Question

12．下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． 任何情況下，溫度都不可能對(duì)反應(yīng)的方向起決定性作用
• B． pH=4的CH₃COOH和NH₄Cl溶液中，水的電離程度相同
• C． 用pH試紙測(cè)定溶液pH的正確操作是，將一小條試紙?jiān)诖郎y(cè)液中蘸一下，取出后放在表面皿上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照
• D． pH=4.5的番茄汁中c（H⁺）是pH=6.5的牛奶中c（H⁺）的100倍

Answer 1

分析 A．反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0，如△H＞0，△S＞0，高溫下反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，溫度可能對(duì)反應(yīng)的方向起決定性作用；
B．醋酸抑制了水的電離，氯化銨促進(jìn)了水的電離；
C．pH試紙直接浸入待測(cè)液，這樣會(huì)污染溶液；
D．pH相差2，氯離子濃度相差100倍，PH=4.5的番茄汁中c（H⁺）是PH=6.5的牛奶中c（H⁺）的100倍．

解答 解：A．如△H＞0，△S＞0，高溫下反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，溫度可能對(duì)反應(yīng)的方向起決定性作用，故A錯(cuò)誤；
B．pH=4的CH₃COOH和NH₄Cl溶液中，前者抑制了水的電離，后者促進(jìn)了水的電離，所以兩溶液中水的電離程度不相同，故B錯(cuò)誤；
C．測(cè)定pH最簡(jiǎn)單的方法是使用pH試紙，測(cè)定時(shí)用玻璃棒蘸取待測(cè)溶液，滴在試紙上，然后再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，便可測(cè)出溶液的pH，不能將pH試紙直接浸入待測(cè)液，故C錯(cuò)誤；
D．pH=4.5的溶液中c（H⁺）=10^-4.5 mol•L^-1，pH=6.5的溶液中c（H⁺）=10^-6.5mol•L^-1，所以前者溶液中c（H⁺）是后者溶液中氫離子濃度的100倍，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了溶液pH的簡(jiǎn)單計(jì)算，題目難度中等，明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液pH的概念及表達(dá)式，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．