一定條件下，在2SO2+O22SO3的化學(xué)平衡體系中，各物質(zhì)的濃度分別是2.0mol/L、0.8mol/L、2.4mol/L，則氧氣在反應(yīng)起始時(shí)的濃度可能是（　�。�
分析：在2SO2+O22SO3的化學(xué)平衡體系中，將物質(zhì)的濃度利用極性轉(zhuǎn)化來(lái)計(jì)算物質(zhì)的最大濃度，但由于反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，則小于最大濃度，以此來(lái)解答．
解答：解：2SO2+O22SO3，
平衡2.0mol/L  0.8mol/L   2.4mol/L
轉(zhuǎn)化2.4mol/L  1.2mol/L    2.4mol/L
開(kāi)始4.4mol/L   2.0mol/L   0
顯然，氧氣的開(kāi)始濃度應(yīng)大于0且小于2.0mol/L，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查可逆反應(yīng)中物質(zhì)的濃度，明確可逆反應(yīng)中具有不完全轉(zhuǎn)化性及極限法來(lái)分析是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

二甲基亞砜有消炎止痛、鎮(zhèn)靜等作用．甲醇和硫化氫在γ-Al2O3催化劑作用下生成甲硫（CH3-S-CH3），甲硫醚再與NO2反應(yīng)制取二甲基亞砜（），有關(guān)反應(yīng)如下：
反應(yīng)①2CH3OH（l）+H2S（g）=（CH3）2S（l）+2H2O（l）△H=-akJ?mol-1
反應(yīng)②（CH3）2S（l）+NO2（g）=（CH3）2SO（l）+NO（g）△H=-bkJ??mol-1
反應(yīng)③2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-ckJ?mol-1
（1）寫(xiě)出用甲硫醚直接和氧氣反應(yīng)制取二甲基亞砜的熱化學(xué)反應(yīng)方程式
2（CH3）2S（l）+O2（g）=2（CH3）2SO（l）△H=-（2b+c）kJ?mol-1
2（CH3）2S（l）+O2（g）=2（CH3）2SO（l）△H=-（2b+c）kJ?mol-1
，
（2）能說(shuō)明反應(yīng)2CH3OH（l）+H2S（g）?（CH3）2S（l）+2H2O（l）達(dá)平衡狀態(tài)的是
BC
BC
．
A．v（CH3OH）=2v（H2S）
B．恒容容器中，體系的壓強(qiáng)不再改變
C．恒容容器中，體系中氣體的密度不再改變
D．恒容容器中，氣體的摩爾質(zhì)量不再改變
（3）反應(yīng)③在一定條件下可達(dá)到平衡，則此條件下該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
c2(NO2)
C2(NO)c(O2)
c2(NO2)
C2(NO)c(O2)
．

（4）上圖是反應(yīng)③在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物能量與活化能的關(guān)系．在圖中曲線(xiàn)
b
b
（填“a”或“b”）表示加入催化劑的能量變化曲線(xiàn)，催化劑能加快反應(yīng)速率的原理是
催化劑能降低該反應(yīng)的活化能，提高活化分子的百分?jǐn)?shù)，化學(xué)反應(yīng)速率加快
催化劑能降低該反應(yīng)的活化能，提高活化分子的百分?jǐn)?shù)，化學(xué)反應(yīng)速率加快
；
（5）N2O5是一種新型綠色硝化劑，其制備方法有以下兩種．
方法一：4NO2（g）+O2（g）=2N2O5（g）；△H=-56.76KJ?mol-1
常溫下，該反應(yīng)能逆向自發(fā)進(jìn)行，則逆向反應(yīng)的△S
＞
＞
0（填“＞、＜”或“=”）
方法二：用硼氫化鈉燃料電池作電源，采用電解法制備得到N2O5．工作原理如圖：

硼氫化鈉燃料電池的正極反應(yīng)式
H2O2+2e-=2OH-
H2O2+2e-=2OH-
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)二甲基亞砜精英家教網(wǎng)有消炎止痛、鎮(zhèn)靜等作用．甲醇和硫化氫在γ-Al2O3催化劑作用下生成甲硫醚（CH3-S-CH3），甲硫醚再與NO2反應(yīng)制取二甲基亞砜（精英家教網(wǎng)），有關(guān)反應(yīng)如下：
反應(yīng)①2CH3OH（l）+H2S（g）═（CH3）2S（l）+2H2O（l）△H=-akJ?mol-1
反應(yīng)②（CH3）2S（l）+NO2（g）═（CH3）2SO（l）+NO（g）△H=-bkJ?mol-1
反應(yīng)③2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-ckJ?mol-1
（1）寫(xiě)出用甲硫醚直接和氧氣反應(yīng)制取二甲基亞砜的熱化學(xué)反應(yīng)方程式
 
，
（2）能說(shuō)明反應(yīng)2CH3OH（l）+H2S（g）?（CH3）2S（l）+2H2O（l）達(dá)平衡狀態(tài)的是
 
．
A．v（CH3OH）=2v（H2S）
B．恒容容器中，體系的壓強(qiáng)不再改變
C．恒容容器中，體系中氣體的密度不再改變
D．恒容容器中，氣體的摩爾質(zhì)量不再改變
（3）反應(yīng)③在一定條件下可達(dá)到平衡，則此條件下該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
．
（4）N2O5是一種新型綠色硝化劑，其制備方法有以下兩種．
方法一：4NO2（g）+O2（g）=2N2O5（g）；△H=-56.76KJ?mol-1常溫下，該反應(yīng)能逆向自發(fā)進(jìn)行，則逆向反應(yīng)的△S
 
0（填“＞、＜”或“=”）
方法二：用硼氫化鈉燃料電池作電源，采用電解法制備得到N2O5．工作原理如圖，硼氫化鈉燃料電池的正極反應(yīng)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（10分）二甲基亞砜有消炎止痛、鎮(zhèn)靜等作用。甲醇和硫化氫在γ-Al2O3催化劑作用下生成甲硫醚（CH3—S—CH3），甲硫醚再與NO2反應(yīng)制取二甲基亞砜 ( )，有關(guān)反應(yīng)如下：

反應(yīng)① 2CH3OH(l)＋H2S(g)＝(CH3)2S(l) ＋2H2O(l) △H＝―akJ·mol-1

反應(yīng)② (CH3)2S(l)＋NO2(g)＝(CH3)2SO(l)＋NO(g)  △H＝－bkJ··mol-1

反應(yīng)③ 2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)                △H＝－ckJ·mol-1

（1）寫(xiě)出用甲硫醚直接和氧氣反應(yīng)制取二甲基亞砜的熱化學(xué)反應(yīng)方程式

     ___________________________________________________，

（2）能說(shuō)明反應(yīng)2CH3OH(l)＋H2S(g)     (CH3)2S(l) ＋2H2O(l)達(dá)平衡狀態(tài)的是____________。

A. v(CH3OH) =2v(H2S)                   

B. 恒容容器中，體系的壓強(qiáng)不再改變

C. 恒容容器中，體系中氣體的密度不再改變

D. 恒容容器中，氣體的摩爾質(zhì)量不再改變

（3）反應(yīng)③在一定條件下可達(dá)到平衡，則此條件下該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K= ____________________。

（4）N2O5是一種新型綠色硝化劑，其制備方法有以下兩種。

     方法一：4NO2(g)＋O2(g) ＝2N2O5(g)；△H＝－56.76KJ·mol-1

常溫下，該反應(yīng)能逆向自發(fā)進(jìn)行，則逆向反應(yīng)的△S __________ 0（填“＞、＜”或“＝”）

方法二：用硼氫化鈉燃料電池作電源，采用電解法制備得到N2O5。工作原理如下圖：

硼氫化鈉燃料電池的正極反應(yīng)式________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年江蘇省蘇錫常鎮(zhèn)四市高三調(diào)研測(cè)試（一）化學(xué)試卷 題型：填空題

（10分）二甲基亞砜有消炎止痛、鎮(zhèn)靜等作用。甲醇和硫化氫在γ-Al2O3催化劑作用下生成甲硫醚（CH3—S—CH3），甲硫醚再與NO2反應(yīng)制取二甲基亞砜 ( )，有關(guān)反應(yīng)如下：

反應(yīng)① 2CH3OH(l)＋H2S(g)＝(CH3)2S(l) ＋2H2O(l)  △H＝―akJ·mol-1

反應(yīng)② (CH3)2S(l)＋NO2(g)＝(CH3)2SO(l)＋NO(g)   △H＝－bkJ··mol-1

反應(yīng)③ 2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)                 △H＝－ckJ·mol-1

（1）寫(xiě)出用甲硫醚直接和氧氣反應(yīng)制取二甲基亞砜的熱化學(xué)反應(yīng)方程式

     ___________________________________________________，

（2）能說(shuō)明反應(yīng)2CH3OH(l)＋H2S(g)      (CH3)2S(l) ＋2H2O(l)達(dá)平衡狀態(tài)的是____________ 。

A. v(CH3OH) = 2v(H2S)                   

B. 恒容容器中，體系的壓強(qiáng)不再改變

C. 恒容容器中，體系中氣體的密度不再改變

D. 恒容容器中，氣體的摩爾質(zhì)量不再改變

（3）反應(yīng)③在一定條件下可達(dá)到平衡，則此條件下該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K= ____________________。

（4）N2O5是一種新型綠色硝化劑，其制備方法有以下兩種。

     方法一：4NO2(g)＋O2(g) ＝2N2O5(g)； △H＝－56.76 KJ·mol-1 [來(lái)源:學(xué)#科#網(wǎng)Z#X#X#K]

常溫下，該反應(yīng)能逆向自發(fā)進(jìn)行，則逆向反應(yīng)的△S __________ 0（填“＞、＜”或“＝”）

方法二：用硼氫化鈉燃料電池作電源，采用電解法制備得到N2O5。工作原理如下圖：

硼氫化鈉燃料電池的正極反應(yīng)式________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆河南省濮陽(yáng)市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

(16分)化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要內(nèi)容包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和

溶解平衡等四種，且均符合勒夏特列原理。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

    (1)一定溫度下，在一個(gè)固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)

    A(g)+2B(g) 4C(g)  △H>0達(dá)到平衡時(shí)，c(A)=2mol／L，c(B)=7mol／L，c(c)

=4mol／L。試確定B的起始濃度c(B)的取值范圍是                           ；若改變

條件重新達(dá)到平衡后體系中C的體積分?jǐn)?shù)增大，下列措施可行的是                  。

    ①增加C的物質(zhì)的量②加壓    ③升溫④使用催化劑

    (2)反應(yīng)C(s)+CO(g) 2CO(g)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為                  ；

    已知C(s)+H0(g)tCO(g)+H (g)的平衡常數(shù)為K1；H(g)+CO(g) C0(g)

+H0(g)的平衡常數(shù)為恐，則K與K、K二者的關(guān)系為                 。

    (3)已知某溫度下，反應(yīng)2SO+02S0的平衡常數(shù)K=19。在該溫度下的體積

固定的密閉容器中,co(SO)=lmol·Lc0(O)=1mol·L，當(dāng)反應(yīng)在該溫度下SO轉(zhuǎn)化率

為80％時(shí)，該反應(yīng)         (填“是”或“否”)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，若未達(dá)到，向         

(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向進(jìn)行。

    (4)對(duì)于可逆反應(yīng)：aA(g)+bB(g) cC(g)+riD(g)△H=kJ·mol；若+b>

c+d，增大壓強(qiáng)平衡向       (填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)；若升高溫度，平衡向

逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則      0(填“>”或“<”)。

 

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