【題目】海水的綜合利用可以制備金屬鎂,其流程如下圖所示:
(1)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2應怎樣除去?寫出實驗步驟。__________________________
(2)實驗室將粗鹽制成精鹽的過程中,溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作都要用到玻璃棒,分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的:
①溶解:________________。
②過濾:__________________________。
③蒸發(fā):________________。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】呋喃甲酸俗稱糠酸,廣泛應用于塑料工業(yè)、食品行業(yè)、涂料、醫(yī)藥、香料等。用呋喃甲醛制備呋喃甲酸和副產(chǎn)品呋喃甲醇的原理為:
反應1:+NaOH △H<0
反應2:+HCl+HCl
某研究性學習小組利用上圖裝置制備呋喃甲酸的實驗流程如下:
已知:①乙醚()沸點34.6℃,其蒸氣有毒,可使人失去知覺。
②主要試劑相關(guān)物理性質(zhì)如下:
試劑 | 相對分子質(zhì)量 | 密度/ | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 溶解性 |
呋喃甲醛 | 96 | 1.16 | 161.7 | 微溶于水,易溶于乙醇、乙醚。 | |
呋喃甲醇 | 98 | 1.13 | 171.0 | 溶于水,可混溶于乙醇、乙醚。 | |
呋喃甲酸 | 112 | - | 129.5 | 231.0 | 微溶于冷水,在熱水中溶解度較大,易溶于乙醇、乙醚。 |
請回答下列問題:
(1)“控溫回流”時需控制反應溫度8~12℃,應采取的控溫方式是________,三頸燒瓶中所加入的溶液應如何預處理________,滴加呋喃甲醛時需________。
(2)在“控溫回流”時充分攪拌才能獲得較高產(chǎn)率。其原因是________。
(3)“操作1”的名稱為________,所用到的玻璃儀器主要有________,“操作2”主要包括________、________。
(4)“蒸餾”時,用下圖________(填字母標號)裝置更好,與另一裝置相比,該裝置的優(yōu)點有①________;②________。
(5)呋喃甲酸粗品精制所采用的方法是________,最終得到精產(chǎn)品9.86g,呋喃甲酸的產(chǎn)率為________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】乙二酸()俗稱草酸,在實驗研究和化學工業(yè)中應用廣泛。完成下列填空:
(1)室溫下,測得溶液的,寫出草酸的電離方程式______。
(2)草酸溶液中微粒的物質(zhì)的量分數(shù)隨溶液變化如圖所示:
i.向草酸溶液中滴加溶液至時發(fā)生的主要反應的離子方程式是:_______。
ii.繼續(xù)加入,調(diào)節(jié)由2.5直至大于6.5,調(diào)節(jié)過程中比值將________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)工業(yè)上制取草酸的原理為:
該反應的平衡常數(shù)表達式_______,下列能說明反應已經(jīng)達到平衡的是______。
a 平衡常數(shù)K保持不變 b 反應液的pH保持不變
c 丁醇的濃度保持不變 d 反應液的總質(zhì)量保持不變
(4)草酸可用于測定高錳酸鉀的質(zhì)量分數(shù),原理如下:
i.一定條件下,測得上述反應中溶液中的濃度隨反應時間的變化如圖,以濃度的變化表示此反應內(nèi)的平均反應速率為____________
ii.分析的濃度隨反應時間的變化的可能原因(反應過程中溫度沒有明顯變化)_____。
(5)取的高錳酸鉀產(chǎn)品,配成溶液,取出,消耗草酸標準溶液,則樣品中高錳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為______。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】Ⅰ、已知下面在298K時的熱化學方程式:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1,CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O (l) ΔH=-890.3 kJ·mol-1,C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5kJ·mol-1。根據(jù)上面的熱化學方程式完成下列問題:
(1)通過計算說明等質(zhì)量的H2、C、CH4完全燃燒時放出熱量最多的是___。
(2)根據(jù)以上反應,則C(s)+2H2(g)=CH4(g)的焓變ΔH=___。
(3)已知H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44.0kJ·mol-1
試寫出甲烷燃燒生成二氧化碳和水蒸氣的熱化學方程式:___。
Ⅱ、為了解金屬腐蝕的原因和尋求防止金屬腐蝕的方法具有重要意義。
(1)分別放在以下裝置(都盛有0.1mol·L-1的H2SO4溶液)中的四塊相同的純鋅片,其中腐蝕最快的是___。
(2)利用如圖裝置,可以模擬鐵的電化學防護。其中X為碳棒,為減緩鐵的腐蝕,開關(guān)K應置于___處。若X為鋅,開關(guān)K置于M處,該電化學防護法稱為___。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】“低碳”既是時尚,也是環(huán)保要求。“低碳”在工業(yè)生產(chǎn)中意義重大,充分利用原材料,不排放或減少排放“三廢”,不同工廠今后聯(lián)合生產(chǎn)等都是很好的“低碳”生產(chǎn)方式。下面是幾個工廠利用廢氣、廢渣(液)聯(lián)合生產(chǎn)化肥硫酸銨的工藝:
請回答下列問題:
(1)工藝操作①、②分別為____________、____________。
(2)工業(yè)合成氨的化學方程式為:__________。
(3)寫出生成“產(chǎn)品”的離子方程式:________。
(4)在實驗室中檢驗合成氨廠排出的廢氣中是否含有氨氣的方法是______________。
(5)副產(chǎn)品的化學式為________________。該聯(lián)合生產(chǎn)工藝中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是__________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】以電解食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”,它是目前化學工業(yè)的重要支柱之一。
(1)若電解食鹽水時消耗NaCl的質(zhì)量為234 g,則在理論上最多可得氯氣的體積為________升(標準狀況)。
(2)若將2 mol的氯氣通入足量石灰乳中,理論上可得到次氯酸鈣________克。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】甲烷是重要的氣體燃料和化工原料。回答下列問題:
(1)已知、、的燃燒熱分別為,,。利用甲烷制備合成氣的反應為。
根據(jù)上述數(shù)據(jù)能否計算________(填“能”或“否”),理由是________________。
(2)在某密閉容器中通入和,在不同條件下發(fā)生反應:
測得平衡時的體積分數(shù)與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。
①________,________(填“<”、“>”或“=”)。
②m、n、q三點的化學平衡常數(shù)大小關(guān)系為________。
③q點甲烷的轉(zhuǎn)化率為________,該條件下的化學平衡常數(shù)________(用含有的表達式表示,為以分壓表示的平衡常數(shù))。
(3)用甲烷和構(gòu)成的燃料電池電解溶液,裝置如下圖所示。反應開始后,觀察到x電極附近出現(xiàn)白色沉淀。則A處通入的氣體是
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某化學興趣小組的同學欲除去固體氯化鈉中混有的氯化鈣,請據(jù)如下實驗方案回答問題。
(1)操作1的名稱是_________;
(2)反應①中加入略過量的A物質(zhì)的目的是_________________________;判斷A已過量的實驗操作方法是________________________。
(3)寫出反應②的化學方程式:______________________________。如果加入鹽酸過量,則對所得到的氯化鈉的純度_________(填“有”或“沒有”)影響。
(4)實驗時稱取樣品的質(zhì)量為185.0g,經(jīng)過操作1后,測得沉淀(不溶于水)的質(zhì)量為50.0g,則樣品中NaCl的質(zhì)量分數(shù)是_________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】100℃時,將0.1 mol N2O4置于1 L密閉的燒瓶中,然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中,燒瓶內(nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色:N2O4(g) 2NO2 (g)。下列結(jié)論不能說明上述反應在該條件下已經(jīng)達到反應限度的是( )
①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1∶2;②NO2的生成速率與NO2消耗速率相等;③燒瓶內(nèi)氣體的壓強不再變化;④燒瓶內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變化;⑤NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變;⑥燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再加深;⑦燒瓶內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化;⑧燒瓶內(nèi)氣體的密度不再變化。
A. ②③⑥⑦ B. ①④⑧
C. 只有①④ D. 只有⑦⑧
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com