【題目】下列有關(guān)電化學(xué)裝置的說法正確的是(

A.甲圖裝置可以實(shí)現(xiàn)鐵片上鍍鋅

B.乙圖表示鋼閘門用犧牲陽極的陰極保護(hù)法加以防護(hù)

C.丙圖中,鹽橋中的K+向盛有ZnSO4溶液的燒杯中移動(dòng)

D.丁圖中,X處補(bǔ)充稀NaOH溶液以增強(qiáng)溶液導(dǎo)電性

【答案】D

【解析】

A.鐵片上鍍鋅,鋅應(yīng)與電源的正極相連作陽極,鐵應(yīng)作陰極和電源的負(fù)極相連,A錯(cuò)誤;

B.采用犧牲陽極的陰極保護(hù)法保護(hù)鋼閘門時(shí),鋼閘門作原電池正極,選取金屬的金屬活動(dòng)性大于Fe,圖象不符合,B錯(cuò)誤;

C.丙圖是原電池裝置,陽離子向正極移動(dòng),Zn作負(fù)極、Cu作正極,鹽橋中的鉀離子向盛有硫酸銅溶液的燒杯中移動(dòng),C錯(cuò)誤;

D.水的導(dǎo)電性較弱,可溶性電解質(zhì)溶解于水可以增強(qiáng)溶液導(dǎo)電性,右側(cè)得到濃的NaOH溶液,為不引進(jìn)雜質(zhì),可以加入NaOH稀溶液增強(qiáng)溶液導(dǎo)電性,故D正確;

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵和鋁是兩種重要的金屬,它們的單質(zhì)及化合物存在著各自的性質(zhì)。

1)在一定溫度下,氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng):Fe2O3(g)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:K=___

②該溫度下,在2L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體,10min后,生成了單質(zhì)鐵11.2g。則10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為___;

2)請(qǐng)用上述反應(yīng)中某種氣體的有關(guān)物理量來說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)。

___;②___。

3)某些金屬氧化物粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)。下列反應(yīng)速率(v)和溫度(T)的關(guān)系示意圖中與鋁熱反應(yīng)最接近的是___。

a. b.

c. d.

4)寫出氫氧化鋁在水中發(fā)生酸式電離的電離方程式:___;欲使上述體系中Al3+濃度增加,可加入的物質(zhì)是___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以下反應(yīng)可表示獲得乙醇并用作汽車燃料的過程,下列有關(guān)說法正確的是

6CO2(g)+6H2O(l)=C6H12O6(s)+6O2(g)   ΔH1

C6H12O6(s)=2C2H5OH(l)+2CO2(g)  ΔH2

C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)  ΔH3

A.2ΔH3=-ΔH1ΔH2

B.在不同油耗汽車中發(fā)生反應(yīng)③,ΔH3會(huì)不同

C.植物的光合作用通過反應(yīng)①將熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

D.反應(yīng)④C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH4,則ΔH3ΔH4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NaCl是一種化工原料,可以制備一系列物質(zhì)如下圖所示。下列說法正確的是

A.由氯化鈉制備純堿的過程中,利用了物質(zhì)溶解度的差異

B.用Cl2制備漂白粉時(shí),是將Cl2通入澄清石灰水中

C.常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存,所以Cl2不與鐵反應(yīng)

D.圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】丙烯(C3H6)是重要的有機(jī)化工原料。丙烷脫氫制丙烯發(fā)生的主要反應(yīng)及能量變化如圖。

1)丙烷脫氫制丙烯為強(qiáng)吸熱過程。

①為提供反應(yīng)所需熱量,恒壓時(shí)若向原料氣中摻入水蒸氣,則K(主反應(yīng))__(增大”“減小不變,下同),轉(zhuǎn)化率α(C3H8)__。

②溫度升高,副反應(yīng)更容易發(fā)生的主要原因是__

2)如圖為丙烷直接脫氫法中丙烷和丙烯的平衡體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系(圖中的壓強(qiáng)分別為104Pa105Pa)。

104Pa時(shí),圖中表示丙烯的曲線是__(”“”“”)。

104Pa、500℃時(shí),主反應(yīng)用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=__(已知:氣體分壓=氣體總壓×體積分?jǐn)?shù))。

3)利用CO2的弱氧化性,開發(fā)了丙烷氧化脫氫制丙烯的新工藝。該工藝可采用鉻的氧化物為催化劑,其反應(yīng)機(jī)理如圖。

已知:COH2的燃燒熱分別為-283.0kJ·mol-1、-285.8kJ·mol-1。

①圖中催化劑為__。

298K時(shí),該工藝總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__。

③該工藝可以有效消除催化劑表面的積炭,維持催化劑活性,原因是__。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】礦物斜長(zhǎng)石(主要成份為KAlSi3O8)在一定溫度范圍內(nèi)用氯化鈉熔浸可制得氯化鉀,反應(yīng)原理是NaCl(l)+KAlSi3O8(s)KCl(l)+NaAlSi3O8(s)。

1)氯原子最外層的電子排布式___;氧原子核外電子的軌道式___;鋁原子核外有___種不同能量的電子。

2)上述反應(yīng)涉及的元素中,原子半徑最大的是___。該反應(yīng)中位于同一周期的幾種元素中,有一種元素的最高價(jià)氧化物的水化物和其余元素的最高價(jià)氧化物的水化物均能發(fā)生反應(yīng),該元素是___;從原子結(jié)構(gòu)方面去分析鈉元素的金屬性強(qiáng)于鋁元素的原因是___。

3)為研究上述反應(yīng)中鉀元素的熔出率(液體中鉀元素的質(zhì)量占樣品質(zhì)量的百分率)與溫度的關(guān)系,進(jìn)行對(duì)照實(shí)驗(yàn)(保持其它條件不變),獲得如下數(shù)據(jù):

時(shí)間(h)

熔出率

溫度

1.5

2.5

3.0

3.5

4.0

5.0

860

0.515

0.624

0.671

0.690

0.689

0.690

950

0.669

0.714

0.710

0.714

0.714

①分析以上數(shù)據(jù)可以得出,氯化鈉熔浸鉀長(zhǎng)石是___(填放熱吸熱)反應(yīng)。

950℃時(shí),欲提高熔出鉀的速率可以采取的措施是___(選填編號(hào))。

a.充分?jǐn)嚢?/span> b.延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間

c.增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng) d.將鉀長(zhǎng)石粉粹成更小的顆粒

2)該方法制得KCl提純后可用來冶煉金屬鉀。反應(yīng)Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)是工業(yè)上冶煉金屬鉀常用的方法,該方法是否能說明鈉比鉀更活潑?___,(填能說明不能說明)原因是___

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】合成氨是人工固氮最重要的途徑,反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1。

1)工業(yè)上有利于提高合成氨產(chǎn)率的條件有___

A.低溫 B.高溫 C.低壓 D.高壓 E.催化劑

2)關(guān)于合成氨的說法,正確的是__。

A.合成氨反應(yīng)的ΔHΔS都小于零

B.控制在773K下反應(yīng),目的是加快反應(yīng)速率和提高平衡轉(zhuǎn)化率

C.NH3液化后移去,利于反應(yīng)速率提高和平衡正向移動(dòng)

D.原料氣須經(jīng)過凈化處理,以防止催化劑中毒和事故發(fā)生

3)若N2、H2的初始投入量分別為0.1mol、0.3mol,在恒容容器中反應(yīng),平衡后混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)(ψ)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

①比較p2、p3的大小:p2__p3(填”“),其原因是__

②比較平衡時(shí)A、B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率:VA(N2)__VB(N2)(填”“)。

③若起始?jí)簭?qiáng)為1×108Pa,則平衡時(shí)B點(diǎn)的壓強(qiáng)為___Pa。

4)科學(xué)家發(fā)現(xiàn),以H2ON2為原料,熔融NaOH-KOH為電解質(zhì),納米Fe2O3作催化劑,在250℃和常壓下可實(shí)現(xiàn)電化學(xué)合成氨,陰極區(qū)發(fā)生的變化可按兩步進(jìn)行。已知第一步的反應(yīng)為:Fe2O3+6e-+3H2O=2Fe+6OH-,則第二步的反應(yīng)方程式為___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表中的部分元素,請(qǐng)回答下列有關(guān)問題:

周期

A

A

A

A

A

A

A

0

2

3

4

1)寫出下列元素的符號(hào):①______,⑥______,⑦______

2)上述表中的元素中,最活潑的金屬元素是______(填元素符號(hào),下同),非金屬性最強(qiáng)的元素是______,最不活潑的元素是______。

3)上述表中元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,酸性最強(qiáng)的是______(填化學(xué)式,下同),堿性最強(qiáng)的是______,屬于兩性氫氧化物的是______,寫出這三種物質(zhì)之間相互反應(yīng)的化學(xué)方程式:______,____________。

4)上述表中的元素(不考慮0族元素)中,原子半徑最小的是______(填元素符號(hào),下同),原子半徑最大的是______。

5)在③與④中,化學(xué)性質(zhì)較活的是______(填元素符號(hào));在⑧與中,其單質(zhì)的氧化性較強(qiáng)的是______(填元素符號(hào)),請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以證明:______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】兩份質(zhì)量相等的Na2O2NaHCO3混合物,其中一份加入足量的鹽酸充分反應(yīng)后放出2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體;將這些氣體通入另一份混合物中使其充分反應(yīng),氣體體積變?yōu)?/span>2.016L(標(biāo)準(zhǔn)狀況).則原混合物中Na2O2NaHCO3的物質(zhì)的量之比為

A.81B.21C.32D.29

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