【題目】鋁在空氣中能夠穩(wěn)定存在的原因是（ ）

A．鋁的活潑性差 B．鋁的還原性差 C．鋁與氧氣不反應 D．鋁表面有氧化膜

【答案】D

【解析】

試題分析：A．鋁元素最外層3個電子，很容易失去，表現(xiàn)出非常強的活潑性，故A錯誤；B．鋁是一種比較活潑的金屬，鋁單質(zhì)的還原性很強，故B錯誤；C．常溫下，鋁在空氣中與氧氣反應生成氧化鋁，故C錯誤；D．鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化物薄膜對金屬鋁其到保護作用，這是鋁在空氣中能夠穩(wěn)定存在的原因，故D正確。 故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關(guān)于晶體的自范性，下列敘述正確的是(　　)

A．破損的晶體能夠在固態(tài)時自動變成規(guī)則的多面體

B．缺角的氯化鈉晶體在飽和NaCl溶液中慢慢變?yōu)橥昝赖牧⒎襟w塊

C．圓形容器中結(jié)出的冰是圓形的體現(xiàn)了晶體的自范性

D．由玻璃制成規(guī)則的玻璃球體現(xiàn)了晶體的自范性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)晶胞的敘述，正確的是（ ）

A. 晶胞的結(jié)構(gòu)是晶體的結(jié)構(gòu)B. 不同的晶體中晶胞的大小和形狀都相同

C. 晶胞中的任何一個粒子都屬于該晶胞D. 已知晶胞的組成就可推知晶體的組成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是 （ ）

A. 碳酸氫鈉與鹽酸反應：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O

B. 次氯酸鈣溶液中通入過量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClO

C. 二氧化錳與濃鹽酸共熱：MnO2＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

D. 鈉與水反應：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組元素的性質(zhì)正確的是( )

A. 第一電離能：B>Al>GaB. 電負性：F>N>O

C. 最高正價：F>S>SiD. 原子半徑：P>N>C

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是（　　）
A.H+ Na+ CO32﹣ Cl﹣
B.Ba2+ Na+Cl﹣ SO42﹣
C.K+ H+ SO42﹣OH﹣
D.Ag+ Al3+ NO3﹣H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A．分子中一定存在化學鍵

B．分子中若有化學鍵，則一定存在σ鍵

C．p和p軌道不能形成σ鍵

D．含π鍵的物質(zhì)不如含σ鍵的物質(zhì)穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以淀粉為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)C和化合物D的合成路線如下圖所示。

請回答下列問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為_______________，B分子中的官能團名稱為____________。

（2）反應⑦中物質(zhì)X的分子式為____________，反應⑧的類型為____________。

（3）反應⑤的化學方程式為______________________________。反應⑥用于實驗室制乙烯，為除去其中可能混有的SO2應選用的試劑是____________。

（4）已知D的相對分子量為118，其中碳、氫兩元素的質(zhì)量分數(shù)分別為40.68%、5.08%，其余為氧元素，則D的分子式為____________。

（5）請補充完整證明反應①是否發(fā)生的實驗方案：取反應①的溶液2 mL于試管中，_________________________________________________________________________。

實驗中可供選擇的試劑：10%的NaOH溶液、5%的CuSO4溶液、碘水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種重要的有機化工原料。

（1）已知：

①C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g) ΔH1=-45.5kJ/mol

②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-23.9kJ/mol

③C2H4OH(g) CH3OCH3(g) ΔH3=+50.7kJ/mol

請寫出乙烯和水蒸氣化合生成甲醇氣體的熱化學方程式：_____________。

（2）合成甲醇的反應為：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH。相同條件下，向容積相同的a、b、c、d、e五個密閉容器中分別充入等量的物質(zhì)的量之比為1:2的CO和H2的混合氣體，改變溫度進行實驗，測得反應進行到t min時甲醇的體積分數(shù)如圖甲所示。

①溫度升高甲醇的體積分數(shù)增大的原因是___________；

②根據(jù)圖像判斷ΔH________________（填“>”、“<”或“=”）0。

（3）某研究小組提出將4CH3OH+6NO2+8OH-=3N2+4CO32-+12H2O設計成原電池，以實現(xiàn)污染物的利用，裝置如圖乙所示（圖中電極均為多孔的惰性電極）。

①電極A的名稱是_____________。

②寫出原電池電極B的電極反應式：___________。

③若用該電池對鐵制品表面鍍銅，反應一段時間后，鐵制品質(zhì)量增加64g,理論上處理NO2的質(zhì)量為________g。

（4）為了研究甲醇轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應條件，某研究與小組在三個體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-23.9KJ/mol。

容器編號

溫度/℃

起始物質(zhì)的量/mol

平衡物質(zhì)的量/mol

CH3OH(g)

CH3OCH3(g)

H2O(g)

Ⅰ

T1

0.20

0.080

0.080

Ⅱ

T1

0.40

a

a

Ⅲ

T2

0.20

0.090

0.090

①T1溫度下該反應的平衡常數(shù)K=_______；反應溫度T1_________T2（填“大于”或“小于”。）

②容器Ⅱ中a=______。

③下列說法能說明反應達到平衡狀態(tài)的是___________（填字母）。

A.容器中氣體壓強不再變化

B.用CH3OH 和CH3OCH3表示的反應速率之比為2:1

C.混合氣體的密度不變

D.容器內(nèi)CH3OH和CH3OCH3的濃度之比為2:1

E.單位時間內(nèi)生成2molCH3OH 的同時生成1mol H2O(g)

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