Question

【題目】已知熱化學方程式：

①2HI（g）I2（g）＋H2（g） △H＝＋9.48kJ·molˉ1

②2HI（g）I2（s）＋H2（g） △H＝－26.48kJ·molˉ1

下列說法中正確的是

A. ①的反應物比②的反應物穩(wěn)定

B. I2（s）＝I2（g）△H＝－35.96 kJ·mol－1

C. ①的產(chǎn)物總能量比②的產(chǎn)物總能量高

D. 1mol I2（s）中通入1mol H2（g），充分反應時吸收26.48kJ熱量

Answer 1

【答案】C

【解析】A項，①和②的反應物相同，①的反應物和②的反應物穩(wěn)定性相同；B項，①-②得I2（s）=I2（g）ΔH=+9.48kJ/mol-（-26.48kJ/mol）=+35.96kJ/mol；C項，①為吸熱反應，①的產(chǎn)物總能量高于反應物總能量，②為放熱反應，②的產(chǎn)物總能量低于反應物總能量；D項，I2（s）與H2（g）生成HI的反應為吸熱反應，該反應是可逆反應。

A項，①和②的反應物相同，①的反應物和②的反應物穩(wěn)定性相同，A項錯誤；B項，①-②得I2（s）=I2（g）ΔH=+9.48kJ/mol-（-26.48kJ/mol）=+35.96kJ/mol，B項錯誤；C項，①為吸熱反應，①的產(chǎn)物總能量高于反應物總能量，②為放熱反應，②的產(chǎn)物總能量低于反應物總能量，①和②的反應物總能量相等，①的產(chǎn)物總能量比②的產(chǎn)物總能量高，C項正確；D項，2HI（g）I2（s）+H2（g）ΔH=-26.48kJ/mol，則I2（s）+H2（g）2HI（g）ΔH=+26.48kJ/mol，該反應是可逆反應，1molI2（s）中通入1molH2（g）充分反應吸收熱量小于26.48kJ，D項錯誤；答案選C。