16．下列有關(guān)有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．蛋白質(zhì)溶液中加Na2SO4可使其變性
B．乙烷、苯、葡萄糖溶液均不能使酸性KMnO4溶液褪色
C．有機(jī)物CH2=CHCH（CH3）Cl能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、縮聚反應(yīng)、氧化反應(yīng)
D．分子式為C4H7ClO2且能與NaHCO3反應(yīng)放出氣體的有機(jī)物結(jié)構(gòu)有5種（不包含立體異構(gòu)）

分析 A．Na2SO4只能使蛋白質(zhì)鹽析；
B．葡萄糖含有醛基，可被氧化；
C．CH2=CHCH（CH3）Cl含有碳碳雙鍵，不能發(fā)生縮聚反應(yīng)；
D．分子式為C4H7ClO2且能與NaHCO3反應(yīng)放出氣體，應(yīng)含有-COOH，同分異構(gòu)體取決于-C3H6Cl的數(shù)目．

解答 解：A．Na2SO4不是重金屬鹽，不能使蛋白質(zhì)變性，只能使蛋白質(zhì)鹽析，故A錯(cuò)誤；
B．葡萄糖含有醛基，可被高錳酸鉀氧化，故B錯(cuò)誤；
C．CH2=CHCH（CH3）Cl含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物，不能發(fā)生縮聚反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．C4H7ClO2可寫成C3H6ClCOOH，C3H6ClCOOH可以看成氯原子取代丙基上的氫原子，丙基有2種：正丙基和異丙基，正丙基和異丙基中分別含有3種氫原子、2種氫原子，所以分子式為C4H7ClO2且能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2的有機(jī)物的數(shù)目有5種，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)，把握同分異構(gòu)體的判斷，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．烷烴名稱為3，5-二甲基-4-乙基己烷
B．滌綸是由對(duì)苯二甲酸（PTA）和乙二醇（EG）通過(guò)加聚反應(yīng)得到的
C．有機(jī)物 CH3CH2CH（CH3）2 的一氯代物有 4 種
D．葡萄糖可以進(jìn)一步水解成兩分子乳酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．過(guò)氧化氫（H2O2）俗稱雙氧水．是一種重要的化工產(chǎn)品，具有漂白、氧化、消毒、殺菌等多種功效，廣泛應(yīng)用于紡織、造紙、化工、電子、輕工、污水處理等工業(yè)．回答下列問(wèn)題：
（1）H2O2的電子式為．
（2）用H2O2與稀硫酸的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅．
已知：Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64kJ/mol
2H2O2（1）═2H2O（l）+O2（g）△H=-196kJmol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-286kJ/mol
則在稀硫酸溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學(xué)方程式為：Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-320kJ/mol．
（3）工業(yè)上常用電解硫酸氫銨水溶液的方法制備過(guò)氧化氫，其原理為：首先2NH4HSO4$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$（NH4）2S2O8+H2↑，然后由（NH4）2S2O8水解得到H2O2和另一產(chǎn)物．則：
①電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2SO42--2e-=S2O82-；
②（NH4）2S2O8水解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（NH4）2S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2．
（4）現(xiàn)甲、乙兩個(gè)化學(xué)小組利用兩套相同裝置，通過(guò)測(cè)定產(chǎn)生相同體積氣體所用時(shí)間長(zhǎng)短來(lái)探究影響H2O2分解速率的因素（僅一個(gè)條件改變）．甲小組有如下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度催化劑濃度
甲組實(shí)驗(yàn)Ⅰ25℃三氧化二鐵10mL5%H2O2
甲組實(shí)驗(yàn)Ⅱ25℃二氧化錳10mL 5%H2O2
甲、乙兩小組得出如圖數(shù)據(jù)．
①甲小組實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是H2O2分解時(shí)，MnO2比Fe2O3催化效率更高．
②由乙組研究的酸、堿對(duì)H2O2分解影響因素的數(shù)據(jù)分析，相同條件下H2O2在堿（填“酸”或“堿”）性環(huán)境下放出氣體速率較快；由此，乙組提出可以用BaO2固體與硫酸溶液反應(yīng)制H2O2，其反應(yīng)的離子方程式為BaO2+2H++SO42-═BaSO4↓+H2O2；支持這一方案的理由是（BaSO4的生成有利于平衡右移即有利于H2O2的生成）酸性環(huán)境有利于H2O2的存在（等其他合理原因）．
③已知過(guò)氧化氫還是一種極弱的二元酸：H2O2?H++HO2-（K${\;}_{{a}_{1}}$=2.4×10-12）．當(dāng)稀H2O2溶液在堿性環(huán)境下分解時(shí)會(huì)發(fā)生反應(yīng)H2O2+OH-?HO2-+H2O，該反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為V正=k正•c（H2O2）•c（OH-），逆反應(yīng)速率為v逆=k逆•c（H2O）•c（HO2-），其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k正與k逆的比值為1.33×104（保留3位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．水玻璃是用于生產(chǎn)硅膠、木材防火劑、粘合劑的原料
B．可以用氫氧化鈉溶液鑒別地溝油和礦物油
C．CaCO3分解，Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl 反應(yīng)，高溫下鋁與氧化鐵的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
D．淀粉、蛋白質(zhì)、有機(jī)玻璃、天然橡膠都是高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)目的是（　�。� 
選項(xiàng)      A        B        C         D
實(shí)驗(yàn)
過(guò)程		    
實(shí)驗(yàn)
目的		將乙二醇（HOCH2CH2OH）轉(zhuǎn)化為乙二酸（H2C2O4）比較氯化鐵和二氧化錳對(duì)H2O2分解反應(yīng)的催化效果證明稀硝酸與銅反應(yīng)時(shí)表現(xiàn)出氧化性用SO2與Ba（NO3）2反應(yīng)獲得BaSO3沉淀
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．1mol苯完全轉(zhuǎn)化為環(huán)己烷，參與反應(yīng)的碳碳雙鍵數(shù)為3NA
B．常溫下，2.7 gAl與足量濃度為18 mo1/L的濃硫酸反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
C．1L 2mol•L-1CH3COONH4 溶液中含有的NH4+數(shù)目為2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CCl4含有的CCl4分子數(shù)大于NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．化學(xué)與生活、生產(chǎn)緊密相關(guān)，對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的選項(xiàng)是（　�。�
選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋
A用熱的燒堿溶液洗滌餐具NaOH能使油脂發(fā)生水解反應(yīng)
B向普通鋼材中添加少量鎳、鉻等其它金屬形成合金，保護(hù)鐵不被腐蝕
C處理鍋爐內(nèi)壁的水垢需使用Na2CO3溶液將Mg（OH）2轉(zhuǎn)化為更難溶的MgCO3
D使用明礬凈水明礬溶液顯酸性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚在一定條件下反應(yīng)制得：

下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．貝諾酯分子中有2種含氧官能團(tuán)
B．可用FeCl3溶液區(qū)別乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚
C．lmol乙酰水楊酸最多消耗3molNaOH
D．貝諾酯與足量NaOH溶液共熱，最終生成乙酰水楊酸鈉和對(duì)乙酰氮基酚鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．從能量的變化和反應(yīng)的快慢等角度研究反應(yīng)：2H2+O2═2H2O
（1）要加快正反應(yīng)速率，不能采取的措施有ABC（填序號(hào)，下同）．
A．使用催化劑B．提高氧氣的濃度
C．提高反應(yīng)的溫度D．降低反應(yīng)的溫度
（2）圖1能正確表示上述反應(yīng)中能量變化的是A．

（3）氫氧燃料電池的總反應(yīng)方程式為2H2+O2═2H2O．若電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極材料為疏松多孔石墨棒；其中，氫氣在負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極發(fā)生氧化反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）．電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積是2.24L．
（4）某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y?2Z．
②反應(yīng)開(kāi)始至2min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為0.05mol/（L•min）．
③若X、Y、Z均為氣體，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)：此時(shí)體系的壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的0.9倍；達(dá)平衡時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始投料時(shí)增大（填“增大”“減小”或“相等”）．

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