10．下列有關實驗的操作，原理和現(xiàn)象的敘述不正確的是（　�。�
A．向AlCl3溶液中滴加氨水，會產生白色沉淀，再加入NaHSO4，沉淀不消失
B．濃的NaOH溶液不慎濺到皮膚上，可無用大量水沖洗，再涂上硼酸或稀醋酸溶液
C．AlCl3溶液中加入過量NaF固體，再滴加氨水，無沉淀產生說明[AlF6]3-很難電離
D．檢驗Cl-時，為了排除SO42-的干擾，可先滴加過量的Ba（NO3）2溶液后，取上層溶液，再滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀，則表明原溶液中有Cl-存在

分析 A．氯化鋁溶液中滴入氨水反應生成氫氧化鋁沉淀，滴入NaHSO4溶液，溶液中電離出的氫離子溶液顯酸性，氫氧化鋁溶解；
B．氫氧化鈉溶液是強堿，具有腐蝕性；
C．AlCl3溶液中加入過量NaF固體，生成[AlF6]3-；
D．先滴加過量的Ba（NO3）2溶液可排除SO32-、SO42-的干擾．

解答 解：A．向AlCl3溶液中滴加氨水，會產生白色沉淀，Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，再加入NaHSO4，溶液中電離出的氫離子顯酸性，氫氧化鋁溶解沉淀消失，Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，故A錯誤；
B．氫氧化鈉溶液是強堿，具有腐蝕性，不慎灑在衣服上，用較多的水沖洗，再涂上硼酸或稀醋酸溶液，硼酸或稀醋酸是弱酸，腐蝕性小，故B正確；
C．AlCl3溶液中加入過量NaF固體，無氟離子和鋁離子雙水解生成的氫氧化鋁沉淀，生成了明[AlF6]3-，無沉淀產生說明[AlF6]3-很難電離，故C正確；
D．先滴加過量的Ba（NO3）2溶液可排除SO32-、SO42-的干擾，滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀，則表明原溶液中有Cl-存在，故D正確．
故選A．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，側重物質的性質及離子的檢驗的考查，注意檢驗離子應排除干擾，注重基礎知識的考查，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．酸雨形成的示意圖如圖．下列說法中，不正確的是（　�。�
A．汽車尾氣是導致酸雨的原因之一B．酸雨會使土壤、湖泊酸化
C．酸雨形成中不涉及氧化還原反應D．燃煤中加入石灰石可防治酸雨

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某同學在實驗室研究Na2CO3和NaHCO3的性質及相互轉化．
（1）分別向濃度均為0.1mol/LNa2CO3及NaHCO3溶液中滴加幾滴酚酞試劑：
①Na2CO3溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-．
②NaHCO3溶液也由無色變?yōu)榧t色，其原因是HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，HCO3-?H++CO32-，水解程度大于電離程度．
③比較兩份溶液的顏色，紅色較淺的是NaHCO3（填化學式）．
（2）研究NaHCO3與CaCl2的反應．
實驗序號實驗操作實驗現(xiàn)象
實驗1向2mL 0.001mol/L NaHCO3溶液中加入1mL 0.1mol/LCaCl2溶液無明顯變化．用激光筆照射，沒有出現(xiàn)光亮的通路．
實驗2向2mL 0.1mol/L NaHCO3溶液中加入1mL 0.1mol/LCaCl2溶液略顯白色均勻的渾濁，用激光筆照射，出現(xiàn)光亮的通路．
①實驗1中沒有出現(xiàn)白色渾濁的原因是HCO3-濃度低，電離出的CO32-濃度更低，導致c（Ca2+）•c（CO32-）＜Ksp（CaCO3）．
②實驗2中形成的分散系屬于膠體．
③用離子方程式表示實驗2中發(fā)生的反應Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+CO2+H2O．
（3）在不引入其他雜質的前提下，實現(xiàn)Na2CO3與NaHCO3之間的轉化，請在圖中標出所用的試劑、用量或物質的濃度（反應前后溶液體積的變化可忽略）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．反應aA （g）+bB （g）?cC（g）建立的平衡體系如圖表示，則下列說法正確的是（　�。�
A．Tl＞T2，△H＜OB．Tl＜T2，△H＜OC．Pl＞P2，a+b＞cD．Pl＜P2，a+b＞c

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列反應不屬于氧化還原反應的是（　�。�
A．2Fe+4H2O═Fe2O3+4H2B．3NO2+H2O═2HNO3+NO
C．Ca（OH）2+SO2═CaSO3+H2OD．Cu+2H2SO4（濃）═CuSO4+SO2↑+2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．下列說法不正確的是（　�。�
A．試管內壁附著的硫黃可以用熱的KOH溶液洗滌，也可以用CS2洗滌
B．盛Na2SO3、Na2S溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，貯存時應蓋好瓶塞，防止被空氣氧化
C．金屬鎂著火可使用撲救金屬火災的專用干粉滅火劑滅火，但不可用泡沫滅火器滅火
D．從硫酸亞鐵銨溶液中獲取硫酸亞鐵銨晶體，可以用蒸發(fā)結晶，也可以用冷卻結晶

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．能源是制約國家發(fā)展進程的因素之一．甲醇、二甲醚等被稱為2 1世紀的綠色能源，工業(yè)上利用天然氣為主要原料與二氧化碳、水蒸氣在一定條件下制備合成氣（CO、H2），再制成甲醇、二甲醚．
（1）工業(yè)上，可以分離合成氣中的氫氣，用于合成氨，常用醋酸二氨合亞銅[Cu（NH3）2]AC溶液（AC=CH3COO-）來吸收合成氣中的一氧化碳，其反應原理為：
[Cu（NH3）2]AC（aq）+CO（g）+NH3（g）?[Cu（NH3）2]AC•CO（aq）△H＜0
常壓下，將吸收一氧化碳的溶液處理重新獲得[Cu（NH3）2]AC溶液的措施是加熱；
（2）工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應a：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.5kJ•mol-1
反應b：CO （g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-91.8kJ•mol-1
①對于反應a，某溫度下，將4.0mol CO2（g）和12.0mol H2（g）充入容積為2L的密閉容器中，反應到達平衡時，測得甲醇蒸氣的體積分數(shù)為30%，則該溫度下反應的平衡常數(shù)為1.33；
②對于反應b，某科研人員為研究H2和CO合成CH3OH的最佳起始組成比n（H2）：n（CO），在l L恒容密閉容器中通入H2與CO的混合氣（CO的投入量均為1mol），分別在230°C、250°C和270°C進行實驗，測得結果如下圖，則230℃時的實驗結果所對應的曲線是X（填字母）；理由是當投入H2的物質的量相等時，從X到Z，CO的轉化率在減小，說明反應逆向移動，而逆反應是吸熱反應，需升高溫度才能實現(xiàn)，故230°C為X．

（3）CO可以合成二甲醚，二甲醚可以作為燃料電池的原料，化學反應原理為：
CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H＜0
①在恒容密閉容器里按體積比為1：4充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應達到平衡狀態(tài)．當改變反應的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是B、D；
A．逆反應速率先增大后減小 C．反應物的體積百分含量減小
B．正反應速率先增大后減小D．化學平衡常數(shù)K值增大
②寫出二甲醚堿性燃料電池的負極電極反應式CH3OCH3-12e-+16OH-═2CO32-+11H2O；
③己知參與電極反應的電極材料單位質量放出電能的大小稱為該電池的比能量．關于二甲醚堿性燃料電池與乙醇堿性燃料電池，下列說法正確的是C（填字母）
A．兩種燃料互為同分異構體，分子式和摩爾質量相同，比能量相同
B．兩種燃料所含共價鍵數(shù)目相同，斷鍵時所需能量相同，比能量相同
C．兩種燃料所含共價鍵類型不同，斷鍵時所需能量不同，比能量不同
（4）已知lg二甲醚氣體完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量為31.63kJ，請寫出表示二甲醚燃燒熱的熱化學方程式CH3OCH3（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1454.98kJ/mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在強酸或強堿溶液中都可以大量共存的一組離子是（　�。�
A．Na+、SO42-、Cl-、NO3-B．Na+、HCO3-、Ca2+、Cl-
C．Na+、Cl-、NO3-、Fe3+D．K+、Cl、CO32-、NO3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列四個圖象的有關描述錯誤的是（　�。�
注：△E：表示能量，p表示壓強；t表示時間，V表示體積，%表示B的體積百分含量．
A．圖1表示化學反應2S02（g）+O2（g）?2S03（g）的能量變化，該反應的△H=A一BkJ/mol
B．圖2表示其他條件不變時，反應2A（g）+B（g）?c（g）+D（g）在不同壓強下隨時間的變化
C．圖3表示體積和濃度均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產生H2的體積隨時間的變化，則a表示CH3COOH溶液
D．圖4表示100 ml O．1 mol•L-Na2C03和NaHC03兩種溶液中，分別逐滴滴加0.1 mol•L-1HCl，產生CO2 的體積隨鹽酸體積的變化，則b表示NaHCO3溶液

查看答案和解析>>

同步練習冊答案