Question

（2012?宜春模擬）下列反應的離子方程式正確的是（　　）

A．稀HNO₃溶液與FeS固體：FeS+2H⁺?Fe²⁺+H₂S↑

B．NaHS水解反應：HS^-+H₂O?H₃O⁺+S^2-

C．將少量的硝酸銀溶液滴入碘化鈉溶液后，再滴加硫化鈉：2Ag⁺+S^2-=Ag₂S↓

D．100mL0.1mol/LAlCl₃溶液中加入0.04molNa₂O₂ Al³⁺+4Na₂O₂+2H₂O=AlO₂^-+8Na⁺+4OH^-+2O₂↑

Answer 1

分析：A、硫化亞鐵具有還原性，被強氧化劑硝酸氧化；
B、選項中是硫氫根離子的電離平衡，不是水解反應；
C、反應先生成碘化銀沉淀，再加入硫化鈉實現沉淀轉化；
D、可以依據過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉和氯化鋁溶液反應，根據量的多少判斷分析產物，書寫離子方程式；

解答：解：A、HNO₃溶液具有氧化性，能氧化還原性的FeS固體，不是發(fā)生復分解反應，故A錯誤；
B、NaHS水解反應HS^-+H₂O?HS^-+OH^-；故B錯誤；
C、將少量的硝酸銀溶液滴入碘化鈉溶液后，再滴加硫化鈉，發(fā)生沉淀轉化：2AgI+S^2-=Ag₂S+2I^-；故C錯誤；
D、0.04molNa₂O₂ 和水反應：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；生成氫氧化鈉0.08mol，100mL0.1mol/LAlCl₃溶液中含Al³⁺物質的量為0.01mol，Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-；反應后剩余0.04mol氫氧化鈉，綜合分析，
離子方程式為：Al³⁺+4Na₂O₂+2H₂O=AlO₂^-+8Na⁺+4OH^-+2O₂↑；故D正確；
故選D．

點評：本題考查了離子方程式的書寫方法和政務判斷，主要是氧化還原反應，水解離子方程式，沉淀轉化，依據量的多少書寫離子方程式的方法．