在10 L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g),2 min末N2的物質(zhì)的量由20 mol減小到8 mol,則2 min內(nèi)N2的反應(yīng)速率為: ( )
A.1.2 mol/(L·min) B.1 mol/(L·min) C.0.6 mol/(L·min) D.0.4 mol/(L·min)
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科目:高中化學(xué) 來源:2013屆浙江省東陽市黎明補(bǔ)校高三12月月考化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題
(共13分)A、B、C、D、E、F、G、L、I九種主族元素分布在三個(gè)不同的短周期,它們的原子序數(shù)依次增大,其中B、C、D為同一周期,A與E、B與G、D與L分別為同一主族,C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28,F(xiàn)的質(zhì)子數(shù)比D多5,D的最外層電子數(shù)是F的2倍,C和D的最外層電子數(shù)之和為11。請(qǐng)回答下列問題:
(1)以上八種元素中非金屬所形成的最簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最弱的是(填化學(xué)式)____________,E、F、L所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ秒x子符號(hào)表示)__ __ > > 。
(2)由L、I兩元素可按原子個(gè)數(shù)比1:1組成化合物X,化合物X中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則X的電子式為 。固體化合物E2D2投入到化合物E2L的水溶液中,只觀察到有沉淀產(chǎn)生的,寫出該反應(yīng)的離子方程式為: 。
(3)在10 L的密閉容器中,通入2mol LD2氣體和1 mol D2氣體,一定溫度下反應(yīng)后生成LD3氣體,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),D2的濃度為0.01 mol·L-1,同時(shí)放出約177 kJ的熱量,則平衡時(shí)LD2的轉(zhuǎn)化率為 ;該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ;此時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。
(4) 有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料,以C2、A2為電極反應(yīng)物,以HCl—NH4Cl溶液為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池,試寫出該電池的正極反應(yīng)式 ;
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪專題沖刺第6講 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-a kJ·mol-1(a>0)。恒溫恒容下,在10 L的密閉容器中加入0.1 mol SO2和0.05 mol O2,經(jīng)過2 min達(dá)到平衡狀態(tài),反應(yīng)放熱0.025 a kJ。下列判斷正確的是( )
A.在2 min內(nèi),v(SO2)=0.25 mol·L-1·min-1
B.若再充入0.1 mol SO3,達(dá)到平衡后SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)減小
C.在1 min時(shí),c(SO2)+c(SO3)=0.01 mol·L-1
D.若恒溫恒壓下,在10 L的密閉容器中加入0.1 mol SO2和0.05 mol O2,平衡后反應(yīng)放熱小于0.025a kJ
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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年浙江省東陽市黎明補(bǔ)校高三12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(共13分)A、B、C、D、E、F、G、L、I九種主族元素分布在三個(gè)不同的短周期,它們的原子序數(shù)依次增大,其中B、C、D為同一周期,A與E、B與G、D與L分別為同一主族,C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28,F(xiàn)的質(zhì)子數(shù)比D多5,D的最外層電子數(shù)是F的2倍,C和D的最外層電子數(shù)之和為11。請(qǐng)回答下列問題:
(1)以上八種元素中非金屬所形成的最簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最弱的是(填化學(xué)式)____________,E、F、L所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ秒x子符號(hào)表示)__ __ > > 。
(2)由L、I兩元素可按原子個(gè)數(shù)比1:1組成化合物X,化合物X中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則X的電子式為 。固體化合物E2D2投入到化合物E2L的水溶液中,只觀察到有沉淀產(chǎn)生的,寫出該反應(yīng)的離子方程式為: 。
(3)在10 L的密閉容器中,通入2mol LD2氣體和1 mol D2氣體,一定溫度下反應(yīng)后生成LD3氣體,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),D2的濃度為0.01 mol·L-1,同時(shí)放出約177 kJ的熱量,則平衡時(shí)LD2的轉(zhuǎn)化率為 ;該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ;此時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。
(4) 有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料,以C2、A2為電極反應(yīng)物,以HCl—NH4Cl溶液為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池,試寫出該電池的正極反應(yīng)式 ;
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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年浙江省五校高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷 題型:填空題
A、B、C、D、E、F、G、L、I九種主族元素分布在三個(gè)不同的短周期,它們的原子序數(shù)依次增大,其中B、C、D為同一周期,A與E、B與G、D與L分別為同一主族,C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28,F(xiàn)的質(zhì)子數(shù)比D多5,D的最外層電子數(shù)是F的2倍,C和D的最外層電子數(shù)之和為11。請(qǐng)回答下列問題:
(1)以上八種元素中非金屬所形成的最簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最弱的是(填化學(xué)式)_________,E、F、L所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ秒x子符號(hào)表示)__ __ > > 。
(2)由L、I兩元素可按原子個(gè)數(shù)比1:1組成化合物X,化合物X中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則X的電子式為 。固體化合物E2D2投入到化合物E2L的水溶液中,只觀察到有沉淀產(chǎn)生的,寫出該反應(yīng)的離子方程式為: 。
(3)在10 L的密閉容器中,通入2mol LD2氣體和1 mol D2氣體,一定溫度下反應(yīng)后生成LD3氣體,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),D2的濃度為0.01 mol·L-1,同時(shí)放出約177 kJ的熱量,則平衡時(shí)LD2的轉(zhuǎn)化率為 ;該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ;此時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。
(4) 有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料,以C2、A2為電極反應(yīng)物,以HCl一NH4Cl溶液為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池,試寫出該電池的正極反應(yīng)式 ;放電時(shí)溶液中H+移向 (填“正”或“負(fù)”)極。
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科目:高中化學(xué) 來源:2013屆甘肅省高二期末考試化學(xué)試卷 題型:選擇題
一定條件下反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在10 L的密閉容器中進(jìn)行,測(cè)得2 m內(nèi),N2的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol,則2min內(nèi)N2的反應(yīng)速率為 ( )
A.1.2 mol/(L·min) B.6 mol/(L·min)
C.0.6 mol/(L·min) D.0.4 mol/(L·min)
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