Question

【題目】我國(guó)古代文獻(xiàn)中有很多化學(xué)知識(shí)的記載，如15世紀(jì)我國(guó)明崇禎年間《徐光啟手跡》記載了《造強(qiáng)水法》“綠礬五斤(多少任意)，硝五斤。將礬炒去，約折五分之一。將二味同研細(xì)，次用鐵作鍋，……鍋下起火，取氣冷定，開(kāi)壇則藥化為水，鍋亦壞矣。用水入五金皆成水，惟黃金不化水中，加鹽則化，……強(qiáng)水用過(guò)無(wú)力……”，“硝”即硝酸鉀。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．“強(qiáng)水”的主要成分是硝酸

B．“將礬炒去，約折五分之一”說(shuō)明綠礬發(fā)生了分解反應(yīng)

C．“惟黃金不化水中，加鹽則化，”說(shuō)明加入鹽之后能增加“強(qiáng)水”的氧化性

D．“強(qiáng)水用過(guò)無(wú)力”是因?yàn)橛眠^(guò)以后溶液的氧化性減弱或消失

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：“綠礬”是FeSO4·7H2O，“硝”即 KNO3�！皩⒌\炒去，約折五分之一”即綠礬失去了部分結(jié)晶水，根據(jù)質(zhì)量關(guān)系可知所得產(chǎn)物為FeSO4·4H2O�！皩⒍�味同研細(xì)，次用鐵作鍋，……鍋下起火，取氣冷定，開(kāi)壇則藥化為水，鍋亦壞矣�！卑l(fā)生了如下幾個(gè)反應(yīng)：2FeSO4·4H2O===Fe2O3+SO3↑+SO2↑+4H2O；SO3+H2O==H2SO4；KNO3+H2SO4 == KHSO4+HNO3；Fe+ 6HNO3 ===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O。A．“用水入五金皆成水，惟黃金不化水中”可判斷“強(qiáng)水”的主要成分是硝酸，A正確；B．根據(jù)上述分析可知B正確；C．Au的金屬活動(dòng)性很弱，硝酸不能將其氧化；加鹽(NaCl)后，“強(qiáng)水”中含“王水”成分，Au可溶于“王水”，C錯(cuò)誤；D．“強(qiáng)水”用過(guò)以后，生成了硝酸鹽溶液，其氧化性減弱或消失，D正確。故選C。