Question

8．在溫度，容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下：[已知2CO（g）+O₂（g）?2CO₂（g）△H=-566.0KJ/mol^-1]

容器	甲	乙	丙
反應物投入量	2mol CO、1mol O2	2mol CO2	4mol CO2
CO2的濃度（mol•L-1）	C1	C2	C3
反應的能量變化	放出aKJ	吸收bKJ	吸收CkJ
體系壓強（Pa）	P1	P2	P3

下列關系不正確的是（　�。�

• A． 2c₁＜c₃
• B． a+b=283.0
• C． 2p₂＞p₃
• D． c₁=c₂

Answer 1

分析 甲容器反應物投入2mol CO、1mol O₂，乙容器反應物投入量2mol CO₂，恒溫且乙容器容積和甲容器相同，則甲容器與乙容器是等效平衡；
甲容器反應物投入2mol CO、1mol O₂，丙容器反應物投入量4mol CO₂，采用極限轉化法轉化為反應物為4mol CO、2mol O₂，是甲中的二倍，如果恒溫且丙容器容積是甲容器2倍，則甲容器與丙容器也是等效平衡；所以丙所到達的平衡，可以看作在恒溫且容積是甲容器兩倍條件下，到達平衡后，再壓縮體積為與甲容器體積相等所到達的平衡，所以丙與甲、乙相比，增大了壓強，平衡向著正向移動，所以丙中CO、O₂轉化率大于甲和乙的，據(jù)此進行解答．

解答 解：甲容器反應物投入2mol CO、1mol O₂，乙容器反應物投入量2mol CO₂，恒溫且乙容器容積和甲容器相同，則甲容器與乙容器是等效平衡；
甲容器反應物投入2mol CO、1mol O₂，丙容器反應物投入量4mol CO₂，采用極限轉化法轉化為反應物為4mol CO、2mol O₂，是甲中的二倍，如果恒溫且丙容器容積是甲容器2倍，則甲容器與丙容器也是等效平衡；所以丙所到達的平衡，可以看作在恒溫且容積是甲容器兩倍條件下，到達平衡后，再壓縮體積為與甲容器體積相等所到達的平衡，所以丙與甲、乙相比，增大了壓強，平衡向著正向移動，所以丙中CO、O₂轉化率大于甲和乙的，
A、丙容器反應物投入量4mol CO₂，采用極限轉化法轉化為反應物為4mol CO、2mol O₂，是甲中的二倍，若平衡不移動，c₃=2c₁；丙相當于增大壓強，平衡向著正向移動，所以丙中CO₂的濃度大于乙中氨氣濃度的二倍，即c₃＞2c₁，故A正確；
B、甲投入2mol CO、1mol O₂，乙容器反應物投入量2mol CO₂，則甲與乙是完全等效的，根據(jù)蓋斯定律可知，甲與乙的反應的能量變化之和為566kJ，故a+b=566，故B錯誤；
C、丙容器反應物投入量4mol CO₂，是乙的二倍，若平衡不移動，丙中壓強為乙的二倍；由于丙中相當于增大壓強，平衡向著向著正向移動，所以丙中壓強減小，小于乙的2倍，即2p₂＞p₃，故C正確；
D、甲容器反應物投入2mol CO、1mol O₂，乙容器反應物投入量2mol CO₂，恒溫且乙容器容積和甲容器相同，則甲容器與乙容器是等效平衡，所以c₁=c₂，故D正確；
故選B．

點評 本題考查化學平衡影響因素、等效平衡、化學平衡的計算，題目難度較大，解答的關鍵是構建平衡建立的等效途徑，試題側重對學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力的培養(yǎng)．