Question

19．在一定溫度下，容積固定的密閉容器中，通入一定量的N₂O₄，發(fā)生反應N₂O₄（g）2NO₂（g），體系中各物質濃度隨時間變化如圖所示，則下列敘述錯誤的是（　�。�

• A． 若溫度升高，混合氣體的顏色變深
• B． 在該溫度下反應2NO₂（g）?N₂O₄（g）的平衡常K為$\frac{25}{9}$
• C． 反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向正反應方向移動
• D． 反應達平衡后，向此容器中通入NO₂氣體，則c（N0₂）增大

Answer 1

分析 A、反應N₂0₄ （g）?2N0₂ （g）的正反應是吸熱反應，升溫平衡正向進行，二氧化氮是紅棕色氣體，五氧化二氮為無色氣體；
B、根據圖象可知，達到平衡時，c（ NO₂）=0.120mol•L^-1，c（ N₂0₄）=0.040mol•L^-1，所以N₂0₄ （g）?2N0₂ （g）的化學平衡常數等于生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應物平衡濃度冪次方乘積，逆反應的平衡常數和正反應平衡常數互成倒數；
C、達到平衡時將反應容器的體積減小一半，此過程相當于增大壓強的過程，中等壓強平衡向氣體體積減小的方向進行；
D、反應達平衡后，向此容器中通入NO₂氣體，雖平衡逆向移動，但只能減弱這種改變．

解答 解：A、反應N₂0₄ （g）?2N0₂ （g）的正反應是吸熱反應，隨溫度升高，平衡N₂0₄ （g）?2N0₂ （g）向正方向移動，混合氣體的顏色變深（NO₂濃度增大），故A正確；B、根據圖象可知，達到平衡時，c（ NO₂）=0.120mol•L^-1，c（ N₂0₄）=0.040mol•L^-1，所以N₂0₄ （g）?2N0₂ （g）的化學平衡常數K₁=$\frac{（0.12mol•L-1）2}{0.04mol•L-1}$=0.36mol•L^-1則2N0₂ （g）?N₂0₄ （g） 反應的平衡常數K=$\frac{1}{{K}_{1}}$，故B正確；
C、達到平衡時將反應容器的體積減小一半，此過程相當于增大壓強的過程．當其他條件不變時，增大壓強，平衡會向著氣體物質的量減小的方向移動，即平衡向逆方向移動，故C錯誤；
D、反應達平衡后，向此容器中通入NO₂氣體，雖平衡逆向移動，但只能減弱這種改變而不能消除，因此c（NO₂）增大，故D正確，
故選C．

點評 本題考查了化學平衡影響因素的分析判斷，平衡常數的計算應用，注意反應特征的分析和平衡移動原理的理解應用，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．