氫氰酸（HCN）的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是(    )
A．HCN是共價化合物
B．HCN易溶于水
C．10 mL1mol/LHCN恰好與10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)
D．c(H+)和溶液體積均相同的氫氰酸與鹽酸相比，前者中和能力強(qiáng)
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(14分)現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強(qiáng)電解質(zhì)，它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子(各種離子不重復(fù))。
陽離子
H＋、Na＋、Al3＋、Ag＋、Ba2＋
陰離子
OH－、Cl－、CO32－、NO3－、SO42－
請根據(jù)以下實(shí)驗事實(shí)逐步推出它們的名稱并回答問題：
(1)
物質(zhì)鑒定實(shí)驗
推導(dǎo)結(jié)論
①用pH試紙測出A、B溶液呈堿性，C、D、E溶液呈酸性
A、B中含有的陰離子為________，C、D、E中含有的陽離子為________
②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A與C反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生
A為________，C含有的陽離子為________
③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀；C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀
D為________
(2)寫出E溶液與過量的B溶液反應(yīng)的離子方程式：_____________________________。
(3)在100 mL 0.1 mol/L的E溶液中，逐滴加入35 mL 2 mol/L NaOH溶液，最終得到沉淀的物質(zhì)的量為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（17分）（1）AgNO3的水溶液呈         （填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：                             ；實(shí)驗室在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的          中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度。若用惰性電極電解AgNO3的水溶液，請寫出電池反應(yīng)的離子方程式                             
（2）常溫下，某純堿（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色。在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時，甲同學(xué)認(rèn)為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH所至；乙同學(xué)認(rèn)為是溶液中Na2CO3電離出的CO32—水解所至。請你設(shè)計一個簡單的實(shí)驗方案給甲和乙兩位同學(xué)的說法以評判（包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論）                                        
                                                               
（3）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是        （填“A”或“B”）。設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2。則m1     m2（選填“＜”、“=”、“＞”）

（4）鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一。
①鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，該腐蝕過程中的電極反應(yīng)式為：
負(fù)極：                               
正極：                            ；

②為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用圖甲所示的方案，其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用________。
A．銅B．鈉C．鋅D．石墨
③圖乙所示的方案也可以降低鐵閘門的腐蝕速率，其中鐵閘門應(yīng)該連接在直流電源的________極。
（5）氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定，請回答：
http://photo.blog.sina.com.cn/showpic.html - blogid=515359c40100g2ml&url=http://static3.photo.sina.com.cn/orignal/515359c4g79a1c1001942&690
①氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是          ，在導(dǎo)線中電子流動方向為         （用a、b表示）。
②負(fù)極反應(yīng)式為                        。
③電極表面鍍鉑粉的原因為                                 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

相同體積的pH=3的鹽酸溶液和醋酸溶液，分別跟足量的鋅完全反應(yīng)均產(chǎn)生氫氣，下列說法錯誤的是
A．反應(yīng)開始時產(chǎn)生氫氣的速率：鹽酸 = 醋酸
B．反應(yīng)全過程產(chǎn)生氫氣的平均速率：鹽酸＜醋酸
C．反應(yīng)停止后產(chǎn)生氫氣的總量：鹽酸＜醋酸
D．反應(yīng)全過程溶解鋅的質(zhì)量：鹽酸 = 醋酸

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下圖為五個橢圓交叉構(gòu)成的圖案，橢圓內(nèi)分別寫了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五種物質(zhì)，圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸為一類，相交的部分A、B、C、D為其相應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)代號。請回答下列問題：

（1）兩種物質(zhì)都是強(qiáng)電解質(zhì)的是________（填分類標(biāo)準(zhǔn)代號，下同），兩種物質(zhì)都是氧化物的是________。
（2）分類標(biāo)準(zhǔn)代號A表示______________(多項選擇)
a．兩物質(zhì)都是非電解質(zhì)   b．兩物質(zhì)都是有機(jī)物
c．兩物質(zhì)都是含碳化合物 d．兩物質(zhì)都是氧化物
（3）上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)能與某種強(qiáng)酸反應(yīng)生成上述中的另一種物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________。
(4)圖中相連的兩種物質(zhì)可歸為一類，又能相互反應(yīng)的是________（填分類標(biāo)準(zhǔn)代號），其反應(yīng)的基本類型是________________反應(yīng)。
(5)用潔凈的燒杯取25 mL蒸餾水，加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)的飽和溶液，加熱呈紅褐色，得到的分散系稱為_____________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中只可能含有下列離子中的幾種：K+、NO3－、SO42－、NH4+、CO32－(不考慮少量的H+與OH－)，取200mL該溶液分成兩等份，進(jìn)行以下實(shí)驗。
(1)第一份加入足量的燒堿并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224mL。(2)第二份先加足量的鹽酸無現(xiàn)象，再加足量的BaCl2，得到2.33g固體，則該溶液中  (   )
A．可能含有K+B．肯定含有NO3－、SO42－、NH4+、CO32－
C．一定不含有NO3－D．一定含有K+且c(K+)≥0.1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在下列物質(zhì)
A．:燒堿，B．NH3.H2O，
C．SO3，D．鐵片，（E）食鹽水，（F）甲烷，
（G）醋酸，（H）碳酸鈣中，
屬于電解質(zhì)的是_______       _____，其中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是__        _，
既不屬于電解質(zhì)又不屬于非電解質(zhì)___________　　　。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)的是（    ）
A．CH3COOHB．SO3C．NaClD．石墨

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．將AgCl放入水中不能導(dǎo)電，故AgCl不是電解質(zhì)
B．CO2溶于水得到的溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)
C．金屬能導(dǎo)電，所以金屬是電解質(zhì)
D．固態(tài)的NaCl不導(dǎo)電，熔融態(tài)的NaCl能導(dǎo)電，NaCl是電解質(zhì)

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