Question

（1）0.5mol H₂O的質(zhì)量為

 

，其中含有

 

個水分子，共有

 

個原子
（2）4g NaOH固體溶解后配制成100mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為

 

，取出10mL該溶液，它的物質(zhì)的量濃度為

 

，將取出的10mL加水稀釋至100mL，其物質(zhì)的量濃度變?yōu)?div id="kilz4ux" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

．
（3）質(zhì)量都是50g的 HCl、NH₃、CO₂、O₂四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是

 

，在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，體積最大的是

 

，體積最小的是

 

（4）氯元素的一種核素為³⁵Cl，該核素的質(zhì)子數(shù)為

 

中子數(shù)為

 

質(zhì)量數(shù)為

 

核外電子數(shù)為

 

（5）核內(nèi)中子數(shù)為N的R²⁺，質(zhì)量數(shù)為A，則該離子的核外電子數(shù)為

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算,物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算,質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系

專題：

分析：（1）根據(jù)m=nM計算水的質(zhì)量，根據(jù)N=nN_A計算水分子數(shù)目，每個水分子含有3個原子，含有原子數(shù)目為水分子的3倍；
（2）根據(jù)n=

m

M

計算氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=

n

V

計算溶液物質(zhì)的量濃度，溶液是均勻的取出溶液的濃度與原溶液濃度相等，根據(jù)稀釋定律計算稀釋后溶液的濃度；
（3）根據(jù)n=

m

M

可知，氣體的摩爾質(zhì)量越大，其物質(zhì)的量越小，含有分子數(shù)目越小，相同條件下氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比；
（4）³⁵Cl原子的質(zhì)子數(shù)為17，質(zhì)量數(shù)為35，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)；
（5）核內(nèi)中子數(shù)為N的R²⁺，質(zhì)量數(shù)為A，則其質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-中子數(shù)，核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)．

解答： 解：（1）0.5mol水的質(zhì)量為0.5mol×18g/mol=9g，水分子數(shù)目為0.5mol×N_Amol^-1=0.5N_A，含有原子數(shù)目為3×0.5N_A=1.5N_A，故答案為：9g；0.5N_A；1.5N_A；
（2）4g氫氧化鈉的物質(zhì)的量為

4g

40g/mol

=0.1mol，溶液物質(zhì)的量濃度為

0.1mol

0.1L

=1mol/L，溶液是均勻的取出溶液的濃度與原溶液濃度相等，即取出10mL溶液的濃度為1mol/L，根據(jù)稀釋定律，稀釋后溶液的濃度為

10mL×1mol/L

100mL

=0.1mol/L，故答案為：1mol/L；1mol/L；0.1mol/L；
（3）根據(jù)n=

m

M

可知，氣體的摩爾質(zhì)量越大，質(zhì)量都是50g的 HCl、NH₃、CO₂、O₂四種氣體中二氧化碳的物質(zhì)的量最小、氨氣的物質(zhì)的量最大，故二氧化碳分子數(shù)目最小，相同條件下，氨氣占有的體積最大，二氧化碳占有的體積最小，故答案為：CO₂；NH₃；CO₂；
（4）³⁵Cl原子的質(zhì)子數(shù)為17，質(zhì)量數(shù)為35，中子數(shù)=35-17=18，核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=17，故答案為：17；18；35；17；
（5）核內(nèi)中子數(shù)為N的R²⁺，質(zhì)量數(shù)為A，則其質(zhì)子數(shù)為A-N，核外電子數(shù)=A-N-2，故答案為：A-N-2．

點評：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算、原子構(gòu)成等，難度不大，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．