【題目】下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是( 。
A.用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氨水選用酚酞做指示劑
B.用待測(cè)液潤(rùn)洗滴定用的錐形瓶
C.Na2CO3溶液保存在帶橡膠塞的試劑瓶中
D.配制FeCl3溶液時(shí),向溶液中加入少量Fe和稀鹽酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溶液中可能合有Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、Al3+中的一種或幾種。當(dāng)加入一種淡黃色固體并加熱時(shí),有刺激性氣體放出和白色沉定生成,加入淡黃色固體的物質(zhì)的量(橫坐標(biāo))與析出的沉淀和產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量(縱坐標(biāo))的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是
A. 溶液中一定含有的離子是NH4+、Al3+和Mg2+
B. 溶液中肯定不含有Cu2+,可能含有Fe2+
C. 所加的淡黃色固體是Na2O2
D. 溶液中的NH4+和Al3+的物質(zhì)的量濃度之比3:1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2016年8月,聯(lián)合國開發(fā)計(jì)劃署在中國的首個(gè)“氫經(jīng)濟(jì)示范城市”在江蘇如皋落戶。用吸附了H2的碳納米管等材料制作的二次電池的原理如圖所示。下列說法正確的是
A. 充電時(shí),電池的碳電極與直流電源的正極相連
B. 放電時(shí),甲電極為負(fù)極,電極反應(yīng)為: H2-2e═2H+
C. 充電時(shí),乙電極反應(yīng)式為:NiO(OH)+H2O+e═Ni(OH)2+OH
D. 電池總反應(yīng)為H2+2NiO(OH)2Ni(OH)2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)微粒的說法正確的是( )
A.分子可以再分,而原子不能再分B.分子、原子、離子都可以構(gòu)成物質(zhì)
C.原子失去電子變成陰離子D.分子大,原子小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣393.5kJmol﹣12H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=﹣483.6kJmol﹣1
現(xiàn)有0.2mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣,且混合物在氧氣中完全燃燒,共放出63.53kJ熱量,則混合物中C與H2的物質(zhì)的量之比為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲、乙兩同學(xué)為探究SO2與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽能否反應(yīng)生成白色BaSO3沉淀,用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置和A中加熱裝置已略,氣密性已檢驗(yàn))。
實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象:
操作 | 現(xiàn)象 |
關(guān)閉彈簧夾,滴加一定量濃硫酸,加熱 | A中有白霧生成,銅片表面產(chǎn)生氣泡 B中有氣泡冒出,產(chǎn)生大量白色沉淀 C中產(chǎn)生白色沉淀,液面上方略顯淺棕色并逐漸消失 |
打開彈簧夾,通入N2,停止加熱,一段時(shí)間后關(guān)閉 | |
從B、C中分別取少量白色沉淀,加稀鹽酸 | 均未發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解 |
(1)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________;
(2)C中生成白色沉淀的離子方程式為__________________;
(3)分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因,甲認(rèn)為是空氣參與反應(yīng),乙認(rèn)為是白霧參與反應(yīng)。為證實(shí)各自的觀點(diǎn),在原實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上,甲、乙兩同學(xué)分別作了如下實(shí)驗(yàn):甲在原有操作之前通N2,一段時(shí)間,B中產(chǎn)生大量白色沉淀。乙在A、B間增加盛放飽和NaHSO3溶液的洗氣瓶,B中有少量白色沉淀。產(chǎn)生少量沉淀的原因是_____________。
(4)結(jié)合(3)中兩同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。你認(rèn)為原實(shí)驗(yàn)B中產(chǎn)生大量白色沉淀的主要原因是_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】通過加入適量的化學(xué)藥品,采用恰當(dāng)?shù)姆蛛x混合物的方法,除去某溶液里溶解的雜質(zhì),下列做法中正確的是(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))( 。
A. N2(O2):通過灼熱的CuO粉末,收集氣體
B. KNO3溶液(AgNO3):加適量KCl溶液,過濾
C. NaCl溶液(I2):加酒精,萃取分液
D. CO2(HCl):通過NaOH溶液,洗氣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】測(cè)定NaOH和Na2CO3的混合液中的NaOH含量時(shí),可先加過量的BaCl2溶液,使Na2CO3完全變成BaCO3沉淀,再用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定(用酚酞作指示劑),試回答:
(1)向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入鹽酸,為什么不會(huì)使BaCO3沉淀溶解而能測(cè)定NaOH的含量?答: .
(2)滴定時(shí),若滴定管中滴定液一直下降到活塞處才打到滴定終點(diǎn),則能否由此準(zhǔn)確地計(jì)算出結(jié)果?答: .
(3)能否改用甲基橙作指示劑?答: , 若用甲基橙作指示劑,則測(cè)定結(jié)果如何?答:(填“偏高”、“偏低”和“無影響”).
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