下圖所示裝置進行有關(guān)實驗,將A逐滴加入B中

⑴若A是實驗室的一種常用燃料,B是生石灰,實驗中觀察到C中黑色固體逐漸變紅,當C中黑色固體大部分變紅時,關(guān)閉F,然后往燒杯中加入熱水,靜止一會,觀察到III中試管壁出現(xiàn)了光亮的銀鏡,則A是              ,C是                 ,請寫出反應管C中所發(fā)生的反應方程式:                                                   。 試管E中所發(fā)生反應的離子方程式:                                             。

⑵若I處酒精燈不加熱, B、C仍是實驗(1)中原物質(zhì),實驗中也觀察到C中黑色固體逐漸變紅,同時可觀察到E中溶液先形成沉淀,然后沉淀溶解,并有一種無色無味的氣體逸出,當溶液恰好澄清時,關(guān)閉F,然后往燒杯中加入熱水,靜止一會,觀察到III中試管壁也出現(xiàn)了光亮的銀鏡,則A是          ,E中是         與葡萄糖的混合液(寫化學式)。請寫出反應管C中所發(fā)生反應的方程式:                                 。儀器D在此實驗中的作用是                   

⑶若B為濃硫酸,E為苯酚鈉溶液,C仍舊不變,A是只含一個碳的一種有機物也能發(fā)生銀鏡反應,實驗中同樣能觀察到C中黑色固體逐漸變紅,同時可觀察到試管中溶液變渾濁,則A可能是                           ,然后往燒杯中加入沸水,可觀察到試管中的現(xiàn)象是                                     ,此實驗中濃硫酸的作用是                 。寫出(1)中A和(3)中A二種物質(zhì)在濃硫酸存在時所發(fā)生的反應方程式:                                                            ,此反應中濃硫酸的作用是              。

(13分)(1)乙醇     CuO   CuO+CH3CH2OH  → CH3CHO+Cu+H2O

CH3CHO + 2[Ag(NH3)2]+ + 2OH - →CH3COO- + NH4+ + 2Ag↓+ 3NH3 + H2O

(2)濃氨水  AgNO3  3CuO+2NH3→N2+3Cu+3H2O   防止倒吸。

(3)HCOOH    變澄清    脫水性     HCOOH+C2H5OH → HCOOC2H5+H2O

催化劑和吸水劑

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況,用下圖所示裝置進行有關(guān)實驗.請回答:

(1)裝置A中發(fā)生的化學反應方程式為
Cu+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
Cu(SO42+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
Cu(SO42+SO2↑+2H2O

(2)裝置D中試管口放置的棉花中應浸一種液體,這種液體是
氫氧化鈉溶液或碳酸鈉溶液等堿性溶液
氫氧化鈉溶液或碳酸鈉溶液等堿性溶液
,其作用是
吸收多余的二氧化硫,防止污染空氣
吸收多余的二氧化硫,防止污染空氣

(3)裝置B的作用是貯存多余的氣體.當D處有明顯的現(xiàn)象后,關(guān)閉旋塞K,移去酒精燈,但由于余熱的作用,A處仍有氣體產(chǎn)生,此時B中現(xiàn)象是
瓶中液面下降,長頸漏斗中液面上升
瓶中液面下降,長頸漏斗中液面上升
,B中應放置的液體是(填字母)
d
d

a.水    b.酸性KMnO4 溶液     c.NaOH溶液      d.飽和NaHSO3溶液
(4)裝置C和D中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同,但原因卻不同.C中是由于SO2
與氫氧化鈉溶液反應使酚酞試液變?yōu)闊o色
與氫氧化鈉溶液反應使酚酞試液變?yōu)闊o色
,反應的離子方程式為
SO2+2OH-=SO32-+H2O
SO2+2OH-=SO32-+H2O
,而D中則是由于SO2具有
具有漂白性使品紅褪色
具有漂白性使品紅褪色

(5)實驗中,取一定質(zhì)量的銅片和50mL18mol?L-1的濃硫酸放在圓底燒瓶中加熱,直到反應完畢生成SO2共0.25mol,發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余,該小組學生根據(jù)所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余.
①假設(shè)溶液體積還是50mL,則剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度為
8
8
mol?L-1
②下列藥品中能用來證明反應結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是
ad
ad
(填字母).
a.鐵粉    b.BaCl2溶液    c.銀粉    d.Na2CO3溶液.

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科目:高中化學 來源: 題型:

某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應,用下圖所示裝置進行有關(guān)實驗.請回答:
(1)試管Ⅰ中發(fā)生反應的化學方程式為
Cu+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O

(2)實驗過程中,怎樣操作可防止SO2污染空氣?
在試管Ⅲ管口放一團蘸有堿液的棉花;實驗結(jié)束后立即將銅絲上移,離開液面
在試管Ⅲ管口放一團蘸有堿液的棉花;實驗結(jié)束后立即將銅絲上移,離開液面

(3)實驗中,用a g銅片和V mL 18mol?L-1的濃硫酸放在試管中共熱,直到反應完畢,發(fā)現(xiàn)試管中還有銅片剩余,該小組學生根據(jù)所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余.
①有一定量的硫酸剩余但未能使銅片完全溶解,你認為原因是
反應過程中濃硫酸被消耗同時生成水,濃硫酸逐漸變稀,而銅不與稀硫酸反應
反應過程中濃硫酸被消耗同時生成水,濃硫酸逐漸變稀,而銅不與稀硫酸反應

②下列藥品中能用來證明反應結(jié)束后的試管中確有硫酸剩余的是
ad
ad
(填序號字母).
a.鐵粉  b.BaCl2溶液  c.銀  d.Na2CO3溶液
(4)在定量測定剩余的硫酸的物質(zhì)的量濃度時,某同學通過實驗測得剩余銅片的質(zhì)量為b g(假設(shè)反應前后溶液的體積不變),則剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度為
[18-
125(a-b)
4V
]mol/L
[18-
125(a-b)
4V
]mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:

附中某化學興趣小組為探索銅跟濃硫酸的反應,用下圖所示裝置進行有關(guān)實驗.

郝欣同學取a g Cu片12mL18mol/L濃H2SO4放入圓底燒瓶中加熱,直到反應完畢,最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有一定量的H2SO4和Cu剩余.
請回答:
(1)請寫出Cu與濃H2SO4反應的化學方程式
Cu+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
CuSO4+2H2O+SO2
Cu+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
CuSO4+2H2O+SO2
.裝置E中試管D內(nèi)盛品紅溶液,當C中氣體集滿,D中有可能觀察到的現(xiàn)象是
品紅溶液褪色
品紅溶液褪色

(2)裝置B的作用是貯存多余的氣體.當D處有明顯現(xiàn)象后,關(guān)閉旋塞K,移去酒精燈,但由于作熱的作用,A處仍有氣體產(chǎn)生,此時B中現(xiàn)象是
試劑瓶中液面下降,長頸漏斗中液面上升
試劑瓶中液面下降,長頸漏斗中液面上升
.B中應放置的液體:
D
D
(填字母).
A.飽和Na2SO3溶液    B.酸性KMnO4 C.濃溴水    D.飽和NaHSO3溶液
(3)下列藥品中,能夠證明反應后的燒瓶中有酸剩余的是
AD
AD

A.Fe粉    B.BaCl2溶液  C.Ag  D.飽和NaHSO3溶液
(4)小明同學向A中反應后的溶液中通入氧氣,發(fā)現(xiàn)銅片全部溶液,且僅生成硫酸銅溶液該化學反應方程式是
2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O;
2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O;

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科目:高中化學 來源: 題型:

某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應,用下圖所示裝置進行有關(guān)實驗。請回答:?

(1)裝置A中發(fā)生的化學反應方程式為_____________________________________。?

(2)裝置D中試管口放置的棉花中應浸一種液體,這種液體是_________,其作用是_________________________________。

(3)裝置B的作用是貯存多余的氣體。當D處有明顯的現(xiàn)象后,關(guān)閉旋塞K,移去酒精燈,但由于余熱的作用,A處仍有氣體產(chǎn)生,此時B中現(xiàn)象是_____________________。B中應放置的液體是______________________(填字母)。

a.水

b.KMnO4酸性溶液?

c.濃溴水?

d.飽和NaHSO3溶液

(4)實驗中,取一定質(zhì)量的銅片和一定體積18 mol·L -1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱,直到反應完畢,發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余,該小組學生根據(jù)所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。

①有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解,你認為原因是___________________________。

②下列藥品中能用來證明反應結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是___________(填字母)。

a.鐵粉

b.BaCl2溶液?

c.銀粉?

d.Na2CO3溶液

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科目:高中化學 來源:2013屆安徽省望江二中高三第三次月考化學試卷(帶解析) 題型:實驗題

(11分)某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況,設(shè)計了下圖所示裝置進行有
關(guān)實驗:

(1)先關(guān)閉活塞a,將6.4 g銅片和12 mL 18 mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱至反應完成,發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余.再打開活塞a,將氣球中的氧氣緩緩擠入圓底燒瓶,最后銅片完全消失.
①寫出上述過程中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式:
打開活塞a之前                                                        ;
打開活塞a之后                                                        。
②B是用來收集實驗中產(chǎn)生的氣體的裝置,但集氣瓶內(nèi)的導管未畫全,請直接在圖上把導管補充完整。
(2)實際上,在打開活塞a之前硫酸仍有剩余。為定量測定余酸的物質(zhì)的量,甲、乙兩學生進行了如下設(shè)計:
①甲學生設(shè)計方案是:先測定銅與濃硫酸反應產(chǎn)生SO2的量,再通過計算確定余酸的物質(zhì)的量。他測定SO2的方法是將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩通過裝置D,從而測出裝置A產(chǎn)生氣體的體積(已折算成標準狀況)。你認為甲學生設(shè)計的實驗方案中D裝置中試劑為:                  (填化學式)。
②乙學生設(shè)計的方案是:將反應后的溶液冷卻后全部移入到燒杯中稀釋,并按正確操作配制100 mL溶液,再取20 mL于錐形瓶中,用       作指示劑,用標準氫氧化鈉溶液進行滴定[已知:Cu(OH)2開始沉淀的pH約為5],選擇該指示劑的理由為                                                  ,再求出余酸的物質(zhì)的量,若耗去a mol/L氫氧化鈉溶液b mL,則原余酸的物質(zhì)的量為             mol(用含a、b的表達式來表示)。

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