Question

部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表，表述肯定正確的是（　�。�

弱酸	H2CO3	H2SO3	HClO
電離平衡常數(shù) （25℃）	K1=4.30×10-7	K1=1.54×10-2	K=2.95×10-8
	K2=5.61×10-11	K2=1.02×10-7

• A、相同溫度時三種溶液的pH關系：Na₂CO₃＞NaClO＞Na₂SO₃
• B、ClO^-+H₂O+CO₂→HClO+HCO₃^-
• C、2ClO^-+SO₂+H₂O→2HClO+SO₃^2-
• D、等體積、等物質(zhì)的量濃度的HClO 和Na₂CO₃混合后溶液呈堿性

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．溶液的濃度未知，無法判斷溶液pH大�。�
B．酸性強弱：H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，強酸能和弱酸鹽反應；
C．次氯酸根離子和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應；
D．二者反應生成NaClO和NaHCO₃，混合溶液呈堿性．

解答： 解：A．溶液的濃度未知，無法判斷溶液pH大小，如果三者物質(zhì)的量濃度相等，則pH關系：Na₂CO₃＞NaClO＞Na₂SO₃，故A錯誤；
B．酸性強弱：H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，強酸能和弱酸鹽反應，二者反應生成ClO^-+H₂O+CO₂=HClO+HCO₃^-，故B正確；
C．次氯酸根離子和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應，離子反應方程式為ClO^-+SO₂+H₂O=Cl^-+SO₄^2-+2H⁺，故C錯誤；
D．二者反應生成NaClO和NaHCO₃，碳酸氫根離子水解程度大于電離程度，次氯酸根離子水解，導致混合溶液呈堿性，故D正確；
故選BD．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離及鹽類水解，明確電離平衡常數(shù)與酸性強弱、酸根離子水解程度之間的關系是解本題關鍵，再結合物質(zhì)間的反應來分析解答，易錯選項是C，注意二者能發(fā)生氧化還原反應，很多同學只根據(jù)酸性強弱進行解答而導致錯誤．