Question

【題目】乙二酸俗稱草酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，可簡(jiǎn)寫為，它是一種重要的化工原料．常溫下的、、溶液的pH如表所示．

pH

填空：

寫出的電離方程式______．

溶液顯酸性的原因是______；向的草酸氫鉀溶液里滴加NaOH溶液至中性，此時(shí)溶液里各粒子濃度關(guān)系正確的是______．

a.

與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，紫色消失。寫出反應(yīng)的離子方程式______；又知該反應(yīng)開(kāi)始時(shí)速率較慢，隨后大大加快，可能的原因是______．

某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如圖所示：兩個(gè)燒杯中的試管都分別盛有2mL溶液和4mL酸性溶液，分別混合并振蕩，記錄溶液褪色所需時(shí)間．該實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茄芯?/span>______，但該實(shí)驗(yàn)始終沒(méi)有看到溶液褪色，推測(cè)原因______．

已知草酸受熱分解的化學(xué)方程式為：，寫出在密閉容器中高溫分解的化學(xué)方程式______．

Answer 1

【答案】； 的電離程度大于水解程度 ad 反應(yīng)生成的對(duì)該反應(yīng)具有催化作用 溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響 溶液過(guò)量

【解析】

常溫下的為，的pH為，說(shuō)明草酸是二元弱酸；

既能夠電離也能夠水解，溶液顯酸性，說(shuō)明的電離程度大于水解程度；

根據(jù)物料守恒判斷；

根據(jù)電荷守恒判斷；

根據(jù)物料守恒、電荷守恒判斷；

若恰好反應(yīng)，，此時(shí)溶液呈堿性，故加入的氫氧化鈉的物質(zhì)的量略少些；

草酸和高錳酸鉀溶液反應(yīng)在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，草酸被氧化為二氧化碳，高錳酸鉀被還原為錳離子；反應(yīng)開(kāi)始時(shí)速率較慢，隨后大大加快，說(shuō)明生成的對(duì)該反應(yīng)具有催化作用；

兩燒杯中水的溫度不同，該實(shí)驗(yàn)是研究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響；草酸與高錳酸鉀反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為5：2，據(jù)此分析；

已知草酸受熱分解的化學(xué)方程式為：，草酸分解能夠生成CO，CO具有還原性，能夠還原FeO．

二元弱酸分步電離，草酸電離方程式為：，，

故答案為：；；

既能夠電離也能夠水解，溶液顯酸性，說(shuō)明的電離程度大于水解程度；

碳元素在溶液中存在形式有：、、，根據(jù)物料守恒有，故a正確；

根據(jù)電荷守恒有：，溶液呈中性，則，故，故b錯(cuò)誤；

由、可知，，故c錯(cuò)誤；

若恰好反應(yīng)，，此時(shí)溶液呈堿性，故加入的氫氧化鈉的物質(zhì)的量略少些，故，故d正確；

故答案為：的電離程度大于水解程度；ad；

草酸和高錳酸鉀溶液反應(yīng)在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，草酸被氧化為二氧化碳，高錳酸鉀被還原為錳離子，反應(yīng)的離子方程式為：，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)速率較慢，隨后大大加快，說(shuō)明生成的對(duì)該反應(yīng)具有催化作用，

故答案為：；反應(yīng)生成的對(duì)該反應(yīng)具有催化作用；

兩燒杯中水的溫度不同，該實(shí)驗(yàn)是研究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響；草酸與高錳酸鉀反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為5：2，試管中草酸與高錳酸鉀物質(zhì)的量之比為1：2，高錳酸鉀過(guò)量，不能完全反應(yīng)，所以不褪色，

故答案為：溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響；溶液過(guò)量；

已知草酸受熱分解的化學(xué)方程式為：，則草酸亞鐵受熱分解的化學(xué)方程式為，CO能夠還原FeO，，所以其反應(yīng)方程式為：，

故答案為：