Question

某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．
（1）X的轉化率是

30%

（2）由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應的化學方程式為

3X+Y?2Z

；
（3）反應從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應速率為v（Z）=

0.05mol/（l．min）

，
（4）當反應進行到第

2

min，該反應是達到平衡

狀態(tài)

．

Answer 1

分析：（1）X的轉化率等于X反應的物質的量與初始物質的量的比；
（2）根據(jù)圖象知，X和Y的物質的量減小，則X和Y是反應物，Z是生成物，根據(jù)參加反應的物質的量之比等于其計量數(shù)之比寫出反應方程式；
（3）根據(jù)反應速率公式計算；
（4）當反應達到平衡狀態(tài)時，各物質的物質的量不變．

解答：解：（1）根據(jù)圖象知，X的轉化率=

(1.0-0.7)mol

1.0mol

×100%=30%，
故答案為：30%；
（2）根據(jù)圖象知，X和Y的物質的量減小，則X和Y是反應物，Z是生成物，根據(jù)參加反應的物質的量之比等于其計量數(shù)之比寫出反應方程式，X減少的物質的量=1.0mol-0.7mol=0.3mol，Y減少的物質的量=1.0mol-0.9mol=0.1mol，Z=0.2mol-0=0.2mol，則X、Y、Z的計量數(shù)之比為3：1：2，則該反應方程式為：
3X+Y?2Z，
故答案為：3X+Y?2Z；
（3）Z的平均反應速率=

0.2mol-0 2L

2min

=0.05mol/（l．min），
故答案為：0.05mol/（l．min）；
（4）根據(jù)圖象知，當2min時各物質的物質的量不變，則該反應達到平衡狀態(tài)，
故答案為：2，狀態(tài)．

點評：本題考查了反應速率的計算、化學反應方程式的確定、平衡狀態(tài)的判斷等知識點，難度不大，注意化學反應方程式中參加反應的物質的物質的量變化與計量數(shù)的關系．