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【題目】以乙醇為原料，用下述6種類型的反應：①氧化，②消去，③加成，④酯化，⑤水解，⑥加聚，來合成乙二酸乙二酯()的正確順序是(　　)

A. ①⑤②③④B. ①②③④⑤

C. ②③⑤①⑥D. ②③⑤①④

【答案】D

【解析】

以乙醇為原料合成乙二酸乙二酯，先用乙醇發(fā)生消去反應生成乙烯，發(fā)生加成反應生成二鹵代烴，水解生成乙二醇，乙二醇氧化生成乙二酸，最后發(fā)生酯化反應生成乙二酸乙二酯，以此來解答。

以乙醇為原料合成乙二酸乙二酯，經過以下幾步，

第一步：乙醇發(fā)生消去反應生成乙烯，為消去反應；

第二步：乙烯發(fā)生加成反應生成二鹵代烴，為加成反應；

第三步：二鹵代烴水解生成乙二醇，為水解反應；

第四步：乙二醇氧化生成乙二酸，為氧化反應；

第五步：乙二醇與乙二酸發(fā)生酯化反應生成乙二酸乙二酯，為酯化反應，

涉及的反應類型按反應順序依次為②③⑤①④。

答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對氨水溶液中存在的電離平衡NH3·H2O NH4+＋OH－敘述正確的是（　�。�

A. 加水后，溶液中n(OH－)增大

B. 加入少量濃鹽酸，溶液中c(OH－)增大

C. 加入少量濃NaOH溶液，電離平衡正向移動

D. 加入少量NH4Cl固體，溶液中c(NH4+)減少

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據物質結構有關性質和特點，回答下列問題：

（1）Ti基態(tài)原子核外電子排布式為 _____基態(tài)鋁原子核外電子云形狀有_________（填名稱）。

（2）丙烯腈（CH2=CH-CN）分子中α鍵和鍵的個數比為_____,分子中碳原子軌道的雜化類型是___

（3）寫出與NH4+互為等電子體的一種分子和一種離子的化學式______、_______。

（4）鈦存在兩種同素異構體，采納六方最密堆積，采納體心立方堆積，鑒別兩種鈦晶體可以用_____法，由轉變?yōu)?/span>晶體體積_____（填“膨脹”或“收縮”）。

（5）處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現的概率密度分布可用____________形象化描述。

（6）Cu與O元素形成的某種化合物的晶胞結構如圖所示，晶胞中氧原子的配位數為____，若阿伏伽德羅常數為NA，晶胞的邊長為a pm,該晶體的密度為__gcm﹣3．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質完全反應，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此時溶液呈中性。金屬離子已完全沉淀，沉淀質量為39.2g。下列有關說法不正確的是

A. Cu與Cu2O的物質的量之比為2∶1 B. 硝酸的物質的量濃度為2.6mol/L

C. 產生的NO在標準狀況下的體積為4.48L D. Cu、Cu2O與硝酸反應后剩余HNO3為0.2mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子的核外L層電子數是K層的兩倍，Z是地殼內含量(質量分數)最高的元素，Q的核電荷數是X與Z的核電荷數之和，E在元素周期表的各元素中電負性最大，請回答下列問題：

(1)XZ2的分子式為__________，分子的立體構型為__________。

(2)YZ2的電子式為__________，其分子中含有__________條鍵，__________條π鍵。

(3)Q的元素符號是__________，屬于__________區(qū)，它的核外電子排布式為__________。價電子排布圖為__________，在形成化合物時它最高的化合價為__________。

(4)E的單質與水反應的化學方程式為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】環(huán)戊烯是生產精細化工產品的重要中間體，其制備涉及的反應如下：

氫化反應：，

副反應：，

解聚反應：，

回答下列問題：

(1)反應的△H= _____ kJ/mol。

(2)一定條件下，將環(huán)戊二烯溶于有機溶劑進行氫化反應（不考慮二聚反應），反應過程中保持氫氣壓力不變，測得環(huán)戊烯和環(huán)戊烷的產率（以環(huán)戊二烯為原料計）隨時間變化如圖所示：

①0～4h氫化反應速率比副反應快的可能原因是_________。

②最佳的反應時間為__h。若需迅速減慢甚至停止反應，可采取的措施有____（寫一條即可）。

③一段時間后，環(huán)戊烯產率快速下降的原因可能是_________。

(3)解聚反應在剛性容器中進行（不考慮氫化反應和副反應）。

①其他條件不變，有利于提高雙環(huán)戊二烯平衡轉化率的是 ____（填標號）。

A．增大雙環(huán)戊二烯的用量 B．使用催化劑 C．及時分離產物 D．適當提高溫度

②實際生產中常通入水蒸氣以降低雙環(huán)戊二烯的溫度（水蒸氣不參與反應）。某溫度下，通入總壓為300 kPa的雙環(huán)戊二烯和水蒸氣，達到平衡后總壓為500 kPa，雙環(huán)戊二烯的轉化率為80%，則p(H2O)=______kPa，平衡常數Kp=_______kPa (Kp為以分壓表示的平衡常數)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以干海帶為原料提取碘單質和氯化鉀的過程主要分三步：完成下列填空：

(1)步驟一：灼燒干海帶，使其灰化后用熱水浸泡、過濾，制得原料液，含有氯化鉀等物質。實驗室灼燒海帶應放在____(填寫儀器名稱)中加熱，選用熱水而不是冷水浸泡海帶灰的目的是____。

(2)步驟二：原料液經結晶過濾分離出氯化鉀后，向濾液中通適量氯氣氧化I－，制得富碘溶液。實驗室模擬氧化過程的實驗裝置如圖所示。

裝置中A部分用于制取氯氣，實驗室制取氯氣通常有兩種方案：一是在強酸性條件下用氧化劑氧化Cl－；二是電解法。限用圖D中的儀器(支撐儀器、導管、導線、石墨棒和橡皮塞除外)，能實現的反應是___(選填編號)。

a．2NaCl(s)＋MnO2＋2H2SO4(濃)MnSO4＋Cl2↑＋Na2SO4＋2H2O

b．2KMnO4＋16HCl(濃)→2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O

c．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑

d．4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

廣口瓶B中發(fā)生反應的離子方程式是____。裝置C中NaOH的作用是___。

(3)步驟三：取100 mL B中富碘溶液，按如下流程分離碘單質。

萃�、蚝退峄^程發(fā)生的離子反應方程式分別是：

3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O；____；

萃取劑X應選擇____(選填編號)。

a．100mL苯 b．10mL乙醇 c．10 mLCCl4 d．10mL己烯

實驗室進行萃取操作的儀器是_____。操作Ⅰ的名稱是___。

(4)分離出的KCl樣品中常含有少量NaCl和K2CO3等物質，設計實驗用沉淀法測定氯化鉀樣品中K2CO3的質量分數：①要用到的化學試劑是___(填寫化學式)；②要測定的物理量是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某烴A的相對分子質量為84．回答下列問題：

(1)若烴A為鏈烴，分子中所有的碳原子在同一平面上，該分子的一氯取代物只有一種。

① A的結構簡式為___________________________名稱為____________________________

② 鏈烴A與Br2的CCl4溶液反應生成B，寫出由A生成B的化學方程式：______________

③ 與A互為同分異構體，且主鏈碳原子個數與A相同的鏈烴有_____種(不包括A)

(2)若A不能使溴水褪色，且分子中只有一種化學環(huán)境的氫原子，則A的結構簡式為_______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中水只表現還原性的是

A. 3NO2＋H2O=2HNO3＋NO

B. 2H2O 2H2↑＋O2↑

C. 2F2＋2H2O=4HF＋O2

D. 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑

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