電解裝置如圖，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開．在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍色，一段時間后，藍色逐漸變淺．已知：3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O，下列說法正確的是（　�。�
A、右側(cè)發(fā)生的電極方程式：O2+4e-+2H2O=4OH-
B、電解槽內(nèi)發(fā)生反應的總化學方程式是KI+3H2O=KIO3+3H2↑
C、電解結(jié)束后，右側(cè)溶液中不可能含有IO3-
D、如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)反應的總化學方程式不變
考點：電解原理
專題：
分析：左側(cè)溶液變藍色，生成I2，左側(cè)電極為陽極，電極反應為：2I--2e-=I2，右側(cè)電極為陰極，電極反應式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，右側(cè)放出氫氣，右側(cè)I-、OH-通過陰離子交換膜向左側(cè)移動，發(fā)生反應3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O，一段時間后，藍色變淺，保證兩邊溶液呈電中性，左側(cè)的IO3-通過陰離子交換膜向右側(cè)移動，如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，左側(cè)多余K+通過陽離子交換膜遷移至陰極，保證兩邊溶液呈電中性．
解答： 解：A．左側(cè)溶液變藍色，生成I2，左側(cè)電極為陽極，右側(cè)電極為陰極，電極反應式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故A錯誤；
B．左側(cè)電極為陽極，電極反應為：2I--2e-=I2，同時發(fā)生反應3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O，右側(cè)電極為陰極，電極反應式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故總的電極反應式為：KI+3H2O
 電解 
.
 
KIO3+3H2↑，故B正確；
C．一段時間后，藍色變淺，發(fā)生反應3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O，中間為陰離子交換膜，右側(cè)I-、OH-通過陰離子交換膜向左側(cè)移動，保證兩邊溶液呈電中性，左側(cè)的
IO3-通過陰離子交換膜向右側(cè)移動，故右側(cè)溶液中含有IO3-，故C錯誤；
D．如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，左側(cè)電極為陽極，電極反應為：2I--2e-=I2，右側(cè)電極為陰極，電極反應式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，保證兩邊溶液呈電中性，左側(cè)多余K+通過陽離子交換膜遷移至陰極，左側(cè)生成I2，右側(cè)溶液中有KOH生成，碘單質(zhì)與KOH不能反應，總反應相當于：2KI+2H2O
 電解 
.
 
2KOH+I2+H2↑，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查電解原理，難度中等，注意D選項為易錯點，注意氫氧根不能通過陽離子交換膜，不能與碘單質(zhì)發(fā)生反應．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）某同學利用CuSO4溶液，進行以下實驗探究．

①圖一是根據(jù)反應Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4 設(shè)計成的鋅銅原電池．Cu極的電極反應式是
 
，鹽橋中是含有瓊膠的KCl飽和溶液，電池工作時K+向
 
移動（填“甲”或“乙”）．
②圖二中，Ⅰ是甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，該同學想在Ⅱ中實現(xiàn)鐵上鍍銅，則b處通入的是
 
（填“CH4”或“O2”），a處電極上發(fā)生的電極反應式是
 
；當銅電極的質(zhì)量減輕3.2g，則消耗的CH4在標準狀況下的體積為
 
L．
（2）反應一段時間后，燃料電池的電解質(zhì)溶液完全轉(zhuǎn)化為K2CO3溶液，以下關(guān)系正確的是
 
．
A．c（K+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）  B．c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
C．c（K+）＞c（CO32-）＞c（H+）＞c（OH-）           D．c（K+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）
E．c（K+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式中，正確的是（　　）
A、酸性KMnO4溶液與雙氧水反應：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
B、NH4HSO3溶于過量NaOH溶液中：HSO3-+OH-=SO32-+H2O
C、向氯化銀懸濁液中滴入飽和碘化鉀溶液：Ag++I-=AgI↓
D、標準狀況下672mL Cl2通入100mL0.1 mol?L-1FeBr2溶液中：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿NO、NO2，當這兩個容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是（　�。�
A、兩種氣體的壓強相等
B、兩種氣體的氮原子數(shù)目不相等
C、兩種氣體的分子數(shù)目相等
D、NO比NO2的質(zhì)量小

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論
A 向硅酸鈉溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸至紅色褪去 2min后，試管里出現(xiàn)凝膠 穩(wěn)定性：鹽酸＞硅酸
B 向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水 先無明顯現(xiàn)象，后溶液變成血紅色 溶液中含有Fe3+，沒有Fe2+
C 常溫下，向濃硫酸中投入鐵片 鐵片不溶解 常溫下，鐵不與濃硫酸反應
D 向盛有碘水的試管中加入CCl4后充分振蕩靜置 液體分層，上層基本無色，下層紫色 碘在CCl4中的溶解度較大
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫不正確的是（　　）
A、等物質(zhì)的量的 CO2與氫氧化鈉溶液反應：CO2+OH-=HCO3-
B、少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
C、Ca（OH）2溶液與等物質(zhì)的量的稀H2SO4混合：Ca2++2OH-+2H++SO42-═CaSO4↓+2H2O
D、用石墨電極電解飽和食鹽水：2H2O+2Cl-
 電解 
.
 
 Cl2↑+H2↑+2OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

某課外實驗小組設(shè)計的下列實驗不合理的是（　�。�
A、
實驗室制備少量氨氣
B、
分離C2H5OH和H2O的混合物
C、
 證明過氧化鈉與水反應放熱
D、
收集H2、Cl2、NO2等氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

分類是學習和研究化學的一種的重要方法，下列分類合理的是（　�。�
A、K2CO3和K2O都屬于鹽
B、H2SO4和HNO3都屬于酸
C、KOH和Na2CO3都屬于堿
D、Na2O和Na2SiO3都屬于氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

常見元素及其化合物在生活生產(chǎn)中有著廣泛的應用．
（1）鐵紅與鋁粉發(fā)生鋁熱反應可用于焊接鋼軌，其化學方程式為
 
；鐵紅與KNO3、KOH混合加熱共融，可制得高鐵酸鉀（K2FeO4），同時有KNO2生成，該反應的化學方程式為
 
，K2FeO4具有強氧化性，是一種新型高效水處理劑，它在水處理過程中（鐵元素被還原為+3價）的兩個作用是
 
．
（2）幾種常見的單質(zhì)或化合物反應關(guān)系如圖：
①若B為自然界中分布最廣泛的液體，A常溫下為黃綠色氣體，C為非屬氧化物，A、C均能使品紅溶液褪色，相對分子質(zhì)量E＞D，則：A、C轉(zhuǎn)化為D、E反應的化學方程式為
 
，E的濃溶液與Cu反應的化學方程
 
．
②若A為最簡單芳香烴，C為常溫下為液態(tài)的非金屬單質(zhì)，D溶于水完全電離．常用的催化劑B為
 
，該反應的反應類型為
 
，除去E中混有少量C的通常采用的試劑為
 
，方法為
 
．

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