12．將3.9g鎂鋁合金，投入到500mL 2mol/L的鹽酸中，合金完全溶解，再加入4mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的這種NaOH溶液的體積是250mL．

分析 鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)，金屬完全溶解，生成氯化鎂和氯化鋁，加入4mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀最多時(shí)，Mg2+和Al3+全部轉(zhuǎn)化為沉淀，所以溶液中的溶質(zhì)只有NaCl，根據(jù)氯原子和鈉原子守恒可得n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl），進(jìn)而計(jì)算需要?dú)溲趸c溶液體積．

解答 解：鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)，金屬完全溶解，發(fā)生的反應(yīng)為：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，Mg2+和Al3+全部轉(zhuǎn)化為沉淀，分別與NaOH溶液反應(yīng)的方程式為：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，MgCl2 +2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl，所以溶液中的溶質(zhì)只有NaCl，
根據(jù)氯原子和鈉原子守恒，可得n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=2mol/L×0.5L=1mol，故需要?dú)溲趸c溶液體積=$\frac{1mol}{4mol/L}$=0.25L=250mL，
故答案為：250．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物計(jì)算，難度中等，注意Mg2+和Al3+全部轉(zhuǎn)化為沉淀時(shí)，NaOH不能過(guò)量，即氫氧化鋁不能溶解，溶液中的溶質(zhì)只有NaCl，注意利用原子守恒解題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．已知CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g），△H=-283kJ/mol；H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g），△H=-285.8kJ/mol；取CO和H2組成的混合氣體0.5mol完全燃燒共放出142.34KJ的熱量．若將此0.5mol混合氣體充入密閉容器中置于900℃下發(fā)生 CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），在一定條件下達(dá)到平衡．平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)是相同條件下反應(yīng)前壓強(qiáng)的0.8倍，求：
（1）反應(yīng)前混合氣體中CO和H2的體積比；
（2）平衡混合氣體中CH3OH和H2的物質(zhì)的量；
（3）達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Na2O2中含有共價(jià)鍵，故是共價(jià)化合物
B．14C可用于文物年代的鑒定，14C與12C互為同素異形體
C．${\;}_{17}^{35}$Cl、${\;}_{17}^{37}$Cl為不同的核素，但化學(xué)性質(zhì)幾乎相同
D．Fe（OH）3膠體是純凈物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)按純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的組合正確的是（　�。�
選項(xiàng)純凈物混合物強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)
A食醋膽礬晶體純堿小蘇打HD
B青銅水煤氣硝酸硫化氫乙醇
C燒堿水玻璃硫酸鋇一水合氨液氨
DC12H22O11鋁熱劑三氧化硫二氧化硫二氧化硅
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．鋁在人體中積累可使人慢性中毒，鋁在下列使用場(chǎng)合須加以控制的是：①制炊具 ②制易拉罐 ③制電線電纜 ④煎制油條時(shí)使用明礬 ⑤用明礬凈水（　　）
A．①②④⑤B．僅②⑤C．僅②④⑤D．③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．分類法在化學(xué)研究中起到了非常重要的作用．下列對(duì)物質(zhì)的分類不正確的組合是（　�。�
A．酸性氧化物：CO2、SO2、SiO2B．混合物：漂白粉、氨水、鋁熱劑
C．電解質(zhì)：氯氣、硫酸鋇、酒精D．同素異形體：C60、金剛石、石墨

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．據(jù)材料稱：鈉可在氮?dú)庵腥紵傻c，氮化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是：NaN+4H2O═3NaOH+NH3•H2O．某學(xué)�；瘜W(xué)研究學(xué)習(xí)小組，為了研究鈉在空氣中燃燒產(chǎn)物的成分，做了以下實(shí)驗(yàn)：取11.5g鈉單質(zhì)放在一塊薄鐵皮上，上扣一玻璃罩（玻璃罩內(nèi)為干燥且無(wú)酸性氣體的空氣），用酒精燈加熱薄鐵皮，鈉完全燃燒，將燃燒產(chǎn)物投入水中，得到一種純凈氣體0.224L（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）和1000mL溶液，從中取出25.00mL溶液，和13.50mL 1.00mol•L-1HCl溶液剛好完全反應(yīng)．求鈉在空氣中燃燒產(chǎn)物的成分及物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于反應(yīng)能量的敘述正確的是（　�。�
A．Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=-216 kJ•mol-1，反應(yīng)物總能量＜生成物總能量
B．相同條件下，1mol氫原子所具有的能量為E1，1mol氫分子的能量為E2，則2E1＞E2
C．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1，H2的燃燒熱為241.8kJ•mol-1
D．H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，含1molNaOH的NaOH溶液與含0.5molH2SO4的濃硫酸混合后放出57.3kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料--納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一．下面是它的一種實(shí)驗(yàn)室合成路線：

制備苯乙酸的裝置示意圖（加熱和夾持裝置等略）：

已知：苯乙酸的熔點(diǎn)為76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇．
回答下列問(wèn)題：
（1）在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸．配制此硫酸時(shí)，加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是先加水，再加入濃硫酸．
（2）將a中的溶液加熱至100℃，緩緩滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫至130℃繼續(xù)反應(yīng)．在裝置中，儀器c的作用是冷凝回流（或使氣化的反應(yīng)液冷凝）；儀器b的名稱是滴液漏斗，其作用是滴加苯乙腈．反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水，再分離出苯乙酸粗品．加人冷水的目的是便于苯乙酸析出．下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是BCE（填標(biāo)號(hào)）．
A．分液漏斗    B．漏斗   C．燒杯  D．直形冷凝管    E．玻璃棒
（3）提純粗苯乙酸的方法是重結(jié)晶，最終得到44g純品，則苯乙酸的產(chǎn)率是95%．
（4）用CuCl2•2H2O和NaOH溶液制備適量Cu（OH）2沉淀，并多次用蒸餾水洗滌沉淀，判斷沉淀洗干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是取少量最后一次洗滌液于試管中，加人稀硝酸，再加AgN03溶液，無(wú)白色沉淀（或白色渾濁）出現(xiàn)．
（5）將苯乙酸加人到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu（OH）2攪拌30min，過(guò)濾，濾液靜置一段時(shí)間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度，便于充分反應(yīng)．
（6）在實(shí)際操作時(shí)，發(fā)現(xiàn)b中液體不容易滴下來(lái)，你認(rèn)為應(yīng)將b改為恒壓滴液漏斗（填儀器名稱）即可解決此問(wèn)題．

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