【題目】下列說(shuō)法正確的是( 。
A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫磺分別完全燃燒,二者放出的熱量一樣多
B.氫氣的燃燒熱為 285.8kJ/mol,則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=﹣285.8kJ/mol
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=﹣Q1kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=﹣Q2kJ/mol,則 Q1>Q2
D.已知中和熱為 57.3 kJ/mol,若將含 0.5molH2SO4的濃溶液與含 1molNaOH 的溶液混合,放出的熱量等于 57.3kJ
【答案】C
【解析】解:A.生成物相同,反應(yīng)物中氣態(tài)能量比固體能量高,則等質(zhì)量的硫蒸氣和硫磺分別完全燃燒,前者放出的熱量多,故A錯(cuò)誤;
B.1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水的能量為燃燒熱,則氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol,則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為H2(g)+ O2(g)=H2O(l)△H=﹣285.8kJ/mol,故B錯(cuò)誤;
C.反應(yīng)物相同,生成物中氣態(tài)水的能量高,則生成液態(tài)水放熱多,即Q1>Q2,故C正確;
D.生成1mol水放熱為57.3kJ,且濃硫酸稀釋放熱,則含 0.5molH2SO4的濃溶液與含 1molNaOH 的溶液混合,放出的熱量大于57.3kJ,故D錯(cuò)誤;
故選C.
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解反應(yīng)熱和焓變的相關(guān)知識(shí),掌握在化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量,通常叫反應(yīng)熱.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.1400molL﹣1NaOH溶液滴定未知濃度硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下 A.用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL,注入錐形瓶中,加入酚酞.
B.用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管
C.用蒸餾水洗干凈滴定管
D.取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后,將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2﹣3cm處,再把堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下
E.檢查滴定管是否漏水
F.另取錐形瓶,再重復(fù)操作一次
G.把錐形瓶放在滴定管下面,瓶下墊一張白紙,邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn),記下滴定管液面所在刻度,用去NaOH溶液15.00mL.
(1)①滴定操作的正確順序是(用序號(hào)填寫(xiě));②在G操作中如何確定終點(diǎn)? .
(2)堿式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后,未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗導(dǎo)致滴定結(jié)果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”) .
(3)配制100mLNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液,必須使用到的玻璃儀器是
(4)觀察堿式滴定管讀數(shù)時(shí),若滴定前仰視,滴定后俯視,則結(jié)果會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的稀H2SO4溶液濃度測(cè)定值(選填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)
(5)計(jì)算待測(cè)硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列四個(gè)試管中,過(guò)氧化氫分解產(chǎn)生氧氣的反應(yīng)速率最快的是 ( )
試管 | 溫度 | 過(guò)氧化氫溶液濃度 | 催化劑 |
A | 常溫 | 3% | — |
B | 常溫 | 6% | — |
C | 水浴加熱 | 3% | — |
D | 水浴加熱 | 6% | MnO2 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】要從乙酸的乙醇溶液中回收乙酸,合理的操作組合是
①蒸餾 ②過(guò)濾 ③靜止分液 ④加足量鈉 ⑤加入足量H2SO4 ⑥加入足量NaOH溶液 ⑦加入乙酸與濃H2SO4混合液后加熱 ⑧加入濃溴水
A.⑦③B.⑧⑤②C.⑥①⑤②D.⑥①⑤①
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】復(fù)印機(jī)工作時(shí)會(huì)產(chǎn)生一種腥臭味的氣體,該氣體只由氧元素組成,其化學(xué)式為
A.O2 B.NO2 C.O3 D.N2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)相互間一定互為同系物的是( )
A.淀粉和纖維素B.C4H10與C10H22C.C3H6與C4H8D.蔗糖和麥芽糖
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定條件下,PbO2與Cr3+反應(yīng),產(chǎn)物是Cr2O72﹣和Pb2+ , 則與1mol Cr3+反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為( )
A.3.0mol
B.1.5mol
C.1.0mol
D.0.75mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知: 2NO2(g)+ CH4(g)N2(g)+ CO2(g)+ 2H2O(g) ΔH,向容積為2L的恒容密閉容器中,充入NO2和CH4的混合氣體0.3mol充分反應(yīng)。不同投料比時(shí),NO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如右圖所示。[投料比=] ;下列說(shuō)法不正確的是
A. ΔH < 0
B. X > 2
C. 400K時(shí),反應(yīng)的平衡常數(shù)為5×10-2
D. 投料比為2時(shí),Q點(diǎn)v逆(CH4)小于P點(diǎn)的v逆(CH4)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鐵是一種在生產(chǎn)和生活中應(yīng)用廣泛的金屬元素。己知:
反應(yīng)Ⅰ:Fe2O3(s)+ 3H2(g)=2Fe(s)+3H2O(g) ΔH1= +89 .6kJ /mol
反應(yīng)Ⅱ:4Fe2O3(s)+Fe(s)=3Fe3O4(s) ΔH2=+2833.4kJ/mol
反應(yīng)Ⅲ:Fe(s)+2HCl(g)FeCl2(l)+H2(g) ΔH3
(1)反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)表達(dá)式K=______________,該反應(yīng)在高溫下進(jìn)行,最易生成的副產(chǎn)物是________________ (填化學(xué)式)。
(2)溫度為T(mén)1時(shí),恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅲ,反應(yīng)時(shí)間與體系壓強(qiáng)關(guān)系如圖a所示,體系溫度與HCl轉(zhuǎn)化率關(guān)系如圖b所示。
①分析圖a,容器內(nèi)通入少量水蒸氣的作用是___________________。
②分析圖b,ΔH3________0(填“>”、“<”或“=”),結(jié)合圖a分析,T1=___________℃。
③分析圖b,高于500℃后,曲線n發(fā)生的副反應(yīng)熱化學(xué)方程式為________________________________, 曲線n中HCl轉(zhuǎn)化率明顯降低的原因是____________________________________。
(3)①CaFeO4可制作半導(dǎo)體材料,向1L的高鐵酸鈉(Na2FeO4)溶液中加入0.0056g生石灰開(kāi)始生成CaFeO4沉淀,原高鐵酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol/L。已知Ksp(CaFeO4)=4.54×10-9,溶液體積變化忽略不計(jì)。
②用K2FeO4代替MnO2制備的堿性干電池(KOH做電解液)具有能量密度大、壽命長(zhǎng)、無(wú)污染等優(yōu)點(diǎn),正極反應(yīng)生成Fe2O3,寫(xiě)出正極的電極反應(yīng)式______________________________。
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