下圖中X是一種具有水果香味的合成香料,A是直鏈有機物,E與FeCl3溶液作用顯紫色。
請根據(jù)上述信息回答:
(1)H中含氧官能團的名稱是____________,B→I的反應類型為____________。
(2)只用一種試劑鑒別D、E、H,該試劑是____________。
(3)H與J互為同分異構體,J在酸性條件下水解有乙酸生成,J的結構簡式為____________。
(4)D和F反應生成X的化學方程式為____________________________________。
(1)羧基 消去反應
(2)溴水
(3)CH3COOCH==CH2
(4)CH3CH2CH2COOH+HO—CH3CH2CH2COO—+H2O
【解析】本題考查有機推斷,要求熟練運用有機化合物的化學性質,思維敏捷;瘜W方程式書寫要完整。A能發(fā)生銀鏡反應,產物H中有2個氧原子,說明A分子中只有一個—CHO,1 mol A與2 mol H2加成,可知A分子中還有一個碳碳雙鍵。A為直鏈有機物,所以D為CH3CH2CH2COOH,E為,H為含碳碳雙鍵的羧酸,結合酚、碳碳雙鍵的性質分析可知,用溴水能鑒別D、E、H三種物質,產生白色沉淀的為E,能使溴水褪色的為H,第三種為D。J與H互為同分異構體,則J分子中有2個不飽和度,除酯基外還應有一個雙鍵,故其結構簡式為CH3COOCH==CH2。
科目:高中化學 來源: 題型:
為探究Fe(NO3)2等硝酸鹽熱分解產物和產物的性質,某化學小組開展如下探究性學習:
【查閱資料】金屬活潑性不同,其硝酸鹽分解產物不同
(1)K→Na活潑金屬的硝酸鹽分解生成亞硝酸鹽和氧氣;
(2)Mg→Cu等較活潑金屬的硝酸鹽分解生成氧化物、NO2和O2;
(3)Hg以后不活潑金屬的硝酸鹽分解生成金屬、NO2和O2。
2KNO32KNO2↑+O2↑ 2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑
2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑
I:【實驗一】探究Fe(NO3)2熱分解固體產物中Fe元素的價態(tài)。該小組甲同學將其溶于足量的稀H2SO4得到相應兩份溶液,進行以下探究實驗。①向一份溶液中滴入少量KSCN溶液;②少量稀酸性KMnO4溶液中滴入另一份溶液,F(xiàn)象:①溶液變紅色②溶液變紅色
(1)則Fe(NO3)2分解的化學方程式是 。
II:【實驗二】探究Fe(NO3)2熱分解氣體產物的性質。小組乙、丙同學進行了如下圖所示的實驗(收集時操作恰當,幾乎沒有空氣)
實驗步驟:①連接儀器;②檢查裝置氣密性;③取一定質量Fe(NO3)2裝于大試管,并重新連接好儀器;④加熱;⑤……
(2)乙同學使用A裝置收集氣體,恰好收集到54mL紅棕色氣體,要從水槽中取出量筒,乙同學的正確操作方法是 。
(3)丙同學取等質量Fe(NO3)2的在同樣條件下熱分解,用B裝置收集氣體產物,可收集到氣體___________mL。
III:【實驗三】探究固體混合物的組成和特征
(4)小組丁同學取KNO3、 Cu(NO3)2、 Fe(NO3)2混合粉末充分加熱后用排水法未收集到任何氣體,則KNO3、 Cu(NO3)2、 Fe(NO3)2物質的量之比可能為_____________。
A. 1∶2∶2 B. 2∶1∶3 C. 1∶2∶3 D. 3∶8∶5
(5)取0.6mol由KNO3、 Cu(NO3)2、 Fe(NO3)3按等物質的量之比混合而成的粉末溶于100mL 3mol/L的稀硫酸中,再向溶液中加入足量的銅粉,則最多可溶解銅粉質量為_________
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科目:高中化學 來源: 題型:
Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素。下列說法正確的是
A.三者對應的氧化物均為堿性氧化物
B.三者的單質放置在空氣中均只生成氧化物
C.制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法
D.電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是陰極上依次析出Cu、Fe、Al
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科目:高中化學 來源: 題型:
由5mol Fe2O3、4mol Fe3O4和3mol FeO組成的混合物,加入純鐵1mol并在高溫下和Fe2O3反應。若純鐵完全反應,則反應后混合物中FeO與Fe2O3的物質的量之比可能是
A.4:3 B.3:2 C.3:1 D.2:l
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科目:高中化學 來源: 題型:
以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產氧化鐵的工藝如下(部分操作和條件略):
Ⅰ.從廢液中提純并結晶出FeSO4·7H2O。
Ⅱ.將FeSO4·7H2O配制成溶液。
Ⅲ.FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合,得到含F(xiàn)eCO3的濁液。
Ⅳ.將濁液過濾,用90℃熱水洗滌沉淀,干燥后得到FeCO3固體。
Ⅴ.煅燒FeCO3,得到Fe2O3固體。
已知:NH4HCO3在熱水中分解。
(1)Ⅰ中,加足量的鐵屑除去廢液中的Fe3+,該反應的離子方程式是_________________。
(2)Ⅱ中,需加一定量硫酸。運用化學平衡原理簡述硫酸的作用_____________。
(3)Ⅲ中,生成FeCO3的離子方程式是_____________。若FeCO3濁液長時間暴露在空氣中,會有部分固體表面變?yōu)榧t褐色,該變化的化學方程式是_____________。
(4)Ⅳ中,通過檢驗來判斷沉淀是否洗滌干凈。檢驗的操作是_____________。
(5)已知煅燒FeCO3的化學方程式是4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2,F(xiàn)煅燒464.0 kg的FeCO3,得到316.8 kg產品。若產品中雜質只有FeO,則該產品中Fe2O3的質量是_________ kg。(摩爾質量/g·mol-1:FeCO3 116 Fe2O3 160 FeO 72)
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科目:高中化學 來源: 題型:
鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應,產生氣體的體積(V)與時間(t)關系如下圖。反應中鎂和鋁的( )
A.物質的量之比為3∶2
B.質量之比為3∶2
C.摩爾質量之比為2∶3
D.反應速率之比為2∶3
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科目:高中化學 來源: 題型:
相同質量的下列物質分別與等濃度的NaOH溶液反應,至體系中均無固體物質,消耗堿量最多的是( )
A.Al B.Al(OH)3
C.AlCl3 D.Al2O3
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科目:高中化學 來源: 題型:
用一張已除去表面氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁(如下圖),將試管浸入硝酸汞溶液中,片刻取出,然后置于空氣中,不久鋁箔表面生出“白毛”,紅墨水柱右端上升。根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷下列說法錯誤的是
A 實驗中發(fā)生的反應都是氧化還原反應
B 鋁是一種較活潑的金屬
C 鋁與氧氣反應放出大量的熱量
D 鋁片上生成的白毛是氧化鋁和氧化汞的混合物
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科目:高中化學 來源: 題型:
下面關于電解質的敘述中錯誤的是( 。
| A. | 在水溶液中或熔融狀態(tài)下均不導電的化合物叫非電解質 |
| B. | 電解質、非電解質都指化合物而言,單質不屬于此范疇 |
| C. | 電解質在水中一定能導電,在水中導電的化合物一定是電解質 |
| D. | BaSO4不溶于水,但BaSO4是電解質 |
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