【題目】在一定溫度下,4L密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)中氣體M,氣體N的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示:
(1)比較t2時刻,正逆反應(yīng)速率大小v正 v逆 . (填“>”、“=”、“<”)
(2)若t2=2min,計算反應(yīng)開始至t2時刻,M的平均化學(xué)反應(yīng)速率為:
(3)t3時刻化學(xué)反應(yīng)達到平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為
(4)如果升高溫度則v逆(填增大、減小或不變).
【答案】
(1)>
(2)0.25mol/(L?min)
(3)75%
(4)增大
【解析】解:(1)根據(jù)圖可知,在t2時刻氣體N的物質(zhì)的量在減小,M的物質(zhì)的量在增加,所以反應(yīng)在向正反應(yīng)方向進行,此時v正>v逆 , 所以答案是:>;(2)根據(jù)v= 計算得M的平均化學(xué)反應(yīng)速率為 mol/(Lmin)=0.25mol/(Lmin),所以答案是:0.25mol/(Lmin);(3)根據(jù)圖可知,從反應(yīng)開始N的物質(zhì)的量在減小,所以N為反應(yīng)物,根據(jù)轉(zhuǎn)化率= ×100%計算得N的轉(zhuǎn)化率為 ×100%=75%,所以答案是:75%;(4)升高溫度可逆反應(yīng)中的正逆反應(yīng)速率都增大,所以答案是:增大;
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以下屬于放熱反應(yīng)的是:
①煅燒石灰石制生石灰②濃硫酸溶于水 ③將氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合后用玻璃棒攪拌使之反應(yīng) ④食物因氧化而腐敗 ⑤鎂與鹽酸反應(yīng)制氫氣⑥鹽酸與氫氧化鈉的中和反應(yīng)
A. ④⑤⑥B. ①④⑤C. ②⑤⑥D. ②③④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料,二者在自然界中共生.根據(jù)題意完成下列填空:
(1)As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體.若As2S3和SnCl2正好完全反應(yīng),As2S3和SnCl2的物質(zhì)的量之比為 .
(2)上述反應(yīng)中的還原劑是 , 反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用吸收,吸收過程中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為 .
(3)As2S3和濃HNO3反應(yīng)生成H3AsO4、S和NO2 , 寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:;
(4)若其氧化產(chǎn)物的總物質(zhì)的量比還原產(chǎn)物的總物質(zhì)的量少0.8mol,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某有機物3.24g裝入元素分析裝置,通入足量的氧氣使之完全燃燒,將生成的氣體依次通過無水CaCl2(A)管和堿 石灰(B)管,測的A管增重2.16g,B管增重9.24g,已知該有機物的相對分子質(zhì)量小于200.求該有機物的實驗式和化學(xué)式.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列解釋事實的方程式正確的是( )
A.在空氣中切開金屬鈉,光亮表面變暗:2Na+O2═Na2O2
B.向氯化鋁溶液中加入過量氨水,產(chǎn)生白色沉淀:Al3++3OH﹣═Al(OH)3↓
C.將鐵粉與水蒸氣共熱,產(chǎn)生氣體:2Fe+3H2O(g) Fe2O3+3H2
D.鈉投入到水中,產(chǎn)生氣體:2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素周期表短周期的一部分如圖所示.下列有關(guān)A,B,C,D,E五種元素的敘述中,正確的是( )
A.D在過量的B中燃燒的主要產(chǎn)物為DB3
B.C的氫化物的水溶液酸性比E的強
C.A與B形成的陰離子可能有AB32﹣、A2B42﹣
D.原子半徑:A>B>C
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二氧化硅屬于酸性氧化物,理由是
A. Si是非金屬元素 B. SiO2對應(yīng)的水化物是可溶性弱酸
C. SiO2與強堿反應(yīng)生成鹽和水 D. SiO2不能與酸反應(yīng)
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