【題目】如圖,利用培養(yǎng)皿探究SO2的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí)向Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸,立即用另一表面皿扣在上面。

下表中對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述或所做的解釋不正確的是(  )

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

解釋

A

BaCl2溶液變渾濁

SO2與BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生了BaSO3沉淀

B

Na2S溶液變渾濁

SO2與Na2S溶液反應(yīng)產(chǎn)生了S單質(zhì)

C

酸性KMnO4溶液褪色

SO2具有還原性

D

品紅溶液褪色

SO2具有漂白性

A. A B. B C. C D. D

【答案】A

【解析】

A.鹽酸的酸性強(qiáng)于亞硫酸,二氧化硫與氯化鋇不反應(yīng),不會(huì)產(chǎn)生沉淀,故A錯(cuò)誤;

B.二氧化硫具有弱的氧化性能夠氧化硫離子生成硫單質(zhì),所以Na2S溶液變渾濁,故B正確;

C.二氧化硫具有還原性,能夠與酸性的高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)使高錳酸鉀褪色,故C正確;

D.二氧化硫具有漂白性,能夠使品紅褪色,故D正確。

故答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)C、D、E、F、G,它們之間能發(fā)生如圖反應(yīng)(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出)。

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題:

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:乙_________,F(xiàn)__________

(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:

①金屬A和水反應(yīng)_______________。②紅褐色沉淀C與物質(zhì)E反應(yīng)__________。

③F與黃綠色氣體乙反應(yīng)____________。

④實(shí)驗(yàn)室常用氫氧化鈉吸收實(shí)驗(yàn)過程中的黃綠色氣體乙,寫出用氫氧化鈉溶液吸收該氣體的離子方程式___。

(3)將G溶液逐滴加入到沸水中會(huì)產(chǎn)生一種紅褐色的液體。你認(rèn)為該液體中的分散質(zhì)粒子直徑在______之間,驗(yàn)證的簡(jiǎn)單方法是:_____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)常溫下某溶液中由水電離出的離子濃度符合c(H+)c(OH)=1×10﹣20的溶液,其pH為____________,此時(shí)水的電離受到______________

(2)已知:2NO2(g)N2O4(g)△H=﹣57.20kJmol﹣1.一定溫度下,在密閉容器中反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡.其他條件不變時(shí),下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是_____________(填字母)

A.減小NO2的濃度 B.降低溫度 C.增加NO2的濃度 D.升高溫度

(3)在某溫度下,H2O的離子積常數(shù)為1×10﹣13 mol2L﹣2,則該溫度下:

①0.01molL﹣1NaOH溶液的pH=__________;

②100mL 0.1molL﹣1H2SO4溶液與100mL 0.4molL﹣1的KOH溶液混合后,pH=_______

(4)已知一溶液有4種離子:X+、Y、H+、OH,下列分析結(jié)果肯定錯(cuò)誤的是_____

A.c(Y)>c(X+)>c(H+)>c(OH

B.c(X+)>c(Y)>c(OH)>c(H+

C.c(H+)>c(Y)>c(X+)>c(OH

D.c(OH)>c(X+)>c(H+)>c(Y

(5)在25℃下,將a molL﹣1的氨水與0.01molL﹣1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)時(shí)溶液中c(NH4+)=c(Cl).則溶液顯_____(填“酸”“堿”或“中”)性;用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離常數(shù)Kb=______________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O),設(shè)計(jì)了如下流程:

下列說法不正確的是( )

A. 溶解燒渣選用足量硫酸,試劑X選用鐵粉

B. 固體1中一定含有SiO2,控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3,進(jìn)入固體2

C. 從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過程中,須控制條件防止其氧化和分解

D. 若改變方案,在溶液1中直接加NaOH至過量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO4·7H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知某有機(jī)物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如圖所示,下列說法中錯(cuò)誤的是(

A. 由紅外光譜可知,該有機(jī)物中至少有三種不同的化學(xué)鍵

B. 由核磁共振氫譜可知,該有機(jī)物分子中有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

C. 僅由其核磁共振氫譜無(wú)法得知其分子中的氫原子總數(shù)

D. A的化學(xué)式為C2H6O,則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3—O—CH3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇,反應(yīng)如下:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)。在2L密閉容器中充入物質(zhì)的量之比為1:2的CO和H2,在催化劑作用下充分反應(yīng)測(cè)得平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是

A該反應(yīng)的△H<O,且p1<p2<p3

B在C點(diǎn)時(shí),H2轉(zhuǎn)化率為75%

C反應(yīng)速率:v(狀態(tài)A)>v(狀態(tài)B)

D在恒溫恒壓條件下,向該密閉容器中再充入1molCH3OH,

達(dá)平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘廢液,再利用含碘廢液獲取NaI固體,實(shí)驗(yàn)流程如下:

已知反應(yīng)2I+2Cu2+++H2O2CuI↓++2H+。

回答下列問題:

1)過濾實(shí)驗(yàn)所需要的玻璃儀器有普通漏斗、燒杯、_____________。

2)反應(yīng)CuI被氧化,還原產(chǎn)物只有NO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。當(dāng)有95.5 g CuI參與反應(yīng),則需要標(biāo)況下______________LO2才能將生成的NO2在水中完全轉(zhuǎn)化為硝酸。

3)化合物B中含兩種元素,鐵原子與另一種元素原子的物質(zhì)的量之比為3∶8,則化合物B的化學(xué)式為_____________。

4)反應(yīng)中生成黑色固體和無(wú)色氣體,黑色固體的俗稱為磁性氧化鐵,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

5)將足量的Cl2通入含12 g NaI的溶液中,一段時(shí)間后把溶液蒸干得到固體的質(zhì)量為_________g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溶液中可能含有K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42-、CO32-、I-、Cl-中的一種或多種,進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn),下列說法正確的是 ( )

A. 溶液X中有Fe3+、SO42-

B. 溶液X中有Fe2+、I-可能有SO42-、Cl-

C. 溶液X中有I-、Cl-,無(wú)CO32-

D. 溶液X中有I-,F(xiàn)e2+和Fe3+兩種離子中至少有一種

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度下,已知醋酸的電離常數(shù)Ka=1.6×10-5醋酸銀的溶度積Ksp(CH3COOAg)=3.7×10-3。下列有關(guān)說法正確的是

A. 醋酸溶液中,c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

B. 將相同濃度的CH3COOH溶液與CH3COO Na溶液等體積混合,所得溶液呈堿性

C. 該溫度下,1mol/L的醋酸溶液中,醋酸的電離度為0.4%

D. 該溫度下濃度均為0.02mol/LCH3COONa溶液和AgNO3溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),CH3COOAg沉淀生成

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