如圖中每條折線表示元素周期表中第ⅣA～ⅦA族中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化．每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其中a點(diǎn)代表的是（　�。�
A、H2Se
B、GeH4
C、AsH3
D、HBr
考點(diǎn)：同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系,不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別
專題：元素周期律與元素周期表專題,化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量與物質(zhì)熔沸點(diǎn)的關(guān)系以及氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響判斷．
解答： 解：在ⅣA～ⅦA中的氫化物里，NH3、H2O、HF因存在氫鍵，故沸點(diǎn)高于同主族相鄰元素氫化物的沸點(diǎn)，只有ⅣA族元素氫化物不存在反�，F(xiàn)象，故a點(diǎn)代表的應(yīng)是第IVA族的第三種元素Ge的氫化物，即GeH4．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)一般規(guī)律中異常現(xiàn)象的辨別能力，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列事實(shí)能用金屬活動(dòng)性順序表解釋的是（　�。�
A、使用鋁制水壺?zé)?/span>
B、用鐵絲而不用銅絲做焰色反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)
C、工業(yè)上常用熱還原法冶煉鐵，用電解法冶煉鈉
D、鋁既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化合物中陽(yáng)離子半徑與陰離子半徑之比最小的是（　　）
A、NaF
B、MgI2
C、BaI2
D、KBr

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列說(shuō)法中，正確的是（　　）
A、每生成1mol Fe3O4，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3mol
B、該反應(yīng)中x=6
C、被1molS2O32-還原的O2的物質(zhì)的量為
1
4
mol
D、此反應(yīng)中只有S2O32-是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)表中信息及已有知識(shí)判斷，下列選項(xiàng)不正確的是（　　）
序號(hào)反應(yīng)物產(chǎn)物
①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4  
②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3
③MnO4-Cl2、Mn2+
A、第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O和O2
B、第②組反應(yīng)中Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為1：2
C、等物質(zhì)的量的Cl2和 FeI2反應(yīng)的離子方程式為：2Cl2+2Fe2++2I-﹦2Fe3++I2+4Cl-
D、第③組反應(yīng)中生成l mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子2mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是關(guān)于反應(yīng)A2（g）+3B2（g）?2C（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）的平衡移動(dòng)圖象，影響平衡移動(dòng)的原因可能是（　�。�
A、增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)減小生成物濃度
B、降低溫度，同時(shí)減壓
C、升高溫度，同時(shí)加壓
D、增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)使用催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知5KCl+KClO3+3H2SO4═3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、KClO3是氧化劑
B、被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為1：5
C、H2SO4既不是氧化劑又不是還原劑
D、1molKClO3參加反應(yīng)時(shí)有5mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃某一元強(qiáng)酸的體積為Va、pH=a，和體積為Vb、pH=b為的一元強(qiáng)堿混合后的pH為7，已知Va＜Vb，且a=0.5b，則b的取值范圍是（　�。�
A、7/2＜b＜
14
3
B、7＜b＜
28
3
C、8＜b＜13
D、9＜b＜12

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鎂是“國(guó)防金屬”．從海水中提取鎂通常要經(jīng)歷三大步驟見(jiàn)下圖：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）步驟1是提高海水中Mg2+濃度，方法是
 
；
（2）步驟2的離子方程式為
 
；
已知Mg（OH）2的Ksp=5.61×10-12，假設(shè)濃縮海水中MgCI2濃度為3mol/L，則要使Mg2+形成Mg（OH）2沉淀，則加入沉淀劑后海水中的OH-濃度至少要達(dá)到
 
；
工業(yè)生產(chǎn)為了獲得更高的利潤(rùn)，根據(jù)表1分析，最合理的沉淀劑是
 
，生產(chǎn)這種沉淀劑的方法是
 
；
                              表1試劑價(jià)格
試劑KOHNaOHCa（OH）2
價(jià)格（元/噸）680032001200
（3）步驟3如何實(shí)現(xiàn)？?jī)晌煌瑢W(xué)設(shè)計(jì)下列方案：
方案一：Mg（OH）2
△
MgO
C或H2或CO
△
Mg
方案二：Mg（OH）2
△
MgO
電解
熔融
Mg
這兩種方案是否合理？請(qǐng)你評(píng)價(jià)：
方案一：
 
；
方案二：
 
；
你的設(shè)計(jì)方案是什么？寫出流程圖：
 
．

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