【題目】熔融碳酸鹽燃料電池，是由多孔陶瓷陰極、多孔陶瓷電解質(zhì)隔膜、多孔金屬陽(yáng)極、金屬極板構(gòu)成的燃料電池．其電解質(zhì)是熔融態(tài)碳酸鹽．如圖是用熔融碳酸鹽作電解質(zhì)，氫氣和氧氣形成的燃料電池，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.該電池放電時(shí)，負(fù)極的反應(yīng)式為：H2﹣2e﹣+CO32﹣═H2O+CO2
B.該電池中CO32﹣的為由左邊移向右邊移動(dòng)
C.該電池放電時(shí)，正極的反應(yīng)式為：O2+2CO2+4e﹣═2CO32﹣
D.該電池放電時(shí)，當(dāng)轉(zhuǎn)移4mol e﹣時(shí)正極消耗1mol O2和2mol CO2

【答案】B
【解析】解：該燃料電池中，通入燃料氫氣的電極是負(fù)極，通入氧化劑氧氣的電極是正極，負(fù)極反應(yīng)式為H2﹣2e﹣+CO32﹣=CO2+H2O，正極反應(yīng)式為O2+2CO2+4e﹣═2CO32﹣ ， A．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為H2﹣2e﹣+CO32﹣=CO2+H2O，故A正確；
B．放電時(shí)，電解質(zhì)中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，所以碳酸根離子由右向左移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C．該電池放電時(shí)，正極上氧氣得電子和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸根離子，所以正極的反應(yīng)式為：O2+2CO2+4e﹣═2CO32﹣ ， 故C正確；
D．該電池放電時(shí)，根據(jù)O2+2CO2+4e﹣═2CO32﹣知，當(dāng)轉(zhuǎn)移4mol e﹣時(shí)，正極消耗1mol O2和2mol CO2 ， 故D正確；
故選B．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某課外活動(dòng)小組用如圖1所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)式為 ．
（2）若開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接，則下列說(shuō)法正確的是（填序號(hào)）． ①溶液中Na+向A極移動(dòng)
②從A極逸出的氣體能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)
③反應(yīng)一段時(shí)間后向電解液中加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前的濃度
（3）該小組運(yùn)用工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的原理，用如圖2所示裝置電解K2SO4溶液． ①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為 ， 通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)（填“＞”、“＜”或“=”）通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)；
②圖中a、b、c、d分別表示有關(guān)溶液的pH，則a、b、c、d由小到大的順序?yàn)?/span>；
③電解一段時(shí)間后，B口與C口產(chǎn)生氣體的質(zhì)量比為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，利用氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉（這是一個(gè)放熱反應(yīng)）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1） A、B中的反應(yīng)物分別是濃鹽酸和MnO2 ． 寫出所發(fā)生的化學(xué)方程式 ， 進(jìn)入裝置C的氣體中所含雜質(zhì)是、 ．
【答案】MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O| HCl| H2O
（1）A、B中的反應(yīng)物分別是濃鹽酸和MnO2 ． 寫出所發(fā)生的化學(xué)方程式 ， 進(jìn)入裝置C的氣體中所含雜質(zhì)是、 ．
（2）漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）；D中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是 ．
（3）此實(shí)驗(yàn)所得漂白粉的Ca（ClO）2產(chǎn)率偏低．該學(xué)生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在U形管中還存在兩個(gè)副反應(yīng)： ①溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca（ClO3）2 ， 為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施是
②為避免另一副反應(yīng)的發(fā)生，應(yīng)采取的措施是 ．
（4）若將該實(shí)驗(yàn)中殘留的Cl2 ， 緩慢通入KI溶液至過(guò)量，則溶液先變黃后變無(wú)色，且可檢測(cè)到HIO3；寫出并配平該“變無(wú)色”反應(yīng)的化學(xué)方程式：5Cl2+I2+→若將KI改為KBr溶液，則溶液變?yōu)?/span>色，未檢測(cè)到HBrO3的存在．由上述事實(shí)推測(cè)，Cl2、HIO3、HBrO3的氧化性由強(qiáng)到弱的次序是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是

A. 元素周期表中元素排序的依據(jù)是元素的相對(duì)原子質(zhì)量

B. 陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電引力形成離子鍵

C. 元素周期表有十八個(gè)縱行，也就是十六個(gè)族

D. 只有在活潑金屬元素和活潑非金屬元素化合時(shí)，才能形成離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】通過(guò)NO傳感器可監(jiān)測(cè)NO的含量，其工作原理如圖所示．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.該裝置實(shí)現(xiàn)化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化
B.該電池的總反應(yīng)為2NO+O2═2NO2
C.NiO電極的電極反應(yīng)式：NO+O2﹣﹣2e﹣═NO2
D.當(dāng)有2.24L的O2參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移了0.4mole﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)的量的說(shuō)法中正確的是 (　　)

A. 物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中的七個(gè)基本物理量之一

B. 物質(zhì)的量實(shí)質(zhì)上就是物質(zhì)的質(zhì)量

C. 物質(zhì)的量是一種物理量的單位

D. 摩爾既是物質(zhì)的量的單位，又是粒子數(shù)量的單位

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素C、O、S能形成多種化合物，如CO2、CS2、COS等：
（1）下列能說(shuō)明碳、硫兩種元素非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是（填序號(hào)）、
a．相同條件下水溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4
b．酸性：H2SO3＞H2CO3
c．CS2中碳元素為+4價(jià)，硫元素為﹣2價(jià)
（2）羰基硫（COS）可作為一種熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲的危害，其分子結(jié)構(gòu)和CO2相似．羰基硫（COS）的電子式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

編號(hào)

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

沒(méi)有明顯變化，溶液仍為無(wú)色

有白色沉淀生成，溶液為藍(lán)色

有無(wú)色氣體放出

以下結(jié)論正確的是( )
A.Ⅰ中無(wú)明顯變化，說(shuō)明兩溶液不反應(yīng)
B.Ⅱ中的白色沉淀為CuCl2
C.Ⅲ中的離子方程式為2H＋＋Zn=Zn2＋＋H2↑
D.Ⅲ中發(fā)生的反應(yīng)不是離子反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于NaHCO3和Na2CO3的性質(zhì)判斷正確的是（　�。�
A.常溫下溶解度：NaHCO3＞Na2CO3
B.常溫下，相同物質(zhì)的量濃度溶液的堿性：NaHCO3＞Na2CO3
C.熱穩(wěn)定性：NaHCO3＜Na2CO3
D.與同濃度、同體積的鹽酸反應(yīng)生成氣體的快慢：NaHCO3＜Na2CO3

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