研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚(yú)雷和潛艇的儲(chǔ)備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質(zhì)，使用時(shí)加入水即可放電。關(guān)于該電池的下列說(shuō)法不正確的是
A．水既是氧化劑又是溶劑
B．放電時(shí)正極上有氫氣生成
C．放電時(shí)OH－向正極移動(dòng)
D．總反應(yīng)為：2Li＋2H2O="==" 2LiOH＋H2↑
C
考生可能迅速選出C項(xiàng)是錯(cuò)誤，因?yàn)樵姵胤烹姇r(shí)OH－是向負(fù)極移動(dòng)的。這個(gè)考點(diǎn)在備考時(shí)訓(xùn)練多次。這種電池名稱叫鋰水電池�？赏茰y(cè)其總反應(yīng)為：2Li＋2H2O="=="  2LiOH＋H2↑。再寫(xiě)出其電極反應(yīng)如下：（—）2Li—2e—＝2Li+   （+）2H2O+2e—＝2OH—＋H2↑
結(jié)合選項(xiàng)分析A、B、D都是正確的。此題情景是取材于新的化學(xué)電源，知識(shí)落腳點(diǎn)是基礎(chǔ)，對(duì)原電池原理掌握的學(xué)生來(lái)說(shuō)是比較容易的。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

中學(xué)教材引入了帶鹽橋的原電池，該電池即為1806年丹尼爾設(shè)計(jì)的原電池。如圖，下列有關(guān)分析正確的是
A．負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)：Cu—2e—=Cu2+
B．電池工作時(shí)，鹽橋逐漸變藍(lán)
C．向乙池中通入H2S后，電池反應(yīng)停止
D．若將電極Cu改為石墨，電池電流強(qiáng)度發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

某課外活動(dòng)小組同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),試回答下列問(wèn)題。

（1）若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接，則B極的電極反應(yīng)式為          ,總反應(yīng)的離子方程式為          ，有關(guān)上述實(shí)驗(yàn),下列說(shuō)法正確的是（填序號(hào)）      。
①溶液中Na+向A極移動(dòng)
②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶?rùn)KI淀粉試紙變藍(lán)
③反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度
④若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24 L氣體,則溶液中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子
（2）上述實(shí)驗(yàn)反應(yīng)一小段時(shí)間后，再把開(kāi)關(guān)K與a連接,則B極的電極反應(yīng)式為        。
（3）該小組同學(xué)認(rèn)為如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法,則可以設(shè)想用如下圖裝置電解硫酸鉀溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。

①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為     。此時(shí)通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)     （填”大于”或”小于”或”等于”）通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)。
②制得的氫氧化鉀溶液從出口      （填寫(xiě)“A”、“B”、“C”、“D”）導(dǎo)出。
③通電開(kāi)始后,陰極附近溶液pH會(huì)增大,請(qǐng)簡(jiǎn)述原因                。
④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池,則電池正極的電極反應(yīng)式為                   。
⑤燃料電池所用燃料可以是氫氣,也可以是其他燃料,如甲醇、肼等。液態(tài)肼（分子式N2H4)可以在氟氣中燃燒生成氮?dú)夂头瘹洹＠秒�、氟氣與KOH溶液組成堿性燃料電池,請(qǐng)寫(xiě)出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式?     ?    。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

(2014屆上海市八校高三年級(jí)聯(lián)合調(diào)研考試化學(xué)試卷）
將Al片和Cu片用導(dǎo)線相連，一組插入稀H2SO4溶液中，一組插入濃NaOH溶液中，分別形成了原電池。則在這兩個(gè)原電池中
A．Al片均作陰極
B．電解質(zhì)溶液的pH均逐漸升高
C．Cu片上均有氣泡放出
D．電路中流過(guò)等物質(zhì)的量的電子時(shí)，放出等體積的氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

(2014屆四川省資陽(yáng)市4月高考模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷）
如圖所示，裝置在常溫下工作（溶液體積變化忽略不計(jì)）。閉合K，燈泡發(fā)光。下列敘述中不正確的是
A．當(dāng)電路中有1.204×1022個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，乙燒杯中溶液的pH約為1
B．電池工作時(shí)，鹽橋中的K+移向甲燒杯，外電路的電子方向是從b到a
C．電池工作時(shí)，甲燒杯中由水電離出的c(H+)逐漸減小
D．乙池中的氧化產(chǎn)物為SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用石墨電極電解CuCl2溶液（見(jiàn)右圖）。下列分析正確的是
A．a(chǎn)端是直流電源的負(fù)極
B．通電使CuCl2發(fā)生電離
C．陽(yáng)極上發(fā)生的反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu
D．通電一段時(shí)間后，在陰極附近觀察到黃綠色氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

如圖所示的裝置，X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向（甲）中滴入酚酞溶液，在Fe極附近顯紅色。試回答下列問(wèn)題:

（1）在電源中，B電極為          極（填電極名稱，下同）；丙裝置中Y電極為            極。
（2）在甲裝置中，石墨（C）電極上發(fā)生              反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）；甲裝置中總的化學(xué)方程式是：                                             。
（3）丙裝置在通電一段時(shí)間后，X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是                       。
（4）如果乙裝置中精銅電極的質(zhì)量增加了0.64g，請(qǐng)問(wèn)甲裝置中，鐵電極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為
        L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一種海水電池的反應(yīng)原理可表示為：5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl，有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是
A．反應(yīng)中MnO2是還原劑
B．Ag的還原性比Na2Mn5O10強(qiáng)
C．該反應(yīng)中MnO2具有催化作用
D．每生成1 mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移1 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

銀鋅蓄電池是一種高能電池，它的兩極材料分別為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，放電時(shí)它的正、負(fù)兩極的電極反應(yīng)式如下：
Ag2O＋H2O＋2e－=2Ag＋2OH－，Zn＋2OH－－2e－=Zn(OH)2。
下列判斷正確的是(  )
A．鋅為負(fù)極，氧化銀為正極
B．鋅為正極，氧化銀為負(fù)極
C．原電池工作時(shí)，負(fù)極區(qū)溶液pH增大
D．原電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag

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