Question

PCl₃和PCl₅都是重要的化工原料．將PCl₃（g）和Cl₂（g）充入體積不變的2L密閉容器中，在一定條件下
發(fā)生下述反應(yīng)，并于10min時達(dá)到平衡：PCl₃（g）+Cl₂（g）?PCl₅（g）．有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示．則有關(guān)判斷不正確的是（　�。�

	PCl3（g）	Cl2（g）	PCl5（g）
初始濃度/（mol/L）	2.0	1.0	0
平衡濃度/（mol/L）	c1	c2	0.4

• A、10 min內(nèi)，v（Cl₂）=0.04mol/（L?min）
• B、升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，則平衡時PCl₃的轉(zhuǎn)化率變大
• C、當(dāng)容器中Cl₂為1.2mol時，反應(yīng)達(dá)到平衡
• D、平衡后移走2.0mol PCl₃和1.0mol Cl₂，在相同條件下再達(dá)平衡時，c（PCl₅）＜0.2mol/L

Answer 1

考點：化學(xué)平衡建立的過程,化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A、利用三段式分析，
               PCl₃（g）+Cl₂（g）?PCl₅（g）
起始（mol/L）   2.0          1.0          0
轉(zhuǎn)化（mol/L）   0.4           0.4        0.4       
平衡（mol/L）   1.6          0.6         0.4
所以v（Cl₂）=

0.4

10

mol/（L?min）=0.04mol/（L?min）；
B、升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，平衡逆向移動，則平衡時PCl₃的轉(zhuǎn)化率變�。�
C、在平衡時，容器中Cl₂為0.6mol/L×2L=1.2mol；
D、平衡后移走2.0mol PCl₃和1.0mol Cl₂，相當(dāng)于起始量為原來的一半，如果平衡不移動，所有物質(zhì)的濃度均為原來的一半，由于容器體積不變，體系壓強減小，與原平衡相比，平衡逆向移動，所以c（PCl₅）小于原來的一半，即c（PCl₅）＜0.2mol/L；
據(jù)此答題；

解答： 解：A、利用三段式分析，
               PCl₃（g）+Cl₂（g）?PCl₅（g）
起始（mol/L）   2.0          1.0          0
轉(zhuǎn)化（mol/L）   0.4           0.4        0.4       
平衡（mol/L）   1.6          0.6         0.4
所以v（Cl₂）=

0.4

10

mol/（L?min）=0.04mol/（L?min），故A正確；
B、升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，平衡逆向移動，則平衡時PCl₃的轉(zhuǎn)化率變小，故B錯誤；
C、在平衡時，容器中Cl₂為0.6mol/L×2L=1.2mol，故C正確；
D、平衡后移走2.0mol PCl₃和1.0mol Cl₂，相當(dāng)于起始量為原來的一半，如果平衡不移動，所有物質(zhì)的濃度均為原來的一半，由于容器體積不變，體系壓強減小，與原平衡相比，平衡逆向移動，所以c（PCl₅）小于原來的一半，即c（PCl₅）＜0.2mol/L，故D正確；
故選B．

點評：本題主要考查了化學(xué)反應(yīng)速率的計算、平衡移動的影響因素、及等效平衡的思想，難度不大，解題時注意基礎(chǔ)知識的靈活運用．