【題目】室溫下,能說明NH3·H2O為弱電解質(zhì)的實驗事實是
A. 銨鹽受熱都易分解
B. 0.1 mol·L-1NH4Cl溶液的pH<7
C. 氨水溶液中只有少量的OH-
D. 0.1 mol·L-1的氨水能使無色酚酞試液變紅色
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在25℃時,向l0mL0.01mol·L-1NaA溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的鹽酸,滴定曲線如下圖所示,下列說法正確的是( )
A. a點到c點的過程中,c(HA)+c(A-)=0.01mol·L-1等式始終成立
B. b點時,溶液中微粒濃度大小的關(guān)系:c(A-)>c(Cl-)>c(HA)>c(OH-)>c(H+)
C. c點溶液存在的關(guān)系:c(Na+)+c(H+)=c(HA)+c(OH-)+2c(A-)
D. 由圖可知,等濃度的HA、NaA混合溶液中,HA的電離程度大于A-的水解程度
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是 ( )
①Al2O3 NaAlO2(aq)Al(OH)3
②SSO3 H2SO4
③飽和NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3
④Fe2O3 FeCl3(aq)無水FeCl3
⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2 MgO
A. ①③⑤ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ①④⑤
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用一定方法可除去下列物質(zhì)所含的少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì)),其中所加物質(zhì)能達(dá)到除雜目的的是
A. Cl2(HCl)用NaOH溶液 B. Na2CO3(NaHCO3)用HCl溶液
C. NaCl溶液(I2)用CCl4 D. FeCl2(FeCl3)通入Cl2
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨,危害環(huán)境。某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如下有關(guān)SO2性質(zhì)和含量測定的探究活動。
(1)裝置 A 中儀器a的名稱為 ____________。
(2)選用圖6中的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱:
①甲同學(xué)認(rèn)為按 A→C→F→尾氣處理順序連接裝置可以證明亞硫酸和次氯酸的酸性強弱,乙同學(xué)認(rèn)為該方案不合理,其理由是_________________________。
②丙同學(xué)設(shè)計的合理實驗方案為:按照 A→C→____ →E→_____ →F→尾氣處理(填字母)順序連接裝置。 E裝置的作用是________,證明亞硫酸的酸性強于次氯酸的實驗現(xiàn)象是_______ 。
(3)為了測定裝置A殘液中SO2的含量,量取10.00mL殘液于圓底燒瓶中,加熱使SO2全部蒸出,用20.00mL0.0500mol/L的酸性KMnO4溶液吸收。充分反應(yīng)后,再用0.2 000mol/L的K I標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的 KMnO 4,消耗 KI溶液15.00mL。
已知:5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
10I- +2MnO4-+16H+=2Mn 2+ +5I 2+8H2O
①殘液中SO 2 的含量為_______ g·L-1。
②若滴定過程中不慎將 KI標(biāo)準(zhǔn)溶液滴出錐形瓶外少許,使測定結(jié)果______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用催化技術(shù)可將汽車尾氣中的 NO和 CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2,化學(xué)方程式:2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)。某溫度下,在容積不變的密閉容器中通入NO和CO,測得不同時間的NO和CO的濃度如下表:
下列說法中不正確的是( )
A. 2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率 v(N2)=1.875×10-4 mol·L-1·s-1
B. 在該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù) K=5
C. 若將容積縮小為原來的一半, NO 轉(zhuǎn)化率大于 90%
D. 使用催化劑可以提高整個過程中 CO 和 NO 的處理量
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的分類或歸類正確的是( )
A. 混合物:水玻璃、堿石灰、鋁熱劑
B. 酸性氧化物:SO2、CO2、NO2
C. 強電解質(zhì):明礬、硫酸鋇、硫酸溶液
D. 同素異形體:H2、D2、T2
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上可用軟錳礦(主要成分是MnO2)和黃鐵礦(主要成分是FeS2)為主要原料制備高性能磁性材料碳酸錳(MnCO3)。其工藝流程如下:( )
已知:凈化工序的目的是除去溶液中的Ca2+、Cu2+等雜質(zhì)(CaF2難溶)。
下列說法不正確的是
A. 研磨礦石、適當(dāng)升高溫度均可提高溶浸工序中原料的浸出率
B. 除鐵工序中,在加入石灰調(diào)節(jié)溶液的pH前,加入適量的軟錳礦,發(fā)生的反應(yīng)為MnO2+2Fe2++4H+===2Fe3++Mn2++2H2O
C. 副產(chǎn)品A的化學(xué)式(NH4)2S
D. 從沉錳工序中得到純凈MnCO3的操作方法是過濾、洗滌、干燥
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com