Question

4．過氧化氫（H₂O₂）又稱雙氧水，常溫下它是一種液體，它難電離，且易分解．隨著社會需求的增長，尤其是生態(tài)環(huán)境保護的需要，過氧化氫近年來更受到人們的青昧，并稱其為綠色氧化劑．為了貯存、運輸、使用的方便，工業(yè)上采用“醇析法”將其轉化成固態(tài)的過碳酸鈉晶體（其化學式為2Na₂CO₃•3H₂O₂），該晶體具有Na₂CO₃和H₂O₂的雙重性質．
根據上述材料，回答下列問題：
（1）依據你已有的知識，寫出H₂O₂的結構式H-O-O-H．你認為H₂O₂被稱為綠色氧化劑的主要原因是：H₂O₂的還原產物為H₂O，反應時不產生污染物．
（2）S₂Cl₂的分子結構與H₂O₂類似，電子式為，屬極性分子（填極性或非極性）．
（3）H₂O₂是一種二元弱酸，其電離方程式為：H₂O₂=H⁺+HO₂^-，HO₂^-=H⁺+O₂^2-它與過量的Ba（OH）₂反應的化學方程式為：H₂O₂+Ba（OH）₂═BaO₂+2H₂O．
（4）H₂O₂還有一定的還原性，能使酸性KMnO₄溶液褪色，其離子反應方程式為5H₂O₂+2MnO₄^-+6H⁺=5O₂↑+2Mn²⁺+8H₂O．
（5）我們知道，稀硫酸不與銅反應，但在稀硫酸中加人H₂O₂后，則可使銅順利溶解，寫出該反應的離子方程式：H₂O₂+Cu+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O．
（6）下列物質不會使過碳酸鈉失效的是D．A．MnO₂B．H₂SC．CH₃COOH      D．NaHCO₃．

Answer 1

分析 （1）H₂O₂中存在O-O、O-H鍵；根據還原產物為水來分析；
（2）分子結構與H₂O₂類似，S₂Cl₂分子中S原子之間形成1對共用電子對，Cl原子與S原子之間形成1對共用電子對，S₂Cl₂是展開書頁型結構，Cl-S位于兩個書頁面內，該物質結構不對稱；
（3）二元弱酸分步電離，根據電離方程式的書寫方法來回答；H₂O₂與Ba（OH）₂作用生成過氧化鋇和水；
（4）H₂O₂有還原性，能被酸性KMnO₄溶液氧化生成水，KMnO₄自身被還原成錳離子；
（5）酸性條件下，過氧化氫和銅反應生成水和銅離子；
（6）該晶體具有Na₂CO₃和H₂O₂的雙重性質．

解答 解：（1）H₂O₂中存在O-O、O-H鍵，結構式為H-O-O-H；該氧化還原反應中還原產物為水，對環(huán)境無污染；
故答案為：H-O-O-H；還原產物為水，對環(huán)境無污染；
（2）由結構可知，S₂Cl₂分子中S原子之間形成1對共用電子對，Cl原子與S原子之間形成1對共用電子對，S₂Cl₂的電子式為 ，S₂Cl₂是展開書頁型結構，Cl-S位于兩個書頁面內，該物質結構不對稱，正負電荷重心不重合，為極性分子；
故答案為：；極性；
（3）H₂O₂屬于二元弱酸，電離方程式為：H₂O₂=H⁺+HO₂^-，HO₂^-=H⁺+O₂^2-；H₂O₂與Ba（OH）₂作用生成過氧化鋇和水，其反應的方程式為：H₂O₂+Ba（OH）₂═BaO₂+2H₂O；
故答案為：H₂O₂=H⁺+HO₂^-，HO₂^-=H⁺+O₂^2-；H₂O₂+Ba（OH）₂═BaO₂+2H₂O；
（4）H₂O₂還有一定的還原性，能被酸性KMnO₄溶液氧化生成水，KMnO₄自身被還原成錳離子，離子方程式為：5H₂O₂+2MnO₄^-+6H⁺=5O₂↑+2Mn²⁺+8H₂O；
故答案為：5H₂O₂+2MnO₄^-+6H⁺=5O₂↑+2Mn²⁺+8H₂O；
（5）酸性條件下Cu與過氧化氫發(fā)生氧化還原反應生成硫酸銅和水，離子反應為：H₂O₂+Cu+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O；
故答案為：H₂O₂+Cu+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O；
（6）該晶體具有Na₂CO₃和H₂O₂的雙重性質，
A．H₂O₂在MnO₂的作用下生成水和氧氣，故A不選；
B．H₂S與H₂O₂發(fā)生氧化還原反應生成單質硫和水，故B不選；
C．CH₃COOH與Na₂CO₃反應放出二氧化碳氣體，故C不選；
D．NaHCO₃與Na₂CO₃和H₂O₂都不反應，不會使過碳酸鈉失效，故D選；
故選D．

點評 本題考查較為綜合，涉及電子式、分子的極性以氧化還原反應等知識，側重于基本概念的理解，難度不大，注意基礎積累．