下列反應屬于氧化還原反應，但水既沒有做氧化劑又沒有做還原劑的是
A．2F2+2H2O ="4HF" +O2
B．Na2O+H2O=2NaOH
C．Cl2+H2O =2HCl+HClO
D．CaO+H2O =Ca(OH)2
C

試題分析：A、水中氧元素的化合價升高，作還原劑，錯誤；B、該反應是非氧化還原反應，錯誤；C、該反應是氧化還原反應，水既沒有做氧化劑又沒有做還原劑，正確；D、該反應是非氧化還原反應，錯誤，答案選C。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

2013年10月我市因臺風菲特遭受到重大損失，市疾控中心緊急采購消毒藥品，以滿足災后需要。復方過氧化氫消毒劑具有高效、環(huán)保、無刺激無殘留，其主要成分H2O2是一種無色粘稠液體，請回答下列問題：
（1）下列方程中H2O2所體現(xiàn)的性質(zhì)與其可以作為消毒劑完全一致的是       。
A．BaO2+2HClH2O2+BaCl2
B．Ag2O+H2O2 =2Ag+O2+H2O   
C．2H2O22H2O+O2↑
D．H2O2+NaCrO2+NaOH=Na2CrO4 +H2O
（2）火箭發(fā)射常以液態(tài)肼(N2H4)為燃料，液態(tài)H2O2為助燃劑。已知：
N2H4（1）+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=" -" 534 kJ·mol－1   
H2O2（1）=H2O（1）+1/2O2(g) △H=" -" 98.64 kJ·mol－1
H2O（1）=H2O(g) △H=+44kJ·mol－l
則反應N2H4（1）+2H2O2（1）=N2(g)+4H2O(g)的△H=          ，
該反應的△S=       0(填“＞”或“<”)。
（3）H2O2是一種不穩(wěn)定易分解的物質(zhì)。
①如圖是H2O2在沒有催化劑時反應進程與能量變化圖，請在圖上畫出使用催化劑加快分解速率時能量與進程圖

②實驗證實，往Na2CO3溶液中加入H2O2也會有氣泡產(chǎn)生。已知常溫時H2CO3的電離常數(shù)分別為Kal=4.3×l0－7，Ka2 =" 5.0" ×l0－11 。Na2CO3溶液中CO32－第一步水解常數(shù)表達式Khl=     ，常溫時Khl的值為           。若在Na2CO3溶液中同時加入少量Na2CO3固體與適當升高溶液溫度，則Khl的值
          (填變大、變小、不變或不確定)。
（4）某文獻報導了不同金屬離子及其濃度對雙氧水氧化降解海藻酸鈉溶液反應速率的影響，實驗結果如圖1、圖2所示。

注：以上實驗均在溫度為20℃、w(H2O2)=0．25%、pH=7．12、海藻酸鈉溶液濃度為8mg·L-l的條件下進行。圖1中曲線a：H2O2；b：H2O2+Cu2+；c：H2O2+Fe2+；d：H2O2+Zn2+；e：H2O2+Mn2+；圖2中曲線f：反應時間為1h；g：反應時間為2h；兩圖中的縱坐標代表海藻酸鈉溶液的粘度(海藻酸鈉濃度與溶液粘度正相關)。
由上述信息可知，下列敘述錯誤的是                 (填序號)。
A．錳離子能使該降解反應速率減緩
B．亞鐵離子對該降解反應的催化效率比銅離子低      
C．海藻酸鈉溶液粘度的變化快慢可反映出其降解反應速率的快慢     
D．一定條件下，銅離子濃度一定時，反應時間越長，海藻酸鈉溶液濃度越小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

1mol SO2和1mol SO3具有相同的
①分子數(shù)      ②原子總數(shù)      ③硫原子數(shù)      ④氧原子數(shù)
A．①②③B．①④C．②④D．①③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列氧化還原反應中，實際參加反應的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比正確的是(  )
①KClO3＋6HCl(濃)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O；1：6
②Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe；1：2
③SiO2＋3C=SiC＋2CO↑；1：2
④3NO2＋H2O=2HNO3＋NO；2：1
A．①③B．②③C．②④D．①④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

若NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　）
A．22 g乙醛中含有3 NA個鍵
B．lmol C12與足量Fe完全反應，反應中轉移3 N A個電子
C．對于Si+O2SiO2，每當形成2 NA個Si－O鍵，需斷開NA個Si--Si鍵
D．氯元素的某種核素的質(zhì)量為ag，該核素的摩爾質(zhì)量為aNAg/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(　　)。
A．10 g氖氣中所含的原子數(shù)為NA
B．9 g重水含有的電子數(shù)為5 NA
C．標準狀況下，將22.4 L氯化氫氣體溶于足量水中，溶液中含有的氯化氫分子數(shù)為NA
D．常溫常壓下，22 g CO2中含有NA個C=O鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鈉是活潑的堿金屬元素，鈉及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應用。
完成下列計算：
(1)疊氮化鈉(NaN3)受撞擊完全分解產(chǎn)生鈉和氮氣，故可應用于汽車安全氣囊。若產(chǎn)生40.32 L(標準狀況下)氮氣，至少需要疊氮化鈉________g。
(2)鈉­鉀合金可在核反應堆中用作熱交換液。5.05 g鈉­鉀合金溶于200 mL水生成0.075 mol氫氣。
①計算溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度(忽略溶液體積變化)。
_____________________________________________________________
②計算并確定該鈉­鉀合金的化學式。
_____________________________________________________________
(3)氫氧化鈉溶液處理鋁土礦并過濾，得到含鋁酸鈉的溶液。向該溶液中通入二氧化碳，有下列反應：
2NaAlO2＋3H2O＋CO2=2Al(OH)3↓＋Na2CO3
已知通入二氧化碳336 L(標準狀況下)，生成24 mol Al(OH)3和15 mol Na2CO3，若通入溶液的二氧化碳為112 L(標準狀況下)，計算生成的Al(OH)3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比。
_________________________________________________________________
(4)常溫下，稱取不同氫氧化鈉樣品溶于水，加鹽酸中和至pH＝7，然后將溶液蒸干得氯化鈉晶體，蒸干過程中產(chǎn)品無損失。
 
氫氧化鈉質(zhì)量(g)
氯化鈉質(zhì)量(g)
①
2.40
3.51
②
2.32
2.34
③
3.48
3.51
 
上述實驗①②③所用氫氧化鈉均不含雜質(zhì)，且實驗數(shù)據(jù)可靠。通過計算，分析和比較上表3組數(shù)據(jù)，給出結論。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化學用語正確的是
A．鎂離子的結構示意圖：
B．乙酸乙酯的結構簡式：C4H8O2
C．二氧化碳分子的電子式：
D．次氯酸鈣的電離方程式：Ca(ClO)2=Ca2＋＋2ClO一

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（  ）
A．0.44 g C3H8中含有的共價鍵總數(shù)目為0.1NA
B．標準狀況下，2.24 L三氯甲烷中含有碳氯共價鍵的數(shù)目為0.3NA
C．25 ℃時，1 L pH＝12的Na2CO3溶液中含有Na＋的數(shù)目為0.02NA
D．1 mol冰醋酸和1 mol乙醇在加熱和濃硫酸條件下充分反應生成的水分子數(shù)為NA

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