【題目】某磁黃鐵礦的主要成分是FexS(S為-2價(jià)),既含有Fe2+又含有Fe3+。將一定量的該磁黃鐵礦與鹽酸完全反應(yīng)(注:礦石中其他成分不與鹽酸反應(yīng)),生成2.4 g硫單質(zhì)、0.425 mol FeCl2和一定量H2S氣體,且溶液中滴加KSCN溶液不變血紅色。請(qǐng)計(jì)算并回答下列問(wèn)題:

(1)該磁黃鐵礦FexS中,Fe2+Fe3+的物質(zhì)的量之比為_____________。

(2)該磁黃鐵礦FexS中,x=_________________。

【答案】116 0.85

【解析】

根據(jù)題中信息,可以推出FexSFeSFe2S3的混合物;向該該磁黃鐵礦中加入鹽酸,發(fā)生反應(yīng)FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑,Fe2S3+4HCl=2FeCl2+2H2S↑+S↓;且反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液不變血紅色,說(shuō)明溶液中不含F(xiàn)e3+,再根據(jù)題中給出的數(shù)據(jù)分析計(jì)算即可。

根據(jù)題中信息,可以推出FexSFeSFe2S3的混合物;向該該磁黃鐵礦中加入鹽酸,發(fā)生反應(yīng)FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑,Fe2S3+4HCl=2FeCl2+2H2S↑+S↓;根據(jù)題中信息可得,n(S)==0.075mol,n(FeCl2)=0.425mol,根據(jù)反應(yīng)Fe2S3+4HCl=2FeCl2+2H2S↑+S↓可以計(jì)算得到n(Fe2S3)=0.075mol,n(FeCl2)2=0.15mol,則n(FeCl2)1=0.425mol-0.15mol=0.275mol,根據(jù)反應(yīng)FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑可以計(jì)算得到n(FeS)= n(FeCl2)1=0.275mol,則該磁黃鐵礦FexS中,含0.275mol FeS0.075mol Fe2S3,故Fe2+Fe3+的物質(zhì)的量之比為0.275mol:(2×0.075mol)=11:6;該磁黃鐵礦FexS中,含Fe 0.425mol,S 0.5mol,則,x=0.85

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】T℃時(shí),在恒容密閉容器中充入一定量的H2CO,在催化劑作用下發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)H<0。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),CH3OH體積分?jǐn)?shù)與的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),升高體系溫度,CO轉(zhuǎn)化率升高

B. 反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),再充入一定量Ar,平衡右移,平衡常數(shù)不變

C. 容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D. =2.5時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài),CH3OH的體積分?jǐn)?shù)可能是圖中的F點(diǎn)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在恒容密閉容器中,由CO合成甲醇:CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g),在其他條件不變的情況下,研究溫度對(duì)反應(yīng)的影響,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示,下列說(shuō)法正確的是(

A.平衡常數(shù)K=

B.該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小

C.CO合成甲醇的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D.處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2,達(dá)到平衡時(shí)增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)混合后,能產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的是( )

A.溶液與溶液

B.溶液與溶液

C.溶液與氨水

D.雞蛋清與濃硝酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為探究某難溶性鹽X(僅含三種常見(jiàn)元素)的組成,設(shè)計(jì)并完成以下實(shí)驗(yàn)(流程中部分物質(zhì)已略去)

已知:氣體A和氣體B所含元素相同,都是無(wú)色無(wú)味氣體,固體C為純凈物且具有磁性,單質(zhì)D是目前建筑行業(yè)應(yīng)用最廣泛的金屬。根據(jù)上述信息,回答下列問(wèn)題:

(1)X的化學(xué)式為________________。

(2)無(wú)水條件下,少量NaH就能與固體C反應(yīng)并放出大量的熱,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。

(3)將產(chǎn)生的氣體A全部被100 mL 0.35 mol·L1氫氧化鈉溶液充分吸收,反應(yīng)的總離子方程式為____________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列依據(jù)實(shí)驗(yàn)方案和現(xiàn)象對(duì)濃硫酸性質(zhì)做出的判斷合理的是

實(shí)驗(yàn)方案

實(shí)驗(yàn)I:

實(shí)驗(yàn)II:

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

試紙中心區(qū)域變黑,邊緣變紅

黑色固體溶解,溶液接近無(wú)色(溶液中錳元素僅以存在),產(chǎn)生能使帶火星的木條復(fù)燃的無(wú)色氣體

A.I可知,濃硫酸具有脫水性B.I可知,濃硫酸具有弱酸性

C.II可知,濃硫酸具有強(qiáng)氧化性D.II可知,濃硫酸具有吸水性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某課外小組設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(圖中固定裝置已略去),進(jìn)行SO2性質(zhì)的研究。

(1)從物質(zhì)分類的角度,SO2屬于____(酸性堿性”)氧化物。

①圖中D裝置可用來(lái)驗(yàn)證SO2具有該性質(zhì),其中所加入的試劑是________________。

②當(dāng)向該裝置通入SO2時(shí),A中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_________,用化學(xué)用語(yǔ)解釋其原因___________。

(2)從元素化合價(jià)的角度分析,SO2具有___性。

①當(dāng)向該裝置通入SO2一段時(shí)間后,可觀察C中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___,說(shuō)明SO2具有_____性。

②如驗(yàn)證SO2還具有另一方面的性質(zhì),可選擇的藥品是___,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象__________。

A.過(guò)氧化氫 B.濃硫酸C.氯水 D.硫化鈉溶液

(3)B中的品紅溶液現(xiàn)象是___________,證明SO2具有_________性。

(4)多余的SO2一般用氫氧化鈉溶液吸收,反應(yīng)的離子方程式_________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知濃硫酸和木炭粉在加熱條件下可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

1)上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________

2)試用下圖所列各裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn),來(lái)驗(yàn)證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。

這些裝置的連接順序(按產(chǎn)物氣流從左至右的方向)是(填裝置中導(dǎo)管口的編號(hào)):

___________________ ,_____________________________ _______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化合物W在醫(yī)藥和新材料等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用,其合成路線如圖所示:

已知以下信息:

1molY完全反應(yīng)生成2molZ,且在加熱條件下Z不能和新制的氫氧化銅反應(yīng)

+R1COOH

R1CH2NH2+H2OR1、R2R3代表烴基)

回答下列問(wèn)題:

1Y的化學(xué)名稱是___________,Z中的官能團(tuán)名稱是___________。

2___________(填無(wú))手性碳原子,①的反應(yīng)類型是___________

3)反應(yīng)③所需的試劑和條件是___________。

4)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為___________。

5G是對(duì)硝基乙苯的同分異構(gòu)體,G能和碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體且分子中含有氨基(-NH2),G的可能結(jié)構(gòu)共有___________種(不考慮立體結(jié)構(gòu));其中核磁共振氫譜為五組峰,峰面積比為22221的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。

6)已知氨基(-NH2)易被酸性KMnO4溶液氧化。設(shè)計(jì)由甲苯和丙酮為原料制備藥物中間體的合成路線:___________(無(wú)機(jī)試劑任選)。

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