【題目】下列電離方程式中正確的( )
A. NaHSO4Na++H++SO42-
B. NaHCO3═Na++H++CO32-
C. HClO ═ H++ClO-
D. H2S H++HS- , HS- H++S2-
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【題目】下列離子在溶液中能大量共存的是( )
A. Na+、CO32-、SO42-、H+ B. K+、AlO2-、H+、Cl-
C. Fe2+、K+、OH-、NO3- D. Al3+、H+、NO3-、SO42-
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【題目】在容積均為1L的三個密閉容器中,分別放入鐵粉并充入1mo1CO ,控制在不同溫度下發(fā)生反應(yīng):當反應(yīng)進行到5min時,測得CO的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法一定正確的是
A. 反應(yīng)進行到5min時,b容器中v(正)=v(逆)
B. 正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),平衡常數(shù):K(T1)>K(T2)
C. b中v(正)大于a中v(逆)
D. 達到平衡時,a、b、c中CO的轉(zhuǎn)化率為b>c>a
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【題目】某無色溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-,向該溶液中加入少量溴水,溶液呈無色,則下列關(guān)于溶液組成的判斷正確的是( )。
①肯定不含I-;②肯定不含Cu2+;③肯定含有SO32-;④可能含有I-
A.①③ B.①②③ C.①③④ D.②③④
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【題目】已知某元素+2價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p6,則該元素在周期表中屬于( )
A. 第ⅤB族B. 第ⅡB族C. 第Ⅷ族D. 第ⅡA族
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【題目】稱取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物樣品7.58g,加入含0.1mol NaOH的溶液,加熱充分反應(yīng),生成NH3 1792mL(標準狀況),則(NH4)2SO4和NH4HSO4的物質(zhì)的量比為
A. B. C. D.
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【題目】下列說法中不正確的是( )
A. 若XY3分子中X原子處于正三角形的中心,則XY3分子為非極性分子
B. C2H5OH與C2H5Br相比,前者的沸點遠高于后者,其原因是前者的分子間存在氫鍵
C. 同周期ⅠA族元素和 ⅦA族元素之間只能形成離子化合物
D. 由兩種非金屬元素組成的化合物分子中只可能有極性鍵,不會有非極性鍵
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【題目】氮氧化物(NOx)、SO2和CO2等氣體會造成環(huán)境問題。對燃煤廢氣進行化學方法處理,可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的。
(1)利用甲烷催化還原NOx:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-572 kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=-1160 kJ·mol-1
寫出甲烷將NO2還原為N2并生成氣態(tài)水時的熱化學方程式________。
(2)工業(yè)上利用CO2生成甲醇燃料,反應(yīng)為:
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0 kJ·mol-1
將6 mol CO2和8 mol H2充入容器為2 L的密閉容器中,恒溫下,H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖1實線所示(圖中字母后的數(shù)字表示對應(yīng)坐標)。
①該反應(yīng)在0 min~8 min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率為________。
②僅改變某一條件再進行實驗,測得H2物質(zhì)的量變化如圖1虛線所示。與實線相比,曲線Ⅰ改變的條件可能是________,曲線Ⅱ改變的條件可能是________。
(3)反應(yīng):CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH=-129.0 kJ/mol可用于合成甲醇。按照相同的物質(zhì)的量投料,測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖2所示。下列說法正確的是________(填字母)
A.溫度:T1>T2>T3
B.正反應(yīng)速率:ν(a)>ν(c)、 ν(b)>ν(d)
C.平衡常數(shù):K(a)>K(c)、 K(b)=K(d)
D.平均摩爾質(zhì)量:M(a)>M(c)、M(b)>M(d)
(4)常溫下,Ksp(BaCO3)=2.5×10-9,Ksp(BaSO4)=1.0×10-10,控制條件可實現(xiàn)如下沉淀轉(zhuǎn)換:BaSO4(s)+CO32-(aq) BaCO3(s)+SO42-(aq)該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達式為:K=________,欲用1 L Na2CO3溶液將0.01 mol BaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3,則Na2CO3溶液的最初濃度應(yīng)不低于________。
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