Question

填空
（1）0.5mol H₂O中含有

 

個氧原子，

 

個氫原子（填具體數字）
（2）12.4g Na₂X中含Na⁺0.4mol，則Na₂X的摩爾質量為

 

，X的相對原子質量為

 

．
（3）3.6g水中所含分子數與

 

g硫酸所含的分子數相等．

Answer 1

考點：物質分子中的原子個數計算,摩爾質量

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：（1）0.5mol H₂O含有0.5molO、1molH；
（2）根據Na₂X的組成計算出Na₂X的物質的量及摩爾質量，根據摩爾質量與相對分子量的關系計算出X的相對原子質量；
（3）物質所含分子數相等則說明分子的物質的量是相等的．

解答： 解：（1）0.5mol H₂O含有0.5molO、1molH，因此含有3.01×10²³個O、6.02×10²³個H，
故答案為：3.01×10²³；6.02×10²³；
（2）12.4克Na₂X中含有0.4molNa⁺，Na₂X的物質的量為：n（Na₂X）=

1

2

n（Na⁺）=0.4mol×

1

2

=0.2mol，
Na₂X的摩爾質量為：M（Na₂X）=

12.4g

0.2mol

=62g/mol，即Na₂X的相對原子量為62，X的相對原子質量為：62-23×2=16，
故答案為：62g/mol；16；
（3）物質所含分子數相等則說明分子的物質的量是相等的，3.6g水的物質的量為0.2mol，0.2mol硫酸的質量是0.2mol×98g/mol=19.6g，
故答案為：19.6．

點評：本題考查常用化學計量的有關計算，題目計算量很大，側重對基礎公式的運用，難度不大．