將c(H+)=1×10-2mol·L-1的CH3COOH和HNO3溶液分別稀釋100倍,稀釋后兩溶液的H+的物質(zhì)的量濃度分別為a和b,則a與b的關(guān)系為

[  ]

A.a(chǎn)>b
B.a(chǎn)<b
C.a(chǎn)=b
D.不能確定
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(7分)將純鋅片和純銅片按圖方式插入100 mL相同濃度的稀硫酸中一段時間,回答下列問題:

(1)下列說法正確的是____________。

A.甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置

B.乙中銅片上沒有明顯變化

C.甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少

D.兩燒杯中溶液的pH均增大

(2)在相同時間內(nèi),兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度:甲____乙(填“>”、“<“或“=”)。

(3)當甲中產(chǎn)生1.12L(標準狀況)氣體時,通過導(dǎo)線的電子數(shù)目為_______________。

(4)當乙中產(chǎn)生1.12L(標準狀況)氣體時,將鋅、銅片取出,再將燒杯中的溶液稀釋至

1 L,測得溶液中c(H)=0.1 mol·L1(設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變)。試確定原稀硫

酸的物質(zhì)的量濃度為_________________。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2010年廣東省佛山一中高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題 題型:填空題

(7分)將純鋅片和純銅片按圖方式插入100 mL相同濃度的稀硫酸中一段時間,回答下列問題:

(1)下列說法正確的是____________。

A.甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
B.乙中銅片上沒有明顯變化
C.甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少
D.兩燒杯中溶液的pH均增大
(2)在相同時間內(nèi),兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度:甲____乙(填“>”、“<“或“=”)。
(3)當甲中產(chǎn)生1.12L(標準狀況)氣體時,通過導(dǎo)線的電子數(shù)目為_______________。
(4)當乙中產(chǎn)生1.12L(標準狀況)氣體時,將鋅、銅片取出,再將燒杯中的溶液稀釋至
1 L,測得溶液中c(H)=0.1 mol·L1(設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變)。試確定原稀硫
酸的物質(zhì)的量濃度為_________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆浙江省杭州地區(qū)七校高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

硫酸是強酸,中學(xué)階段將硫酸在水溶液中看作完全電離。但事實是,硫酸在水中的第一步電離是完全的,第二步電離并不完全,其電離情況為:H2SO4=H++HSO4-,HSO4-H++SO42-

請據(jù)此回答下列有關(guān)問題:

(1)Na2SO4溶液呈          (填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”),原因是:        (用離子方程式表示)

(2)寫出H2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式:                   ;

(3)在0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液中,下列粒子濃度關(guān)系式正確的是      。(填編號)           

A.c(SO42)+c(HSO4)=0.1 mol·L-1                 B.c(SO42)+c(HSO4)=2 c(Na)

C.c(OH)=c(H)+c(HSO4)                 D.c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HSO4)

(4)已知0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液的pH=2,則0.1 mol·L-1的H2SO4溶液中SO42-的濃度     0.01mol·L-1(填“>” “=” 或“<”)。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014屆福建省高二下學(xué)期期中考化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題

(1)某溫度下,純水中c [H]=2.0×107 mol/L,則此時c [OH] =         mol/L,水的離子積Kw=         ;相同條件下,測得① Na2CO3(aq)② CH3COONa(aq)③ NaClO(aq)三種稀溶液的pH值相同。那么,它們的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是           

(2)pH值相同的 HCl(aq)、H2SO4(aq)、 CH3COOH(aq)各100 mL

①三種溶液中物質(zhì)的量濃度最大的是                   ;

②分別用0.1 mol/L的NaOH(aq)中和,消耗NaOH(aq)的體積分別為V1、V2、V3,它們由大到小的順序是          。

③反應(yīng)開始時,反應(yīng)速率          。(從下面選項中選擇填寫)

A.HCl最快;        B.H2SO4最快;       C.CH3COOH最快;   D.一樣快

(3)0.020 mol/L的HCN(aq)與0.020 mol/L NaCN(aq)等體積混合,已知該混合溶液中c (Na) > c( CN),用“>、<、=”符號填空

①溶液中c (OH)           c (H)      ②c (HCN)        c (CN)

(4)①Na2CO3溶液的pH        7(填“>、<、=”),

其原因是                                                               (用離子方程式表示)

②若溶液Na2CO3溶液和Al2(SO4)3溶液混合,觀察到有白色絮狀沉淀和無色氣體生成,該反應(yīng)的離子方程式為                                          

(5)下表是不同溫度下水的離子積常數(shù):

溫度/℃

25

t1

t2

水的離子積常數(shù)(mol2·L2)

1×1014

a

1×1012

試回答以下問題:

①若25<t1<t2,則a__________1×1014 mol2·L2(填“>”、“<”或“=”),做此判斷的理由是________________________。

②25℃時,某Na2SO4溶液中c(SO42)=5×104 mol/L,取該溶液1 mL加水稀釋至10 mL,則稀釋后溶液中c(Na)∶c(OH)=__________。

③t2℃時,將pH=11的苛性鈉溶液V1 L與pH=1的稀硫酸V2 L混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和),所得混合溶液的pH=2,則V1∶V2=________。此溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是_______                       _____。

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

硫酸是強酸,中學(xué)階段將硫酸在水溶液中看作完全電離。但事實是,硫酸在水中的第一步電離是完全的,第二步電離并不完全,其電離情況為:

H2SO4=H++HSO4-,HSO4-H++SO42-

請據(jù)此回答下列有關(guān)問題:

(1)Na2SO4溶液呈           (填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”),原因是:         (用離子方程式表示)

(2)寫出H2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式:                    

(3) 在0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液中,下列粒子濃度關(guān)系式正確的是       。(填編號)           

A.c(SO42)+c(HSO4)=0.1 mol·L-1                 B.c(SO42)+c(HSO4)=2 c(Na)

C.c(OH)=c(H)+c(HSO4)                 D.c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HSO4)

(4)已知0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液的pH=2,則0.1 mol·L-1的H2SO4溶液中SO42-的濃度      0.01mol·L-1(填“>” “=” 或“<”)。

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