Question

【題目】分別按下圖A、B、C所示裝置進行實驗，圖中三個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸。請回答下列問題：

（1）以下敘述中,正確的是__________

A．B中鐵片是負(fù)極,C中鐵片是正極

B．三個燒杯中鐵片表面均有氣泡產(chǎn)生

C．A、B兩燒杯中溶液的pH均增大

D．產(chǎn)生氣泡的速率A中比B中慢

E．B溶液中SO42-向Sn電極移動

（2）裝置B變化過程中能量轉(zhuǎn)化的形式主要是:____________。

（3）有同學(xué)想把Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)設(shè)計成原電池,你認(rèn)為是否可行?__________(填“是”或“否”),理由是__________.

（4）A、B、C三個燒杯中鐵的腐蝕速率________>_______>______

（5）對于反應(yīng)2A2+B2=2A2B，已知A2、B2、A2B的鍵能如下表：

化學(xué)鍵	A-A	B=B	A-B
鍵能KJ/mol	236	406	163

右圖能正確表示該反應(yīng)過程中能量變化的選項是_______。

Answer 1

【答案】 ACD 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 否 該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)（合理則給分） B A C B

【解析】（1）A沒有形成閉合的回路，不能形成原電池，B形成閉合回路，形成原電池，鐵是負(fù)極，錫是正極；C中鋅比銅鐵活潑有與稀硫酸反應(yīng)，構(gòu)成原電池，鋅是負(fù)極，鐵是正極；A、B中鐵片是負(fù)極,C中鐵片是正極，選項A正確；B、B形成閉合回路，形成原電池，鐵是負(fù)極，錫是正極，鐵片表面不會有氣泡產(chǎn)生，選項B錯誤；C、A、B兩燒杯中硫酸溶液都會被消耗，所以酸性減弱，溶液的PH均增大，選項C正確；D、B形成原電池，A不會，原電池可以加快反應(yīng)速率，所以產(chǎn)生氣泡的速率A中比B中慢，選項D正確；E、B中鐵是負(fù)極，錫是正極，硫酸根離子向負(fù)極鐵電極移動，選項E錯誤。答案選ACD；（2）B是原電池，原電池裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；（3）Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)是吸熱的非氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計成原電池，故答案為：否；該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)；（4）金屬的腐蝕速率：原電池的負(fù)極金屬>金屬的化學(xué)腐蝕>有保護措施的腐蝕，A沒有形成閉合回路，不能形成原電池，屬于化學(xué)腐蝕，B形成原電池，鐵是負(fù)極，錫是正極，C中鐵片是正極，被保護，所以三個燒杯中鐵的腐蝕速率B>A>C；（5）△H=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和=（2×236+406-2×2×163）kJ/mol=+226kJ/mol>0，為吸熱反應(yīng)，對應(yīng)B圖，答案選B。