100 mL 6 mol·L-1的H2SO4溶液跟過量鋅粉反應,在一定溫度下,為了減緩反應進行的速率,但又不影響生成氫氣的總量,可向反應物中加入適量的(　 )
①Na2CO3溶液�、谒、跭2SO4溶液�、躃NO3溶液

A．①③ B．②③ C．①④ D．②④

B

解析試題分析：①加入Na2CO3溶液，與酸反應，生成氫氣的量減少，故錯誤；②氫離子的物質(zhì)的量不變，濃度變小，則減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，故正確；③加適量的K2SO4溶液，相當于稀釋，氫離子的物質(zhì)的量不變，濃度變小，則減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，故正確；④加入硝酸鉀，硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，與鋅反應生成NO氣體，不生成氫氣，故錯誤，故選B。
考點：考查影響化學反應速率的因素

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：問答題

（7分）(1)臭氧可用于凈化空氣、飲用水消毒、處理工業(yè)廢物和作為漂白劑。
①臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應。如：
6Ag(s)+O3(g)===3Ag2O(s)；△H =" -235.8" kJ/mol;  
己知：2 Ag2O(s)===4Ag(s)+O2(g)；△H = +62.2kJ/mol;
則反應 2O3（g）= 3O2（g） 的△H =      kJ/mol；
②科學家P．Tatapudi等人首先使用在酸性條件下電解水的方法制得臭氧。臭氧在陽極周圍的水中產(chǎn)  
生，陰極附近的氧氣則生成過氧化氫，陰極電極反應式為   。
（2）用活性炭還原法處理氮氧化物，有關反應為：C(s)+2NO(g)        N2(g)+CO2(g) 某研究小組向某密閉的真空容器(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)中加入NO和足量的活性炭，恒溫(T1℃) 條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：

①在10 min～20 min的時間段內(nèi)，以CO2表示的反應速率為     ；
②寫出該反應的平衡常數(shù)的表達式K=    ；
③下列各項能作為判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是   (填序號字母)；

A．容器內(nèi)壓強保持不變 B．2v正(NO)=v逆(N2)
C．容器內(nèi)CO2的體積分數(shù)不變 D．混合氣體的密度保持不變
④30 min時改變某一條件，反應重新達到平衡，則改變的條件可能是 ；
⑤一定溫度下，隨著NO的起始濃度增大，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率   (填“增大”、“不變”或“減小”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

以下是一些物質(zhì)的熔沸點數(shù)據(jù)（常壓）：

 
鉀
鈉
Na2CO3
金剛石
石墨
熔點（℃）
63.65
97.8
851
3550
3850
沸點（℃）
774
882.9
1850（分解產(chǎn)生CO2）
----
4250
 
金屬鈉和CO2在常壓、890℃發(fā)生如下反應：
4 Na（g）+ 3CO2（g）2 Na2CO3（l）+ C(s，金剛石) △H=－1080.9kJ/mol
（1）上述反應的平衡常數(shù)表達式為             ；若4v正(Na)=3v逆(CO2)，反應是否達到平衡    （選填“是”或“否”）。
（2）若反應在10L密閉容器、常壓下進行，溫度由890℃升高到1680℃，若反應時間為10min, 金屬鈉的物質(zhì)的量減少了0.20mol，則10min里CO2的平均反應速率為             。
（3）高壓下有利于金剛石的制備，理由是                                            。
（4）由CO2（g）+4Na（g）=2Na2O（s）+C（s，金剛石） △H=－357.5kJ/mol；則Na2O固體與C（金剛石）反應得到Na（g）和液態(tài)Na2CO3（l）的熱化學方程式                   。
（5）下圖開關K接M時，石墨作   極，電極反應式為                 。K接N一段時間后測得有0.3mol電子轉(zhuǎn)移，作出y隨x變化的圖象〖x—代表n(H2O)消耗，y—代表n［Al(OH)3］，反應物足量，標明有關數(shù)據(jù)〗
     

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

（6分）50 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L  NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反 應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：

(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是________；
(2)用相同濃度和體積的醋酸代替稀鹽酸溶液進行實驗，求得的中和熱數(shù)值________(填“偏 大”、“偏小”或“無影響”)；
(3)實驗中改用60 mL 0.50 mol/L 鹽酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱________(填“相等”或“不相等”)，簡述理由________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

已知H+（aq）+OH－(aq) =H2O(l)   ΔH=－57.3 kJ·mol-1，回答下列問題。

（1）儀器A的名稱____           ___；碎泡沫塑料的作用是___________________。
（2）環(huán)形玻璃攪拌棒不能用環(huán)形銅質(zhì)攪拌棒代替，其原因是______________        。
（3）若通過實驗測定中和熱的ΔH的絕對值常常小于57.3 kJ/mol，其原因可能是_______
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
d．用溫度計測定鹽酸初始溫度后，直接測定氫氧化鈉溶液的溫度
(4)將V1mL1.0mol·L-1 HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如右圖所示（實驗中始終保持V1＋V2＝50mL）。由下圖可知，氫氧化鈉的濃度為                 ；

假設鹽酸與氫氧化鈉起始溫度平均值為21.0℃，圖中最高溫度為28.0℃，并近似認為NaOH溶液和鹽酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c="4.18" J/(g·℃)。則中和熱ΔH =         （取小數(shù)點后一位）。 （提示：Q=cmΔt）

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反應A（g）＋3B（g）

 

 
2C（g），下列說法中，能說明這一反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是

A．生成C的速率與C分解的速率相等            B． A、B、C的濃度相等
C．單位時間生成 n mol A，同時生成 3nmol B    D． A、B、C的分子數(shù)之比為 1∶3∶2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在恒容密閉容器中，一定條件下進行如下反應：NO(g)+CO(g)  N2(g)+CO2(g)；△H＝-373.2kJ·mol-1 ,達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是

A．加催化劑同時升高溫度 B．加催化劑同時增大壓強
C．溫度不變同時充入Ar D．降低溫度同時增大壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在反應中，表示該反應速率最快的是（   ）

A． B． 
C． D． 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定條件下，對于可逆反應X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，則下列判斷正確的是

A．c1∶c2＝3∶1 B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為2∶3
C．X、Y的轉(zhuǎn)化率相等 D．c1的取值范圍為0.04 mol/L＜c1＜0.14 mol/L

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