【題目】在下列物質(zhì)分類中,前者包含后者的是

A.氧化物、含氧酸B.化合物、電解質(zhì)C.溶液、膠體D.電解質(zhì)、氯化鈉溶液

【答案】B

【解析】

A. 氧化物、含氧酸同屬于化合物,屬于并列關(guān)系,A不合題意;

B. 電解質(zhì)一定是化合物,所以化合物包含電解質(zhì),B符合題意;

C. 溶液、膠體同屬于分散系,屬于并列關(guān)系,C不合題意;

D. 電解質(zhì)屬于化合物,氯化鈉溶液屬于混合物,屬于并列關(guān)系,D不合題意。

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】表示下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 在強(qiáng)堿性溶液中次氯酸鈉與 Fe(OH)3 反應(yīng)生成 Na2FeO4: 3ClO3-+2Fe(OH)3 =2FeO42-+3Cl-+H2 O+4H+

B. 用濃鹽酸與 MnO2 反應(yīng)制取少量氯氣:MnO2+2H++2Cl-= Mn2++Cl2↑+2H2O

C. NaAlO2 溶液中通入過量 CO2 Al(OH)3:AlO2-+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO3-

D. 磁性氧化鐵溶于稀硝酸:3Fe2++4H++NO3-===3Fe3++NO2↑+3H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定量的鋅與過量的稀H2SO4反應(yīng)制取氫氣,一定溫度下為減慢反應(yīng)速率而又不影響產(chǎn)生氫氣的量,可向其中加入(  )

A.CH3COOK固體B.CuCl2固體C.KNO3溶液D.鐵粉

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化合物中的所有原子可能都在同一平面上的是

A.CH3(CH2)4CH3B.CH3CH2CHO

C.CH2=CHCH=CH2D.(CH3)3CCCCH=CHCH3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能源是人類生活和社會(huì)發(fā)展的基礎(chǔ),研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,有助于更好地利用化學(xué)反應(yīng)為生產(chǎn)和生活服務(wù)。

(1)甲硅烷(SiH4)是一種無色氣體,遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃。

① 甲硅烷(SiH4)固態(tài)時(shí)屬于___________晶體。

② 已知室溫下1 g甲硅烷自燃生成SiO2和液態(tài)水放出熱量44.6 kJ,則其熱化學(xué)方程式為______________________。

(2)甲醇燃料電池的總反應(yīng)為:2CH3OH+3O2═2CO2↑+4H2O,其工作原理如下圖所示。

①圖中CH3OH從_____________(填a或b)通入,該電池的正極是____________(填M或N)電極,其中在N極發(fā)生的電極反應(yīng)式是_____________________。

②如果在外電路中有1mol電子轉(zhuǎn)移,則消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積為_______L。

(3)25℃,101kPa條件下,14g N2和3g H2反應(yīng)生成NH3的能量變化如下圖所示:

已知:① x = 1127;

② 25℃ 101kPa下,N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92kJ·mol—1

則 y =__________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述及解釋正確的是

A. 2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無色) ΔH<0,在平衡后,對(duì)平衡體系采取縮小容積、增大壓強(qiáng)的措施,因?yàn)槠胶庀蛘磻?yīng)方向移動(dòng),故體系顏色變淺

B. H2(g)+I(xiàn)2(g)2HI(g) ΔH<0,在平衡后,對(duì)平衡體系采取增大容積、減小壓強(qiáng)的措施,因?yàn)槠胶獠灰苿?dòng),故體系顏色不變

C. FeCl3+3KSCNFe(SCN)3(紅色)+3KCl,在平衡后,加少量KCl,因?yàn)槠胶庀蚰娣磻?yīng)方向移動(dòng),故體系顏色變淺

D. 對(duì)于N2+3H22NH3,平衡后,壓強(qiáng)不變,充入O2,平衡左移

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1.0 L真空密閉容器中充入4.0 mol A(g)4.0 mol B(g),在一定溫度下進(jìn)行反應(yīng):A(g)+B(g)C(g) ΔH,測(cè)得不同時(shí)刻該容器內(nèi)物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表:

時(shí)間/min

0

10

20

30

40

n(A)/mol

4.0

2.5

1.5

n2

n3

n(C)/mol

0

1.5

n1

3

3

回答下列問題:

(1)隨著溫度的升高,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)減小,則ΔH__________(填“>”“<”“=”)0,反應(yīng)從起始到20 min內(nèi)C的平均反應(yīng)速率是________

(2)該溫度下,上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為________。平衡時(shí)體系內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)是反應(yīng)起始時(shí)總壓強(qiáng)的________

(3)下列選項(xiàng)中能說明該反應(yīng)在一定溫度和恒容條件下達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

A.反應(yīng)速率:vA()+vB()=vC()

B.A的質(zhì)量不再改變

C.B的轉(zhuǎn)化率不再改變

D.密度不再改變

(4)若反應(yīng)C(g)A(g)+B(g) ΔH>0,進(jìn)行時(shí)需加入稀釋劑X氣體(不參與反應(yīng)),則C的平衡轉(zhuǎn)化率與體系的溫度、壓強(qiáng)、X的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖1、圖2所示。

①由圖1可知,T1________(填“>”“<”“=”)T2

②由圖2可知,當(dāng)其他條件不變時(shí),增大X的物質(zhì)的量,C的平衡轉(zhuǎn)化率將________(填增大”“減小不變),其原因是________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各反應(yīng)中,水只做氧化劑的是

A.C+H2O=CO+H2

B.2H2O=2H2↑+O2

C.Na2O+H2O=2NaOH

D.CuO+H2=Cu+H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列除去雜質(zhì)的方法正確的是(

A.除去N2中的少量O2:通過灼熱的CuO粉末

B.除去CO2中的少量HCl:通入NaOH溶液

C.除去KCl溶液中的少量K2CO3:加入適量的鹽酸

D.除去KCl溶液中的少量MgCl2:加入適量NaOH溶液,過濾

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案