Question

化學(xué)方程式可簡明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)．已知：
氧化還原反應(yīng)：
2FeCl₃+2HI═2FeCl₂+I₂+2HCl；2Co（OH）₃+6HCl═2CoCl₂+Cl₂↑+6H₂O；2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃
復(fù)分解反應(yīng)：
2CH₃COOH+K₂CO₃═2CH₃COOK+CO₂↑+H₂O；KCN+CO₂+H₂O═HCN+KHCO₃
熱分解反應(yīng)：
4NaClO

△   .

3NaCl+NaClO₄；NaClO₄

△   .

NaCl+2O₂↑
下列說法不正確是（　�。�

• A、氧化性（酸性溶液）：Co（OH）₃＞FeCl₃＞I₂
• B、還原性（酸性溶液）：FeCl₂＞HI＞HCl
• C、酸性（水溶液）：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCN
• D、熱穩(wěn)定性：NaCl＞NaClO₄＞NaClO

Answer 1

考點(diǎn)：氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：A、根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性判斷；
B、根據(jù)還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性來判斷，在反應(yīng)物中作還原劑的是該反應(yīng)中所有物質(zhì)中還原性最強(qiáng)的；
C、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)遵循強(qiáng)酸制弱酸的規(guī)律來判斷；
D、根據(jù)物質(zhì)分解時(shí)生成更加穩(wěn)定的物質(zhì)來判斷；

解答： 解：A、在2FeCl₃+2HI═2FeCl₂+I₂+2HCl反應(yīng)中，氧化性：FeCl₃＞I₂，在2Co（OH）₃+6HCl═2CoCl₂+Cl₂↑+6H₂O中，氧化性：Co（OH）₃＞Cl₂，又Cl₂＞FeCl₃，則Co（OH）₃＞FeCl₃，則有：Co（OH）₃＞FeCl₃＞I₂，故A不選；
B、在 3I₂+6KOH═5KI+KIO₃+3H₂O反應(yīng)中，I₂既是氧化劑又是還原劑，其還原性介于高低價(jià)態(tài)產(chǎn)物之間KI＞I₂＞KIO₃；在2Fe（OH）₂+I₂+2KOH═2Fe（OH）₃+2KI反應(yīng)中，反應(yīng)物中作還原劑的是該反應(yīng)中所有物質(zhì)中還原性最強(qiáng)的，即Fe（OH）₂＞I₂；Fe（OH）₂＞Fe（OH）₃；Fe（OH）₂＞KI，故還原性應(yīng)為：Fe（OH）₂＞I₂＞KIO₃，故B選；
C、化學(xué)反應(yīng)遵循強(qiáng)酸制弱酸的規(guī)律，在反應(yīng)2CH₃COOH+K₂CO₃═2CH₃COOK+CO₂↑+H₂O中，酸性CH₃COOH＞H₂CO₃，在反應(yīng)中KCN+CO₂+H₂O═HCN+KHCO₃，酸性H₂CO₃＞HCN，則酸性為CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCN，故C不選；
D、物質(zhì)分解時(shí)生成更加穩(wěn)定的物質(zhì)，在反應(yīng)中4NaClO

△   .

3NaCl+NaClO₄，穩(wěn)定性NaClO₄＞NaClO，在反應(yīng)中NaClO₄

△   .

NaCl+2O₂↑中，穩(wěn)定性NaCl＞NaClO₄，則穩(wěn)定性NaCl＞NaClO₄＞NaClO，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查氧化性、還原性、穩(wěn)定性和酸性的比較，做題時(shí)注意積累比較物質(zhì)的性質(zhì)的規(guī)律和方法．