【題目】Garnet型固態(tài)電解質(zhì)被認(rèn)為是鋰電池最佳性能固態(tài)電解質(zhì)。LiLaZrTaO材料是目前能夠達(dá)到最高電導(dǎo)率的Garnet型電解質(zhì)。某Garnet型鋰電池工作原理如圖所示，電池工作反應(yīng)原理為：C6Lix+Li1xLaZrTaO=LiLaZrTaO+C6。下列說法不正確的是（ ）

A.b極為正極，a極發(fā)生氧化反應(yīng)

B.LiLaZrTaO固態(tài)電解質(zhì)起到傳導(dǎo)Li+的作用

C.b極反應(yīng)為：xLi++Li1xLaZrTaOxe=LiLaZrTaO

D.當(dāng)電池工作時，每轉(zhuǎn)移x mol電子，b極增重7x g

【答案】C

【解析】

A.根據(jù)Li+移動方向可知：b極為正極，a極為負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；

B.LiLaZrTaO是固態(tài)電解質(zhì)，可以使電解質(zhì)中的Li+由a極區(qū)向b極區(qū)移動，以維持其中的電荷平衡，所以起到傳導(dǎo)Li+的作用，B正確；

C.b極為正極，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：xLi++xe-+Li1xLaZrTaO=LiLaZrTaO，C錯誤；

D.Li是+1價的金屬，每有1molLi+獲得電子，正極b增重7g，當(dāng)電池工作時，每轉(zhuǎn)移x mol電子，b極增重7x g，D正確；

故合理選項是C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 乳酸薄荷醇酯()僅能發(fā)生水解、氧化、消去反應(yīng)

B. 乙醛和丙烯醛()不是同系物，它們與氫氣充分反應(yīng)后的產(chǎn)物也不是同系物

C. 淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖

D. CH3COOCH2CH3與CH3CH2COOCH3互為同分異構(gòu)體，1H－NMR譜顯示兩者均有三種不同的氫原子且三種氫原子的比例相同，故不能用1H－NMR來鑒別

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CH3COOH、H2SO3是中學(xué)化學(xué)中常見的弱酸，請回答下列問題：

（1）常溫下，下列敘述能證明CH3COOH為弱酸是_________。

a． CH3COONa 溶液的pH大于7；

b．相同體積相同濃度的鹽酸和醋酸溶液，分別與足量鋅粉反應(yīng)，放出相同體積的氫氣；

c．相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸，醋酸中和NaOH的物質(zhì)的量多；

d．0.01mol/L的CH3COOH溶液，PH > 2

（2）常溫下，向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加蒸餾水稀釋，稀釋后，下列各量增大的是_________：

a. b. c.c(OH-)

（3）將濃度均為0.1mol/LCH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合，測得混合液中c(CH3COO－)>c(Na+)，則下列關(guān)系式中正確的是（_____）

A．c(H+) > c(OH－) B．c(H+) < c(OH－)

C．c(CH3COOH) > c(CH3COO－) D．c(CH3COOH) + c(CH3COO－)=0.1mol/L

（4）若等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合，溶液呈_______（填“酸性”，“中性”或“堿性”），原因是 _______________（用離子方程式表示）。若將pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈__________（填“酸性”，“中性”或“堿性”），溶液中c(Na＋) ___________c(CH3COO－) （填“ ＞” 或“＝”或“＜” ）。

（5）25℃時，H2SO3的電離常數(shù)Ka1=1×10-2mol/L，Ka2=6×10-3mol/L，則該溫度下NaHSO3的水解平衡常數(shù)Kh=__________mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A.圖甲表示使用催化劑后，該反應(yīng)的ΔH變小

B.圖乙表示0．10mol·L-1NaOH溶液滴定20．00mL0．10mol·L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線

C.圖丙表示反應(yīng)H2(g) + I2(g)2HI(g)中H2的轉(zhuǎn)化率隨壓強的變化

D.圖丁表示在飽和Na2SO4溶液中逐步加BaCO3固體后，溶液中c(SO42-)的濃度變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋁是應(yīng)用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備鋁的一種工藝流程如下：

注：SiO2在“堿溶”時轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。

（1）“堿溶”時生成偏鋁酸鈉的離子方程式為_____________________。

（2）向“過濾Ⅰ”所得濾液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_________ (填“增大”、“不變”或“減小”)。

（3）“電解Ⅰ”是電解熔融Al2O3，電解過程中作陽極的石墨易消耗，原因是___________。

（4）“電解Ⅱ”是電解Na2CO3溶液，原理如圖所示。陽極的電極反應(yīng)式為_____________________，陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學(xué)式為____________。

（5）鋁粉在1000℃時可與N2反應(yīng)制備AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于AlN的制備，其主要原因是_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是

A.圖甲表示壓強對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大

B.圖乙是金剛石與石墨分別氧化生成CO2的能量關(guān)系曲線，說明石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)的ΔH>0

C.圖丙表示一定條件下的合成氨反應(yīng)中，NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)隨H2起始體積分?jǐn)?shù)(N2的起始量恒定)的變化，圖中a點N2的轉(zhuǎn)化率大于b點

D.圖丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則相同條件下NaA溶液的pH大于同濃度的NaB溶液的pH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H(3-溴-5-甲氧基苯甲酸甲酯)是重要的有機物中間體，可以由A(C7H8)通過下圖路線合成。

請回答下列問題：

(1)C的化學(xué)名稱為________，G中所含的官能團有醚鍵、_______(填名稱)。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為________，B生成C的反應(yīng)類型為___________。

(3)由G生成H的化學(xué)方程式為___________。

(4)化合物F的同分異構(gòu)體中能同時滿足下列條件的共有________種。

①氨基和羥基直接連在苯環(huán)上 ②苯環(huán)上有三個取代基且能發(fā)生水解反應(yīng)

(5)設(shè)計用對硝基乙苯為起始原料制備化合物的合成路線（其他試劑任選）。_________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在1.0 L真空密閉容器中充入4.0 mol A(g)和4.0 mol B(g)，在一定溫度下進行反應(yīng)：A(g)+B(g)C(g)　ΔH，測得不同時刻該容器內(nèi)物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表：

時間/min

0

10

20

30

40

n(A)/mol

4.0

2.5

1.5

n2

n3

n(C)/mol

0

1.5

n1

3

3

回答下列問題：

（1）隨著溫度的升高，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)減小，則ΔH__________（填“>”“<”或“=”）0，反應(yīng)從起始到20 min內(nèi)C的平均反應(yīng)速率是________。

（2）該溫度下，上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為________。平衡時體系內(nèi)氣體的總壓強是反應(yīng)起始時總壓強的________。

（3）下列選項中能說明該反應(yīng)在一定溫度和恒容條件下達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

A．反應(yīng)速率：vA(正)+vB(正)=vC(逆)

B．A的質(zhì)量不再改變

C．B的轉(zhuǎn)化率不再改變

D．密度不再改變

（4）若反應(yīng)C(g)A(g)+B(g) ΔH＞0，進行時需加入稀釋劑X氣體（不參與反應(yīng)），則C的平衡轉(zhuǎn)化率與體系的溫度、壓強、X的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖1、圖2所示。

①由圖1可知，T1________（填“>”“<”或“=”）T2。

②由圖2可知，當(dāng)其他條件不變時，增大X的物質(zhì)的量，C的平衡轉(zhuǎn)化率將________（填“增大”“減小”或“不變”），其原因是________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將V1mL 1.0 mol·L－1鹽酸溶液和V2mL未知濃度的氫氧化鈉溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如圖所示（實驗中始終保持V1＋V2＝50 mL）。

下列敘述正確的是（　　）

A.做該實驗時環(huán)境溫度為20 ℃

B.該實驗表明化學(xué)能可能轉(zhuǎn)化為熱能

C.氫氧化鈉溶液的濃度約為1.0 mol·L－1

D.該實驗表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

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