19．下列實驗操作中有錯誤的是（　�。�
A．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從下口放出
B．實驗室制取蒸餾水的裝置中，溫度計水銀球應(yīng)與蒸餾燒瓶的支管口在同一水平線
C．用淘洗的方法從沙里淘金
D．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應(yīng)邊加熱邊攪拌直至溶液蒸干

分析 A．分液時應(yīng)避免液體重新混合而污染；
B．蒸餾時，溫度計用于測量餾分的溫度；
C．金的密度比較大，可用淘洗法分離；
D．蒸發(fā)時應(yīng)避免溫度過高而導(dǎo)致溶質(zhì)變質(zhì)．

解答 解：A．分液時下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，避免液體重新混合而污染，故A錯誤；
B．蒸餾時，溫度計水銀球應(yīng)與蒸餾燒瓶的支管口在同一水平線，用于測量餾分的溫度，故B正確；
C．金的密度比較大，可用淘洗法分離，故C正確；
D．蒸發(fā)時不能直接將溶液蒸干，避免溫度過高而導(dǎo)致溶質(zhì)變質(zhì)，故D錯誤．
故選AD．

點評 本題考查物質(zhì)的分離、提純，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實驗?zāi)芰驮u價能力的考查，難度不大，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，注意除雜時不能引入新的雜質(zhì)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)溶液的敘述正確的是（　　）
A．0.1mol•L-1 Fe（NO3）2溶液：H+、Al3+、SO42-、Cl-可以大量共存
B．0.1mol•L-1氨水：K+、Na+、NO3-、AlO2-可以大量共存
C．向（CH3COO）2Ba溶液中加入硫酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．已知K${\;}_{{a}_{1}}$（H2CO3）＞Ka（HClO）＞K${\;}_{{a}_{2}}$（H2CO3），向NaClO溶液中通入少量的CO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CO2+2ClO-+H2O═CO32-+2HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是（　�。�
A．NH4Br的電子式：
B．HClO的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O
C．N2的電子式：
D．原子核內(nèi)有18個中子的氯原子：${\;}_{17}^{35}$Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列化合物中不含離子鍵的是（　�。�
A．（NH4）2SB．Al2（SO4）3C．CsOHD．HNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．如圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此下列說法正確的是（　　）
A．2.7gAl與足量的該硫酸反應(yīng)可得到標準狀況下的H2 3.36L
B．該硫酸50 mL與足量的銅反應(yīng)可得到標準狀況下SO2 10.3 L
C．配制200 mL 4.6 mol•L-1的稀硫酸需該硫酸50 mL
D．該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分數(shù)小于49%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．向銅片中加入某濃度的硫酸120mL，在加熱條件下反應(yīng)，待銅片全部溶解后，將溶液稀釋到500mL，再加入足量的鋅粉，使之完全反應(yīng)收集到標況下2.24L，過濾后得固體，干燥后質(zhì)量減輕了0.75g，求原濃硫酸的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．由于Fe（OH）2極易被氧化，所以實驗室很難用亞鐵鹽溶液跟燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe（OH）2沉淀，應(yīng)用如圖所示裝置可以制得白色純凈的Fe（OH）2沉淀．兩極材料分別為鐵和石墨．
（1）a電極材料應(yīng)為Fe，a電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+．
（2）電解液c最好是B、C（填編號）．
A．純水     B．NaCl溶液      C．NaOH溶液      D．CuCl2溶液
（3）d為苯，其作用是隔絕空氣防止氫氧化亞鐵被氧化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖1甲、乙所示的實驗．請回答相關(guān)問題：
（1）定性分析：如圖甲可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3 更為合理，其理由是消除陰離子不同對實驗的干擾
（2）定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略．圖中儀器A的名稱為分液漏斗，檢查該裝置氣密性的方法是關(guān)閉分液漏斗的活塞，將注射器活塞向外拉出一段，過一會后看其是否回到原位，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是產(chǎn)生40mL氣體所需的時間．
（3）加入0.10mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖2所示．
反應(yīng)放出$\frac{3}{4}$氣體所需時間約為2.5 min．
（4）計算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度0.11 mol•L-1mol/L．（請保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．堿金屬和鹵素形成的化合物大多具有的性質(zhì)是（　　）
①較高沸點    
②能溶于水    
③水溶液能導(dǎo)電
④熔點很低   
⑤熔融狀態(tài)不導(dǎo)電．
A．①②③B．③④⑤C．①④⑤D．②③⑤

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