Question

13．下列敘述正確的是（　　）

• A． 任何濃度的溶液都可以用pH來表示其酸性的強弱
• B． c（H⁺）=1×10^-7 mol•L^-1的溶液一定是中性溶液
• C． 0.2 mol•L^-1 CH₃COOH溶液中的c（H⁺）是0.1 mol•L^-1 CH₃COOH溶液中的c（H⁺）的2倍
• D． 無論是純水，還是酸性、堿性或中性稀溶液，在常溫下，其c（H⁺）•c（OH^-）都是定值

Answer 1

分析 A．根據溶液的酸堿度用PH來表示，其范圍一般在 0～14之間進行判斷；
B．中性溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度進行判斷；
C．醋酸濃度增大，電離程度減��；
D．根據常溫下溫度離子積進行判斷．

解答 解：A．pH范圍一般在 0～14之間，溶液中的氫離子在1～10^-14mol/L，故A錯誤；
B．由于水的離子積受溫度影響，中性溶液一定滿足：[H⁺]=[OH^-]，不知道溶液中氫氧根離子濃度，無法判斷溶液是否顯示中性，故B錯誤；
C．醋酸是弱電解質，濃度增大，醋酸的電離程度減小，所以0.2 mol/L CH₃COOH溶液中的c（H⁺）小于0.1 mol/L CH₃COOH溶液中的c（H⁺）的2倍，故C錯誤；
D．水的離子積只與溫度有關，所以常溫下Kw=c（H⁺）•c（OH^-）=1×10^-14，與溶液的酸堿性無關，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了弱電解質的電離平衡及其影響，題目難度中等，注意掌握影響電離平衡的因素，明確溶液酸堿性與溶液pH的關系，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．