【題目】以下微粒含配位鍵的是(　　)

①N2H　②CH4　③OH-�、躈H�、軫e(CO)3

⑥Fe(SCN)3�、逪3O＋�、郲Ag(NH3)2]OH

A. ①②④⑦⑧ B. ③④⑤⑥⑦

C. ①④⑤⑥⑦⑧ D. 全部

【答案】C

【解析】①氫離子提供空軌道，N2H4氮原子提供孤電子對，所以能形成配位鍵，N2H5+含有配位鍵；②甲烷中碳原子滿足8電子穩(wěn)定結構，氫原子滿足2電子穩(wěn)定結構，無空軌道，無孤電子對，CH4不含有配位鍵；③OH-電子式為，無空軌道，OH-不含有配位鍵；④氨氣分子中氮原子含有孤電子對，氫離子提供空軌道，可以形成配位鍵，NH4+含有配位鍵；⑤Fe3+有空軌道，CO中的氧原子上的孤電子對，可以形成配位鍵，Fe（CO）3含有配位鍵；⑥SCN-的電子式，鐵離子提供空軌道，硫原子提供孤電子對，Fe（SCN）3含有配位鍵；⑦H3O+中O提供孤電子對，H+提供空軌道，二者形成配位鍵，H3O+含有配位鍵；⑧Ag+有空軌道，NH3中的氮原子上的孤電子對，可以形成配位鍵，Ag（NH3）2OH含有配位鍵；故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由下列實驗及現(xiàn)象能推出相應結論的是（ ）

實驗

實驗現(xiàn)象

實驗結論

A

用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈外焰上灼燒

火焰呈黃色

該溶液中一定含有Na+，無K+

B

向某溶液中加入BaCl2溶液

有白色沉淀

該溶液中一定有SO

C

將某氣體通入品紅溶液

紅色褪去

該氣體一定是SO2

D

將一小塊用砂紙打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱

熔化的液態(tài)鋁不會滴落

表面生成的Al2O3薄膜熔點較高

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向某濃度的二元弱酸H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液，pC與溶液pH的變化關系如圖所示(pC=－lgx，x表示溶液中溶質微粒的物質的量濃度)。下列說法正確的是

A.常溫下，H2C2O4的Ka1=100.8

B.pH=3時，溶液中

C.pH由0.8增大到5.3的過程中，水的電離程度逐漸增大

D.常溫下，隨著pH的增大，的值先增大后減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學欲探究FeCl3溶液與NaHSO3溶液的反應，設計、完成實驗并記錄如下：

裝置

反應時間

實驗現(xiàn)象

0~1 min

產(chǎn)生紅褐色沉淀Fe(OH)3，有刺激性氣味氣體SO2逸出

1~30 min

沉淀迅速溶解形成紅色溶液，隨后溶液逐漸變?yōu)槌壬�，之后幾乎無色

30 min后

與空氣接觸部分的上層溶液又變?yōu)闇\紅色，隨后逐漸變?yōu)闇\橙色

已知： Fe(OH)3+SO32-Fe2++SO42-

下列有關反應速率和化學平衡說法不正確的是

A. 生成紅色配合物的反應速率較快，紅色配合物生成橙色配合物的速率較慢

B. 增大溶液中SO32-濃度可以加速紅褐色沉淀Fe(OH)3迅速溶解

C. O2的作用下，橙色HOFeOSO2濃度下降，平衡不斷正向移動

D. 30min時，若向該無色溶液中滴加少量FeCl3溶液，無明顯現(xiàn)象

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】PbCl2是一種重要的化工材料，常用作助溶劑、制備鉛黃等染料。工業(yè)生產(chǎn)中利用方鉛礦精礦（主要成分為PbS，含有FeS2等雜質）和軟錳礦（主要成分為MnO2）制備PbCl2的工藝流程如下圖所示。

已知：i. PbCl2微溶于水

ii. PbCl2 (s) + 2Cl－(aq) PbCl42-(aq) ΔH > 0

（1）在浸取前礦石樣品要粉碎，目的是___________。

（2）浸取過程中MnO2與PbS發(fā)生如下反應，請將離子反應方程式配平：

__+__+PbS+__MnO2=PbCl2+______+_______+__

（3）由于PbCl2微溶于水，容易附著在方鉛礦表面形成“鈍化層”使反應速率大大降低，浸取劑中加入飽和NaCl溶液可有效避免這一現(xiàn)象，原因是_______________。

（4）調節(jié)pH的目的是_________________。

（5）調節(jié)pH過濾后的濾液進入沉降池，從濾液中獲得PbCl2(s)可以采取的措施有_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是第3周期11~17號元素某些性質變化趨勢的柱形圖，下列有關說法中正確的是( )

A. y軸表示的可能是第一電離能

B. y軸表示的可能是電負性

C. y軸表示的可能是原子半徑

D. y軸表示的可能是原子形成簡單離子轉移的電子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】目前，處理煙氣中 SO2 常采用兩種方法：堿液吸收法和水煤氣還原法。

Ⅰ.堿液吸收法

25℃時，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5；H2SO3：Ka1＝1.5×10－2，Ka2＝1.0×10－7；Ksp(CaSO4)＝7.1×10－5。

第1步：用過量的濃氨水吸收 SO2，并在空氣中氧化；

第2步：加入石灰水，發(fā)生反應 Ca2＋＋2OH－＋2NH4＋＋SO42－CaSO4↓＋2NH3·H2O K。

(1)25℃時，0.1 mol·L－1(NH4)2SO3 溶液的 pH_____(填“>”“<”或“＝”)7。

(2)計算第2步中反應的 K＝_____。

Ⅱ.水煤氣還原法

已知：①2CO(g)＋SO2(g)=S(l)＋2CO2(g) ΔH1＝－37.0 kJ·mol－1

②2H2(g)＋SO2(g)=S(l)＋2H2O(g) ΔH2＝＋45.4 kJ·mol－1

③CO 的燃燒熱ΔH3＝－283 kJ·mol－1

(3)表示液態(tài)硫(S)的燃燒熱的熱化學方程式為_________。

(4)反應②中，正反應活化能 E1_____(填“>”“<”或“＝”)ΔH2。

(5)在一定壓強下，發(fā)生反應①。平衡時SO2的轉化率α(SO2)與投料比的比值[＝y]、溫度 T 的關系如圖所示。

比較平衡時CO的轉化率α(CO)：N_____M。逆反應速率：N_____P(填“>”“<”或“＝”)。

(6)某溫度下，向10L恒容密閉容器中充入2molH2、2 molCO和2molSO2發(fā)生反應①、②，第5min時達到平衡，測得混合氣體中CO2、H2O(g)的物質的量分別為1.6 mol、1.8 mol。

①該溫度下，反應②的平衡常數(shù)K為_____。

②其他條件不變，在第 7 min 時縮小容器體積，SO2的平衡濃度_____(填“增大”“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物完全燃燒生成CO2和水。將12g該有機物完全燃燒的產(chǎn)物通過濃硫酸，濃硫酸增重14.4g；再通過堿石灰，堿石灰增重26．4g，該有機物的分子式為（ ）

A. C4H10OB. C2H6OC. C3H8OD. C2H4O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知1-溴丙烷在不同條件下的反應及各物質轉化關系如圖所示：

（1）D物質的結構簡式為_____________，試寫出反應②的化學反應方程式：________________。

（2）有機物A可以金屬鈉反應，試寫出該反應的化學方程式_______________________________。

（3）B物質中可能含有的官能團是_________________。檢驗該官能團常用以下哪種試劑________

A. 濃硫酸 B.NaOH溶液 C.無水硫酸銅 D.新制氫氧化銅懸濁液

該反應的原理是____________________________________________（用化學方程式表示）。

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