下列關(guān)于氧化物的敘述不正確的是（　�。�
①非金屬氧化物不一定屬于酸性氧化物
②酸性氧化物都屬于非金屬氧化物
③金屬氧化物都屬于堿性氧化物
④堿性氧化物都屬于金屬氧化物
⑤酸性氧化物都能與水反應生成相應的含氧酸
⑥兩性氧化物既能與酸也能與堿反應生成鹽和水
⑦不能與酸反應的氧化物一定能與堿反應
⑧與水反應生成含氧酸的氧化物一定是酸性氧化物．
A、①②③⑥⑧
B、②③⑤⑦⑧
C、②③⑤⑥⑦
D、②③④⑥⑧
考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系
專題：物質(zhì)的分類專題
分析：氧化物根據(jù)能否和酸或堿反應生成鹽和水，可以將氧化物分為酸性氧化物、堿性氧化物、不成鹽氧化物和兩性氧化物．
酸性氧化物是能和堿反應生成鹽和水的氧化物，酸性氧化物不一定溶于水，非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物也不一定是非金屬氧化物；
堿性氧化物是能和酸反應生成鹽和水的氧化物，堿性氧化物不一定溶于水，金屬氧化物不一定是堿性氧化物，堿性氧化物一定是金屬氧化物；據(jù)此分析．
解答： 解：①非金屬氧化物不一定屬于酸性氧化物，如CO、NO屬于不成鹽氧化物，故①正確；
②酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7，是酸性氧化物，但是金屬氧化物，故②錯誤；
③金屬氧化物不一定屬于堿性氧化物，如Mn2O7，是金屬氧化物，但是酸性氧化物，故③錯誤；
④堿性氧化物都屬于金屬氧化物，故④正確；
⑤酸性氧化物不一定能溶于水，如二氧化硅，故不一定與水反應生成相應的含氧酸，故⑤錯誤；
⑥兩性氧化物既能與酸也能與堿反應生成鹽和水，故⑥正確；
⑦不成鹽氧化物既不能與酸反應，也不能與堿反應，故⑦錯誤；
⑧與水反應生成含氧酸的氧化物不一定是酸性氧化物，如NO2，與水能生成硝酸，但由于與堿反應時除了生成鹽和水，還能生成NO，故不是酸性氧化物，故⑧錯誤．
故選B．
點評：本題考查了氧化物的分類，以及酸性氧化物、堿性氧化物的性質(zhì)，記住反例是解題技巧，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在有機化合物中，一個碳原子與其他原子不能同時形成的化學鍵是（　�。�
A、四個共價單鍵
B、一個雙鍵，一個叁鍵
C、兩個單鍵，一個雙鍵
D、一個單鍵，一個叁鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等
B、任何條件下，等物質(zhì)的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等
C、1 L一氧化碳氣體一定比1 L氧氣的質(zhì)量小
D、相同條件下的一氧化碳氣體和氮氣，若物質(zhì)的量相等則體積相等，但質(zhì)量不相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組欲測定室溫下（25℃、101kPa）的氣體摩爾體積，請回答以下問題．
該小組設(shè)計的簡易實驗裝置如圖所示：

該實驗的主要操作步驟如下：
①配制100mL 1.0mol?L-1的鹽酸溶液；
②用
 
（填儀器名稱并注明規(guī)格）量取7.5mL 1.0mol?L-1的鹽酸溶液加入錐形瓶中；
③稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應，a的數(shù)值至少為
 
；
④往廣口瓶中裝入足量水，按如圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；
⑤反應結(jié)束后待體系溫度恢復到室溫，讀出量筒中水的體積為V mL．
請將上述步驟補充完整并回答下列問題．
（1）步驟①中，配制100mL 1.0mol?L-1的鹽酸溶液時，下列哪些操作會使配制濃度偏小（填寫字母）
 
．
A．用量筒量取濃鹽酸時，俯視量筒的刻度
B．容量瓶未干燥即用來配制溶液
C．濃鹽酸在燒杯中稀釋時，攪拌時間過長
D．定容完成后，將容量瓶倒置搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線
E．在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線
F．燒杯中有少量水
（2）請?zhí)顚懖僮鞑襟E中的空格：步驟②
 
　步驟③
 

（3）實驗步驟⑤中應選用
 
（填字母）的量筒．
A．100mL　　　　　B．200mL　　　　　C．500mL
（4）讀數(shù)時除恢復到室溫外，還要注意
①
 
，②
 
．
（5）忽略水蒸氣影響，在該條件下測得氣體摩爾體積的計算式為Vm=
 
L/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、往CaCl2溶液中通入少量的CO2：Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+
B、向碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
C、向AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3++4NH3?H2O=A1O2-+4NH4++2H2O
D、向Ba（OH）2溶液中加入少量的NaHSO3溶液：HSO3-+Ba2++OH-═BaSO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

提出原子學說，為近代化學的發(fā)展奠定了堅實基礎(chǔ)的科學家是（　�。�
A、波義耳B、拉瓦錫
C、道爾頓D、門捷列夫

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科目：高中化學 來源： 題型：

A為烴的含氧衍生物，相對分子質(zhì)量為88，其分子中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為6：l：4．
（1）A的分子式為
 
．
（2）已知：RCH2OH+HBr?RCH2Br+H2O

A有如下轉(zhuǎn)關(guān)系，其中A不能使Br2的CCl4溶液褪色；B轉(zhuǎn)化為C時，n（B）：n（C）=1：2．

①A→B的反應類型為
 
C→D的反應類型為
 

②A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
F的結(jié)構(gòu)簡式為
 

③H分子中所有碳原子均在一條直線上，G轉(zhuǎn)化為H的化學方程式為
 

④W是A的一種同分異構(gòu)體，其碳原子上的氫被氯取代后的一氯代物只有兩種，l mol W可在HIO4加熱的條件下反應，產(chǎn)物只有l(wèi) mol Q，則w的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德歲常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、1L 0.1 mol?L-1碳酸鈉溶液中的陰離子總數(shù)為0.1NA
B、將400 mL 1 mol/L的HNO3溶液與7 g Fe粉充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.375NA
C、標準狀況下，14 g氮氣中共用電子對的數(shù)目為1.5NA
D、已知反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-91.8KJ/mol中反應物的轉(zhuǎn)化率為30%，相同條件下，當放出91.8 kJ熱量時，生成氨分子的數(shù)目為0.6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是一些常見的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應中的部分物資被略去，已知：A為水煤氣的主要成分之一，B為紅棕色粉末，C元素是地殼中含量最高的金屬元素，反應①、②均為工業(yè)生產(chǎn)的重要反應．

請回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：D是
 
，E
 
，F(xiàn)是
 
，K是
 
．
（2）反應②的化學方程式為
 
．
（3）由G生成J的化學方程式為
 
．
（4）由I生成L的離子方程式為
 
．

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