Question

【題目】Ⅰ.化合物Ⅹ由四種短周期元素組成，加熱X，可產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體Y，Y為純凈物；取，用含的鹽酸完全溶解得溶液A，將溶液A分成和兩等份，完成如下實驗(白色沉淀C可溶于溶液)：

請回答：

(1)組成X的四種元素是N、H和_______(填元素符號)，X的化學式是_________。

(2)溶液B通入過量得到白色沉淀C的離子方程式是______________。

(3)寫出一個化合反應(用化學方程式或離子方程式表示)_____________。要求同時滿足：

①其中一種反應物的組成元素必須是X中除N、H外的兩種元素；

②反應原理與“”相同。

Ⅱ.某興趣小組為驗證濃硫酸的性質進行實驗，如圖。實驗中觀察到的現(xiàn)象有：錐形瓶內有白霧，燒杯中出現(xiàn)白色沉淀。請回答：

(1)將濃硫酸和濃鹽酸混合可產生氣體的原因是________。

(2)燒杯中出現(xiàn)白色沉淀的原因是_____________。

Answer 1

【答案】 或 吸收濃鹽酸中的水分且放熱導致揮發(fā) 氣體會將帶出，與作用生成

【解析】

根據(jù)題干可知，加熱X可產生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的純凈物氣體Y，故Y為NH3，由實驗流程圖中分析可知，結合B中通入過量的CO2產生能溶于NaOH溶液的白色沉淀C，故C為Al(OH)3，則D為Al2O3，E是AgCl，結合圖中數(shù)據(jù)利用原子守恒，可以計算出各自元素的物質的量，求出X的化學式，再根據(jù)物質性質進行解答。

Ⅰ.（1）由分析可知，Y為NH3，由實驗流程圖中分析可知，結合B中通入過量的CO2產生能溶于NaOH溶液的白色沉淀C，故C為Al(OH)3，則D為Al2O3，E是AgCl，利用原子守恒可知：A1溶液中含有N原子的物質的量為：，Al原子的物質的量為：，A2溶液中含有的Cl-的物質的量為： ；

故一半溶液中含有的H原子的物質的量為：，故X中含有四種元素即N、H、Al、Cl，其個數(shù)比為：，故X的化學式為：AlCl3NH3，故答案為：Al Cl AlCl3 NH3；

(2)根據(jù)分析（1）可知，溶液B中通入過量的CO2所發(fā)生的離子方程式為：，故答案為：；

(3)結合題給的兩個條件，再分析化合物X(AlCl3NH3)是NH3和AlCl3通過配位鍵結合成的化合物，不難想到類似于NH3和H2O反應，故可以很快得出該反應的離子方程式為AlCl3+Cl-= /span>或者AlCl3+NH3=AlCl3NH3，故答案為：AlCl3+Cl-= 或者AlCl3+NH3=AlCl3NH3；

Ⅱ.(1)由于濃硫酸具有吸水性且濃硫酸稀釋是個放熱過程，而且HCl的揮發(fā)性隨濃度增大而增大，隨溫度升高而增大，從而得出用濃硫酸和濃鹽酸混合制備HCl的原理是濃硫酸吸收濃鹽酸中的水分且放熱，使?jié)恹}酸的揮發(fā)性增強，使HCl揮發(fā)出來，故答案為：濃硫酸吸收濃鹽酸中的水分且放熱，使?jié)恹}酸的揮發(fā)性增強，使HCl揮發(fā)出來；

(2)濃硫酸雖然難揮發(fā)，但也會隨HCl氣流而帶出少量的H2SO4分子，與Ba(NO3)2反應生成硫酸鋇白色沉淀，故答案為：HCl氣體能夠帶出H2SO4分子，與Ba(NO3)2反應生成BaSO4沉淀。