Question

（2010?南開區(qū)二模）工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：
SiCl₄（g）+2H₂（g）?Si（s）+4HCl（g）；△H=+Q kJ?mol^-1（Q＞0）
某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應（此條件下為可逆反應），下列敘述正確的是（　�。�

A．反應過程中，若增大壓強能提高SiCl₄的轉(zhuǎn)化率

B．若反應開始時SiCl₄為4 mol，則達平衡時，吸收熱量為4 Q kJ

C．反應至4 min時，若HCl濃度為0.24 mol/L，則H₂的反應速率為0.03 mol/（L?min）

D．當反應吸收熱量為0.05 Q kJ時，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反應

Answer 1

分析：A、反應是氣體體積增大的反應，增大壓強平衡左移；
B、反應是可逆反應，不能進行徹底；
C、依據(jù)反應速率之比等于化學方程式系數(shù)之比，計算氯化氫所以速率，換算氫氣反應速率；
D、反應吸收熱量為0.05 Q kJ時，生成的HCl0.2mol；

解答：解：A、反應是氣體體積增大的反應，增大壓強平衡左移，SiCl₄的轉(zhuǎn)化率減小，故A錯誤；
B、反應是可逆反應，不能進行徹底，若反應開始時SiCl₄為4 mol，則達平衡時，吸收熱量小于4 Q kJ，故B錯誤；
C、反應至4 min時，若HCl濃度為0.24 mol/L，v（HCl）=

0.24mol/L

4min

=0.06mol/L?min；則H₂的反應速率為0.03 mol/（L?min），故C正確；
D、反應吸收熱量為0.05 Q kJ時，生成的HCl 0.2mol；通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中反應剩余氯化氫0.1mol，溶液呈酸性，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了化學反應能量變化，平衡移動和影響因素的分析判斷，速率計算熱化學方程式計算應用，題目難度中等．