【題目】下列離子方程式書寫不正確的是( )

A. 鹽酸與Na2SiO3溶液混合:SiO32-+2H+=H2SiO3

B. 濃鹽酸和二氧化錳共熱制取Cl2:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

C. NO2通入水中:H2O+3NO2=2H++2NO3-+NO

D. 向澄清石灰水中通入過量SO2:SO2+Ca2++2OH-=CaSO3↓+H2O

【答案】D

【解析】A.鹽酸與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀和氯化鈉;

B.濃鹽酸與二氧化錳共熱反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水;

C.二氧化氮溶于水生成硝酸和NO;

D.氫氧化鈣與過量二氧化硫反應(yīng)生成酸式鹽。

A. 鹽酸與Na2SiO3溶液混合生成硅酸沉淀和氯化鈉:SiO32-+2H+=H2SiO3↓,A正確;

B. 濃鹽酸和二氧化錳共熱制取Cl2MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O,B正確;

C. NO2通入水中生成硝酸和NOH2O+3NO2=2H++2NO3-+NO,C正確;

D. 向澄清石灰水中通入過量SO2生成亞硫酸氫鈣:SO2+OH-=HSO3,D錯(cuò)誤。

答案選D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Fe3CNF、有機(jī)分子等形成的化合物具有廣泛的應(yīng)用。

1Fe3基態(tài)核外電子排布式為________

2乙;F是常用汽油抗震劑,其結(jié)構(gòu)如圖甲所示。此物質(zhì)中碳原子的雜化方式是__________。

3CN、O原子的第一電離能由大到小的順序是___________________________

4配合物K3Fe(CN)6可用于電子傳感器的制作。與配體互為等電子體的一種分子的化學(xué)式為________________。已知(CN)2是直線形分子,并具有對(duì)稱性,則(CN)2π鍵和σ鍵的個(gè)數(shù)比為__________________。

5F不僅可與Fe3形成3,還可以與Mg2、K形成一種立方晶系的離子晶體,此晶體應(yīng)用于激光領(lǐng)域,其結(jié)構(gòu)如圖乙所示,則該晶體的化學(xué)式為__________________________。

【答案】 1s22s22p63s23p63d5(3d5) sp3sp2 N>O>C CO(N2) 4∶3 KMgF3

【解析】1Fe的原子序數(shù)為26,Fe3的基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5(3d5)。

2)根據(jù)圖中乙酰基二茂鐵的結(jié)構(gòu)可知,碳原子的雜化方式有兩種。其中形成碳氧雙鍵的碳原子和五元環(huán)上的碳原子雜化方式是sp2雜化,而-CH3上的碳原子雜化方式是sp3雜化。

3)根據(jù)元素周期律,可知同周期元素原子第一電離能隨著原子序數(shù)的增加逐漸增大,由于原子軌道上電子處于全滿、半滿和全空時(shí)較穩(wěn)定,所以第ⅡA、ⅢA族以及第ⅤAⅥA主族存在反常,即同周期元素第ⅡA族的第一電離能大于第ⅢA族的第一電離能,第ⅤA族的第一電離能大于第ⅥA族的第一電離能,因此、、原子的第一電離能由大到小的順序是N>O>C

4)配合物K3Fe(CN)6的配體是CN-,有14個(gè)電子,因此與其互為等電子體的分子有兩種:CON2;(CN)2是直線型分子且具有對(duì)稱性,可以判斷碳氮之間形成三鍵,碳碳之間為單鍵連接,其結(jié)構(gòu)式為N≡C-C≡N,因此鍵有4個(gè),鍵有3個(gè),個(gè)數(shù)比為。

5)由晶胞結(jié)構(gòu)圖可知:K+位于體心,F-位于棱上,Mg2+位于頂點(diǎn),因此每個(gè)晶胞中有1個(gè)K+、1/4×12=3個(gè)F-,1/8×8=1個(gè)Mg2+,則該晶體的化學(xué)式為KMgF3

型】
結(jié)束】
12

【題目】某樹脂的合成線路如下:

1B中含有的官能團(tuán)的名稱是________________________。

2反應(yīng)的有機(jī)反應(yīng)類型分別是________________、____________________。

3檢驗(yàn)CH3CH2CH2Br中的溴原子時(shí),所加試劑的順序依次是_______________

4下列說法正確的是__________(填字母編號(hào))。

a1 mol E與足量的銀氨溶液反應(yīng)能生成2mol Ag

b.可以用NaHCO3鑒別EF

cB分子存在順反異構(gòu)

5寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________。

6的同分異構(gòu)體中同時(shí)符合下列條件的芳香族化合物共有______種,其中苯環(huán)上一氯代物有兩種的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________。

a.能發(fā)生消去反應(yīng) b.能與過量濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】生活中的很多現(xiàn)象與變化有關(guān).下列屬于物理變化的是(
A.高爐煉鐵
B.干冰升華
C.食物變質(zhì)
D.金屬生銹

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【化學(xué)—選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】銅是重要的過渡元素,其單質(zhì)及化合物具有廣泛用途;卮鹣铝袉栴}:

(1)銅元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式________。

(2)銅能形成多種配合物,如Cu2+與乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成如圖所示配離子。

①Cu2+與乙二胺所形成的配離子中含有的化學(xué)鍵是________。

a.配位鍵 b.離子鍵 c. 鍵 d.

②乙二胺分子中氮原子的雜化軌道類型為________,C、N、H三種元素的電負(fù)性由大到小順序是________。

③乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺,乙二胺的沸點(diǎn)比三甲胺高很多,原因是________。

(3)Cu2+在水溶液中以[Cu(H2O)4]2+形式存在,向含Cu2+的溶液中加入足量氨水,可生成更穩(wěn)定的[Cu(NH3)4]2+,其原因是________。

(4)Cu和S形成某種晶體的晶胞如圖所示。

①該晶體的化學(xué)式為________。

②該晶胞原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0);B為(1,0,0)。則C原子的坐標(biāo)參數(shù)為________。

③已知該晶體的密度為d g·cm-3,Cu2+和S2-的半徑分別為a pm和b pm,阿伏加德羅常數(shù)值為NA。列式表示該晶體中原子的空間利用率________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組離子在水溶液中能大量共存的是

A.Cu2+、 H+、SO42 B.Ba2+、NO3、CO32

C.Al3+、H+、CO32 D.OHFe2+、NO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

A. 乙炔、乙烯、苯都能使溴水褪色,其褪色原理相同,都發(fā)生加成反應(yīng)

B. 植物油通常呈液態(tài),主要成分是高級(jí)脂肪酸甘油酯,不易發(fā)生變質(zhì)

C. CH3COOCH2 的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且屬于羧酸的有13 種

D. 蛋白質(zhì)屬于高分子化合物,在福爾馬林作用下可發(fā)生變性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氧化鋯(ZrO2)是一種高級(jí)耐火原料,其中鋯元素(Zr)的化合價(jià)為(
A.0
B.+2
C.+3
D.+4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:4NH3(g)+5O2(g)═4NO(g)+6H2O(g),△H=﹣1025kJ/mol,該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng),若反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量相同,下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是(  )
A.
B.
C.
D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】四種短調(diào)期元素在周期表中的位置如圖,其中只有M為金屬元素。下列說法錯(cuò)誤的是(

A. Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA

B. 原子半徑Z<M

C. X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小

D. Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比X的弱

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